華師物化實驗報告-溶解熱的測定(參考版)
2025-05-26 18:12本頁面
【正文】 在此過程中會時保溫瓶內溫度會不斷升高，導致溫度差值偏小，這也是主要誤差來源。與參考文獻比對，與事實情況接近。 在實驗過程中，對應于第（2）組氯化鉀，由于實驗操作不當導致部分樣品撒落，樣品質量偏小，誤差較大，故在數(shù)據(jù)處理中舍棄，未參與處理，故無影響。C 數(shù)據(jù)處理與計算 雷諾校正：氯化鉀(1)m=t=℃校正后△T=℃氯化鉀(2) m= t=℃校正后△T=℃氯化鉀(3) m= t=℃校正后△T=℃硝酸鉀(1) m= t=℃校正后△T=℃硝酸鉀(2)m= t=℃校正后△T=℃硝酸鉀(3) m=t=℃校正后△T=℃ 量熱計的K值計算由圖得：氯化鉀(1)△T=℃ 氯化鉀(2)△T=℃ 氯化鉀(3)△T=℃分別代入K = [m1Cp（KCL，S）+ m2Cp（H2O，l）+（m1ΔsolHm ）/（M1 △T] 求得：K1=由于（2）中數(shù)據(jù)偏差較大，故舍去，?。?）（3）平均值K=1mol的KNO3溶于200mol的H2O的溶解過程的積分溶解熱ΔsolH = [n1Cp,m （KNO3，S）+ n2Cp,m（H2O，l）+ K ]（T2 T1） = [ m1Cp（KNO3，S）+ m2Cp（H2O，l）+ K ]（T2 T1） ΔsolH m = ΔsolH/n1 分別代入求得Hm1=（kJ/mol）Hm2=（kJ/mol）Hm3=（kJ/mol）取平均值得Hm=（kJ/mol）參考文獻值Hm=（kJ/mol）相對誤差為: % 分析與討論 本次實驗中，在加入樣品進行量熱后，由于溫度下降速度較快，溫度讀數(shù)往往來不及，導致部分讀數(shù)點缺失或有偏差，在進行雷諾校正時難以做出平滑
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