d區(qū)元素ppt課件(參考版)
2025-05-15 12:10本頁面
【正文】 H2O ≒ CoCl2 ? 粉色 紫紅 藍(lán)紫 藍(lán)色 ? 2FeCl3 +Cu ==2FeCl2 +CuCl2 ? 鐵、鈷、鎳的配位化合物 ? 常見的無機(jī)配體有 H2O、 NH36H2O ≒ CoCl26H2O ]— 摩爾鹽 ? FeSO46H2O ? 重要的復(fù)鹽是 [(NH4)2SO4XH2O ? ④ Fe與稀 HCl、稀 H2SO4作用、在濃 H2SO冷濃 HNO3會(huì)鈍化 ? Co、 Ni與稀 HCl、稀 H2SO4作用緩慢，在冷的濃硝酸中鈍化 ? Co與稀硝酸有作用， Ni與熱的濃硝酸或稀硝酸都有作用 ? ⑤濃堿會(huì)侵蝕鐵，而 Co、 Ni則不會(huì) ? ⑥在沒有水氣存在時(shí)，常溫下，與氧、硫、鹵素、磷等幾乎不起作用，但在高溫時(shí)反應(yīng)猛烈 重要化合物 FeO Fe2O3 Fe3O4 CoO Co2O3 NiO Ni2O3 黑 磚紅 黑 灰綠 黑 暗綠 黑 堿性 堿性及弱酸性 堿性 強(qiáng)氧化性 堿性 強(qiáng)氧化性 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Co(OH)3 Ni(OH)2 Ni(OH)3 白 棕紅 粉紅 棕紅 綠 黑 堿性 堿性、弱堿性 堿性 堿性 堿性 堿性 還原性 還原性 氧化性 弱還原性 強(qiáng)氧化性 ? ? FeS Fe2S3 CoS NiS ? 黑 黑 黑 黑 ? 、 Co、 Ni的鹽 ? 鹵化物、硝酸鹽、硫酸鹽、醋酸鹽等 ? MSO4能與 NH4+ 、 K+、 Na+的硫酸鹽生成復(fù)鹽 M2（ Ⅰ ） SO4Mn2O3） ? Mn +2H+ ==Mn2+ +H2↑ ? Mn +2H2O(熱 ) == Mn(OH)2+H2↑ ? Mn +X2 == MnX2 ? 3Mn +N2 ==Mn3N2 ? 3Mn +C == Mn3C ? 2Mn +4KOH +3O2 ==2K2MnO4 +2H2O ? ? ①在酸性溶液中 Mn2+最穩(wěn)定 ? ② Mn3+和 MnO42— 會(huì)自發(fā)地發(fā)生歧化反應(yīng) ? 2Mn3+ +2H2O ≒ Mn2+ +MnO2↓+4H+ ? 3MnO42 +2H2O ≒ 2MnO4 +MnO2↓+4OH— ? 3MnO42+4H+ ≒ 2MnO4 +MnO2↓+2H2O ? ③ Mn2+、 MnO2和 MnO4— 不發(fā)生歧化反應(yīng)，但Mn2+和 MnO4— 可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 MnO2：2MnO4 +3Mn3+ +2H2O == 5MnO2↓+4H+ ? ? ①在堿性溶液中 MnO2最穩(wěn)定 ? ② Mn（ OH） 3可以歧化成 Mn（ OH） 2 +MnO2+2H2O ? ③ 在濃堿液中， MnO42不僅不能歧化，相反 ? 2MnO4+4OH— +MnO2 ==3MnO42 +2H2O ? Mn（ Ⅱ ）的化合物 ? 可溶性的錳鹽有 MnCl Mn（ NO3） MnSO4等強(qiáng)酸鹽及醋酸錳 ? 不溶性的有 MnS、 MnCO3等 ? Mn（ Ⅱ ）化合物在酸性溶液中較穩(wěn)定，遇強(qiáng)氧化劑會(huì)被氧化成高價(jià)的化合物 ? 2Mn2+ +5S2O82 +8H2O == 2MnO4 +10SO42 +16H+ ? 2Mn2+ +5NaBiO3 +14H+ == 2MnO4 +5Na+ +5Bi3+ +7H2O ? Mn2+ +2OH— ==Mn（ OH） 2↓ → MnO(OH)2(棕 ) ? Mn（ Ⅳ ）的化合物 ? MnO2 ? MnO2 +4HCl == MnCl2 +Cl2↑+2H2O ? 4MnO2 +6H2SO4（濃） ==2Mn2（ SO4）3 +6H2O +O2↑ ? 2MnO2 +4KOH +O2 == 2K2MnO4 +2H2O ? 3MnO2 +6KOH +KClO3 == 3K2MnO4 + KCl
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