北京石景山區(qū)20xx年高三統(tǒng)一練習試題(文件)
【正文】 ，則N電極的電極反應式為：CO2+2H++2e－=CO +H2O。（3）已知：反應②中每吸收3mol I2轉(zhuǎn)移5mol電子，離子方程式是__________。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。10. 某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應的多樣性，設計如下實驗：已知：AgSCN為白色難溶物；(SCN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，(SCN)2為有色物質(zhì)。（4）實驗①的設計目的_______________________。丙同學的設計在證明氧化還原反應的優(yōu)點是___________________________。 (6). 避免氧化性、還原性離子直接接觸，發(fā)生沉淀反應引起離子濃度的降低，導致離子氧化性、還原性減弱（排除銀離子與硫氰根接觸產(chǎn)生沉淀的影響等合理可以給分） (7). 硝酸銀與不同鹽反應的類型（沉淀或氧化還原），與構(gòu)成鹽的陰陽離子的種類、離子濃度、反應條件等有關（其它描述合理給分）【解析】（1）硝酸銀與硫酸銨反應產(chǎn)生硫酸銀微溶，故①中的白色沉淀是Ag2SO4；（2）分離并洗滌①的沉淀Ag2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀：Ag2SO4(s) +2 I－(aq)===2Ag I(s) + SO42－(aq)；（3）由于銀離子的氧化性比亞鐵離子的強，能將其氧化為鐵離子，銀離子與硫酸根離子反應產(chǎn)生微溶的硫酸銀，故②中可能發(fā)生的離子反應有：Ag++Fe2+=Ag+ Fe3+ ，2Ag++SO42－= Ag2SO4；（4）實驗①的設計目的：探究②中白色沉淀的來源，排除②中銨根的影響。點睛：本題考查常見陽離子檢驗，通過設計實驗方案，分析離子反應的原因，考查學生的創(chuàng)新設計的能力，命題側(cè)重于離子檢驗時排除其他離子可能造成的干擾及簡答題的答題規(guī)范和實驗方案設計。）（5）Ⅰ.甲同學認為，紅色褪去的原因與平衡移動原理有關，因為：局部溶液發(fā)生反應Fe3+ + SCN Fe(SCN)3，當振蕩試管時，溶液中過量銀離子與硫氰根反應生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆向移動，溶液顏色褪去?！敬鸢浮? (1). Ag2SO4 (2). Ag2SO4(s) +2 I－ ===2Ag I(s) + SO42－ (3). Ag+ + Fe2+ === Ag + Fe3+ ，2Ag+ +SO42－=== Ag2SO4 (4). 探究②中白色沉淀的來源，排除②中銨根的影響。Ⅱ.乙同學為了探究③中是否發(fā)生Ag+氧化SCN－的反應，又設計以下對比實驗：現(xiàn)象：生成白色沉淀，長時間觀察，溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變。（2）分離并洗滌①的沉淀，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋上述變化____________________________?！敬鸢浮? (1). 2NO2－+2 I－+4H+===I2+2NO +2H2O (2). 升華或加熱、冷凝結(jié)晶（無冷凝結(jié)晶不扣分） (3). 3 I2+3CO32－===5 I－+ IO3－+3CO2 或3 I2+6 CO32－+3H2O===5 I－+ IO3－+6HCO3－ (4). 氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化I2(或亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化成碘單質(zhì),意思對即可) (5). 從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有I－；另從水層中取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有IO3－【解析】（1）反應①為pH=2時，NaNO2溶液將 I－氧化為I2，同時生成NO，則其反應的離子方程式為：2NO2－+2 I－+4H+===I2+2NO +2H2O；（2）根據(jù)I2易升華的特性，分離操作X的方法是升華或加熱、冷凝結(jié)晶；（3）根據(jù)已知條件，反應②中每吸收3mol I2轉(zhuǎn)移5mol電子，則碘在氧化還原反應中得失
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