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高考實驗設(shè)計新熱點一鐵(參考版)

2025-04-20 12:54本頁面
  

【正文】 L1 L5 = mol1 :y :z = mol : mol : mol = 1 :3 :3 則 y = 3 , z = 3根據(jù)電荷平衡有:x + 3 = 2y,得x = 3 所以,化合物的化學(xué)式為:K3Fe(C2O4)3L1 Lm(C2O42) = mol 88 g(3)化合物的化學(xué)式。通過計算,分別求:(05廣東14分)(1)。恰好完全反應(yīng);再向溶液中加入適量的某種還原劑,將Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,該溶液中Fe2+ 另一份置于錐形瓶中,加入足量的3 mol zH2O是一種重要的光化學(xué)試劑,其中鐵為+3價。答案(1)3Fe+4H2O(g) (高溫)Fe3O4+4H2 (2)黑色固體變紅,右端管壁有水珠(3)取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色(4)①將Fe2+氧化成Fe3+ ②加熱濃縮。③該流程中需保持鹽酸過量,主要原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明) ______________________________________________________________________________。②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體,設(shè)計流程如下:濾液→FeCl3溶液→FeCl3(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)(05年北京18分)(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CON2)作用三、設(shè)計實驗制取氯化鐵晶體“鐵與水反應(yīng)”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3
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