北京石景山區(qū)20xx年高三統(tǒng)一練習(xí)試題(參考版)
2025-06-10 16:52本頁(yè)面
【正文】 點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)陽(yáng)離子檢驗(yàn)，通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分析離子反應(yīng)的原因，考查學(xué)生的創(chuàng)新設(shè)計(jì)的能力，命題側(cè)重于離子檢驗(yàn)時(shí)排除其他離子可能造成的干擾及簡(jiǎn)答題的答題規(guī)范和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。）（5）Ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為，紅色褪去的原因與平衡移動(dòng)原理有關(guān)，因?yàn)椋壕植咳芤喊l(fā)生反應(yīng)Fe3+ + SCN Fe(SCN)3，當(dāng)振蕩試管時(shí)，溶液中過(guò)量銀離子與硫氰根反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色褪去。 (6). 避免氧化性、還原性離子直接接觸，發(fā)生沉淀反應(yīng)引起離子濃度的降低，導(dǎo)致離子氧化性、還原性減弱（排除銀離子與硫氰根接觸產(chǎn)生沉淀的影響等合理可以給分） (7). 硝酸銀與不同鹽反應(yīng)的類型（沉淀或氧化還原），與構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子的種類、離子濃度、反應(yīng)條件等有關(guān)（其它描述合理給分）【解析】（1）硝酸銀與硫酸銨反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銀微溶，故①中的白色沉淀是Ag2SO4；（2）分離并洗滌①的沉淀Ag2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀：Ag2SO4(s) +2 I－(aq)===2Ag I(s) + SO42－(aq)；（3）由于銀離子的氧化性比亞鐵離子的強(qiáng)，能將其氧化為鐵離子，銀離子與硫酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生微溶的硫酸銀，故②中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有：Ag++Fe2+=Ag+ Fe3+ ，2Ag++SO42－= Ag2SO4；（4）實(shí)驗(yàn)①的設(shè)計(jì)目的：探究②中白色沉淀的來(lái)源，排除②中銨根的影響。【答案】 (1). Ag2SO4 (2). Ag2SO4(s) +2 I－ ===2Ag I(s) + SO42－ (3). Ag+ + Fe2+ === Ag + Fe3+ ，2Ag+ +SO42－=== Ag2SO4 (4). 探究②中白色沉淀的來(lái)源，排除②中銨根的影響。丙同學(xué)的設(shè)計(jì)在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是___________________________。Ⅱ.乙同學(xué)為了探究③中是否發(fā)生Ag+氧化SCN－的反應(yīng)，又設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：生成白色沉淀，長(zhǎng)時(shí)間觀察，溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變。（4）實(shí)驗(yàn)①的設(shè)計(jì)目的_______________________。（2）分離并洗滌①的沉淀，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋上述變化____________________________。10. 某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：已知：AgSCN為白色難溶物；(SCN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，(SCN)2為有色物質(zhì)?！敬鸢浮? (1). 2NO2－+2 I－+4H+===I2+2NO +2H2O (2). 升華或加熱、冷凝結(jié)晶（無(wú)冷凝結(jié)晶不扣分） (3). 3 I2+3CO32－===5 I－+ IO3－+3CO2 或3 I2+6 CO32－+3H2O===5 I－+ IO3－+6HCO3－ (4). 氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，會(huì)繼續(xù)氧化I2(或亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化成碘單質(zhì),意思對(duì)即可) (5). 從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說(shuō)明濾液中含有I－；另從水層中取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說(shuō)明濾液中含有IO3－【解析】（1）反應(yīng)①為pH=2時(shí)，NaNO2溶液將 I－氧化為I2，同時(shí)生成NO，則其反應(yīng)的離子方程式為：2NO2－+2 I－+4H+===I2+2NO +2H2O；（2）根據(jù)I2易升華的特性，分離操作X的方法是升華或加熱、冷凝結(jié)晶；（3）根據(jù)已知條件，反應(yīng)②中每吸收3mol I2轉(zhuǎn)移5mol電子，則碘在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)為5（從0價(jià)升高為+5價(jià)和從0價(jià)降低為1價(jià)），其離子方程式是：3I2+3CO32－=5I－+ IO3－+3CO2 或3I2+6 CO32－+3H2O=5I－+ IO3－+6HCO3－；（4）Cl酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I－卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2，
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