【正文】 when the separation of ethyl and methyl cyclo。 c by gas chromatography analysis of results as shown in Figure 4.Figure 4 shows。 number plate L4 blocks of methyl cyclohexane concentrations peaked。XWTower distillate content of volatile ponents in the Republic。 c with 57. 35%, 65. 6% methyl cyclohexane. In order to reduce losses, distillation has to be expanded. Experimental determination of temperature cutting to less than 96 c the light ponent, 96~104 high c is rich in methyl cyclohexane distillate of middle distillates, greater than 104 rebination of the ccauldron at the end of oil.Experiments using packed Tower, by changing the height of packed column, indirectly change the plate number. Selection of system solution is a standard solution, by formula (1) calculating the number of different column Tower, the results as shown in table 4.Type: Nmnumber of theoretical plates。 c, boiling point as near to the material for nheptane and nethyln, because of the small difference in boiling point, increases the difficulty of separating.4．2 Distillation process discussionMethyl cyclohexane boiling point of 100. 7 ℃, initially cutting 5 fractions as follows. The results are shown in table 3.Table 3 known:100102 c fraction, of the content of methylcyclohexane can reach 71. 5O％。 c, scan, test voltage0. 7 kV。 c, hydrogen flamesl50 176。由于水平所限，本文中錯誤和不當(dāng)之處在所難免，希望老師和同學(xué)們多提寶貴意見，以便將來進一步改進與提高。感謝湖南理工學(xué)院南湖學(xué)院在我四年的大學(xué)生活當(dāng)中對我的教育與培養(yǎng)，感謝湖南理工學(xué)院南湖學(xué)院建筑與化學(xué)工程系的所有專業(yè)老師，沒有你們的辛勤勞動，就沒有我們今日的滿載而歸，感謝大學(xué)四年曾經(jīng)幫助過我的所有同學(xué)。離別在即，站在人生的又一個轉(zhuǎn)折點上，心中難免思緒萬千，這四年當(dāng)中，我不斷地學(xué)習(xí)、工作、成長，不僅注重專業(yè)知識的學(xué)習(xí)，更注意到自身綜合素質(zhì)的培養(yǎng)與提高，學(xué)會怎樣做人，怎么樣與同學(xué)，老師之間交流，讓自己的交際能力得到很大提升。所謂的學(xué)無止境，學(xué)習(xí)是永恒的過程，因此，我將繼續(xù)努力在以后人生道路上恪守格言，永攀高峰。必將推動科學(xué)技術(shù)的現(xiàn)代化。在整個過程中，我查閱了相關(guān)書籍及文獻，取其相關(guān)知識要點應(yīng)用到課設(shè)中，而且其中有很多相關(guān)設(shè)備選取標準可以直接選取，這樣設(shè)計出來的設(shè)備更加符合要求。設(shè)計時要有一個明確的思路，要考慮多種因素包括環(huán)境條件和介質(zhì)的性質(zhì)等再選擇合適的設(shè)計參數(shù)，對罐體的材料和結(jié)構(gòu)確定之后還要進行一系列校核計算，核算合格才能使用。通過畢業(yè)實習(xí)的設(shè)計工作，我再一次系統(tǒng)地學(xué)習(xí)了專業(yè)的基礎(chǔ)課，認識到了專業(yè)知識的重要性，讓我對化工設(shè)備機械基礎(chǔ)這門課有了進一步的認識。這是一個創(chuàng)造性的勞動，可以直接創(chuàng)造經(jīng)濟效益的勞動。換句話說，工程設(shè)計是一個多目標的優(yōu)化過程。除此之外，像模型設(shè)計的推廣應(yīng)用，標準化、定型化工作的進展等等，也體現(xiàn)了設(shè)計水平的提高。設(shè)計技術(shù)水平的提高的又一個重要標志是電子計算機的應(yīng)用。 石化裝置可大可小，但必須是完整完整完整完整的，完整的含義指從原料到產(chǎn)品的完整、副產(chǎn)品的出路要完善、三廢的處理措施要得當(dāng)、也就是說要全面達到整個生產(chǎn)流程都實現(xiàn)可安全、環(huán)保、經(jīng)濟的操作目標。因此工藝專業(yè)人員與其他專業(yè)的協(xié)同關(guān)系，如何配合，并能夠正確地向其他專業(yè)提出設(shè)計條件。要完成上述任務(wù)就必須有許多專業(yè)集體協(xié)作，相互支持配合，包括工藝、機械、自控、電氣、總圖、運輸、土建、通風(fēng)采暖和給排水等專業(yè)分工合作。在化工設(shè)計中，化工單元設(shè)備的設(shè)計是整個化工過程和裝置設(shè)計的核心和基礎(chǔ)，并貫穿于設(shè)計過程的始終，因此作為化工類的本科生，熟練掌握化工單元設(shè)備的設(shè)計方法是十分重要的。化工設(shè)計是一項政策性很強的工作，它涉及政治、經(jīng)濟、技術(shù)、環(huán)保、法規(guī)等諸多方面，而且還會涉及多專業(yè)及多學(xué)科的交叉、綜合和相互協(xié)調(diào)，是集體性的勞動。要想建成一個質(zhì)量優(yōu)良、水平先進的化工裝置，重要的先決條件是要有一個高質(zhì)量、高水平的設(shè)計。其三，在基本建設(shè)中，設(shè)計是基本建設(shè)的首要環(huán)節(jié)，是現(xiàn)場施工的依據(jù)。其二，在科學(xué)研究過程來看，科學(xué)研究工作日益占有重要地位。因此化工設(shè)計的任務(wù)越來越重。它屬于科學(xué)技術(shù)，是生產(chǎn)力的一部分。其中化工工藝設(shè)計內(nèi)容主要有：生產(chǎn)方法的選擇，生產(chǎn)工藝流程設(shè)計，工藝計算，設(shè)備選型，車間布置設(shè)計以及管道布置設(shè)計，向非工藝專業(yè)提供設(shè)計條件，設(shè)計文件以及概算的編制等。每種化工設(shè)計通常分為以工廠為單位和以車間為單位的兩種設(shè)計。第七章 結(jié)語化工設(shè)計是根據(jù)一個化學(xué)反應(yīng)或過程設(shè)計出一個生產(chǎn)流程，并研究流程的合理性、先進性、可靠性和經(jīng)濟可行性，再根據(jù)工藝流程以及條件選擇合適的生產(chǎn)設(shè)備、管道及儀表等，進行合理的工廠布局設(shè)計以滿足生產(chǎn)的需要，最終使工廠建成投產(chǎn)。本設(shè)計生產(chǎn)過程中只有蒸汽和循環(huán)冷卻水在主過程中循環(huán)利用，所以基本沒有廢水產(chǎn)生；另外本套裝置中加熱的熱源主要是蒸汽，沒有采用煤、油等燃料，在一定程度上減少了塵霧、廢渣等的污染；在進行生產(chǎn)時V103（尾氣緩沖罐）放出的尾氣中含有不凝氣、C1~C5的烷烴、少量的甲苯及甲基環(huán)己烷，所以從V103出來的氣體要去瓦斯系統(tǒng)進行處理，V105（氫氣緩沖罐）的安全閥要求有一定的位高，排出的氣體要遠離火源。有害物質(zhì)的分離，有時也很難以達到預(yù)期的目的。三廢成了制約因素?？梢赃@樣說，一個新項目能否建設(shè)，決定原料、產(chǎn)品銷售和是否有污染三個要素。盡量做到原材料的綜合利用，變廢為寶，減少廢物的排放。在我國三廢治理和環(huán)境保護已納入法治軌道，國家規(guī)定了各種有害物質(zhì)的排放標準，任何企業(yè)都必須達標排放，否則將是違法的。不同物質(zhì)會有不同影響。好多都是對人的健康有危害的。第六章 環(huán)境保護與安全措施在工業(yè)生產(chǎn)中的廢氣、廢水、廢渣，通稱為三廢。 這里需要說明一點的是，因為我們的畢業(yè)論文設(shè)計只是整個工藝設(shè)計中的一個部分，所以在設(shè)計中有很多地方進行了省略與簡潔，以及還有好多東西是套用了工程設(shè)計中的現(xiàn)成的東西。第五章 經(jīng)濟技術(shù)指標 過程的總概算整個生產(chǎn)過程與經(jīng)濟效益緊密相聯(lián)，所以過程的概算就顯得非常重要，這里只做了全過程的總概算，其它的略。 n = 由于工業(yè)上的估算誤差，我們?nèi) = 255根 核算反應(yīng)器的公稱直徑DN外管管口面積為：∴S = 由于開孔率為35—40%, 取開孔率為38%則反應(yīng)器的截面積:S器= S/ = ∴d器= 828mm查 《化工工藝手冊》 表233結(jié)合加工原則取 DN = 850mm 換熱器 總能量的計算 由能量衡算過程可知， 總傳熱系數(shù)K的計算 因為換熱器設(shè)備在設(shè)計中是比較成熟的，一些參數(shù)可以不要再算，所以這里就參照資料直接選總傳熱系數(shù)K值. 參照同類型設(shè)備，經(jīng)實際工業(yè)校核，取總傳熱系數(shù) 求取△tm (41)200 130130 25△t1 = 70℃ △t2 = 105℃ 求得 △tm = 86℃ 計算總傳熱面積 由 Q = KA△tm (42)得 A = Q/ K△tm (43) 代入數(shù)據(jù)得： A = 核算管子規(guī)格由于氣體中含有不凝氣體，且壓力較高，取其流速μ= 20m/s, 物料衡算中可知，Vs = (44) 算出 d = 參照《化工工藝手冊》 常用設(shè)備系列選用192mm 的碳鋼管其內(nèi)徑為：di = 1922 = 15mm 求取管子根數(shù) (45)由一般的經(jīng)驗，立式換熱器取 l= 3000mm管子單程排列，管程數(shù)為1，NT =（π153000）=取 NT = 90 求算管心距管子的排列為正三角形，, d 管外徑Pt = 19 = 參照設(shè)備標準，圓整取 Pt = 25mm 核算換熱器的公稱直徑DN 由《化工工藝手冊》圖228的公式 (46)=查 《化工工藝手冊》 表233結(jié)合加工原則取 Ds = 200mm 折流板數(shù)折流板采用弓形，缺口高度為直徑的30%，折流板間距最小為殼體直徑的1/3~1/2即 ~~125mm考慮到氣體流速快，傳熱系數(shù)小；故采用增加折流板數(shù)，減小板間距的辦法；取 折流板間距為 50mm 膨脹節(jié) 由于換熱器所要受的壓力比較大，而設(shè)備的取材采用了常用設(shè)備系列，參照《化工工藝手冊》常用設(shè)備系列，這里要設(shè)置一個膨脹節(jié)。 反應(yīng)器 催化劑的體積 空速：,以1小時為基準；甲苯： kmol/h；Ws = = ；Vs =／179。Pc 臨界壓力，atm查1980年化學(xué)工業(yè)出版社出版的《化工工藝設(shè)計手冊》第一篇，上冊 知甲基環(huán)已烷的關(guān)物性常數(shù)：Tb= Tc= Pc = 進一步算出：Pvp = Pvpr = Tbr = = ,由以上數(shù)據(jù)可得：T = =℃℃，反過來在同樣的條件下，溫度下也會液化。Tb 常壓下的沸點，K。N熱水 = kmolws = kg/h 換熱器的熱量衡算熱量衡算示意圖(39)：冷凝器Q3，T℃Q4加氫反應(yīng)氣Q1，200℃加氫反應(yīng)氣氫氣 T℃氫氣 25℃Q2 圖 39在換熱器中，反應(yīng)氣中的甲基環(huán)已烷有部份冷凝，但是考慮到其相對量很小，所以計算中忽略。代入數(shù)據(jù)算得 N蒸汽 = 反應(yīng)熱： （315） 標準摩爾反應(yīng)焓： （316） （317）反應(yīng)過程的焓值可用圖（37）示意 圖 37H = △H1 △H2+△H3+△H4△H5 （318） H = △rH248。預(yù)熱器開始對以上提到的設(shè)備進行能量衡算。能量衡算的理論依據(jù)是熱力學(xué)第一定律，即能量守衡定律： (34)即 輸入 = 輸出 + 損失對于某些單元設(shè)備的熱量衡算，熱平衡方程式可寫成如下形式： Q1 + Q2 + Q3 = Q 4+ Q5+ Q6 (35)式中：Q1 各股物料帶入設(shè)備的熱量； Q2 由加熱劑傳遞給設(shè)備和物料的熱量； Q3 過程的各種熱效應(yīng)，如反應(yīng)熱、溶解熱等； Q4 各股物料帶出設(shè)備的熱量； Q5 消耗在加熱設(shè)備上的熱量；或可能是氣體產(chǎn)物冷凝傳出的熱量； Q6 設(shè)備向外界環(huán)境散失的熱量 根據(jù)已知條件和物料衡算結(jié)果，對系統(tǒng)中幾個重要設(shè)備進行能量衡算。因此它是衡量工藝流程、設(shè)備設(shè)計和操作制度是否先進的主要指標之一。 y9,氮氣 =100% = %尾氣組成見表（35）：表 35 尾氣的成分組成氫氣氮氣合計%()