焓熱化學(xué)方程ppt課件(參考版)
2025-05-04 12:02本頁面
【正文】 mol 1 D、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △ H= mol 1 B、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △ H= 5518kJ江蘇 )已知在 25℃ 、 101kPa下， 1g C8H18(辛烷 )燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放 出 熱量。 D.+126kJ/mol. B已知 （ 1） H2( g )＋ 1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （ 2） 2H2( g )＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （ 3） H2( g )＋ 1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （ 4） 2H2( g )＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 則 a、 b、 c、 d的關(guān)系正確的是 。 。 PO: 360kJ/mol。 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，已知破壞 1molHH鍵消耗的能量為 Q1kJ，破壞 1molO=O鍵消耗的能量為 Q2kJ，形成1molHO鍵釋放的能量為 Q3kJ。 （ 3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù) 不表示分子個數(shù) ，只 表示物質(zhì)的量 ，因此可以是 整數(shù)或分?jǐn)?shù) 。 [總結(jié) ]書寫熱化學(xué)方程式注意事項 : （ 1）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其 聚集狀態(tài) ，用 g、l、 s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。 1molC2H5OH (l)完全 燃燒生成 CO2 (g) 和 H2O (l) ，放出 。 一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時是以某一反應(yīng)物或生成物為 “ 1mol”時其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。 因為物質(zhì)的聚
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