氣體摩爾體積教學(xué)設(shè)計(jì)(江運(yùn)霞)(參考版)
2025-04-20 04:53本頁面
【正文】 三、阿伏加德羅定律：同溫同壓同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子?！景鍟O(shè)計(jì)】主板書副板書 氣體摩爾體積一、氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積公式 Vm=V/n 單位：L/mol或m3/mol二、標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0℃、壓強(qiáng)為101kPa?！究偨Y(jié)】理解氣體摩爾體積概念，掌握在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體摩爾體積、氣體物質(zhì)的量的關(guān)系；初步掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)，并會運(yùn)用該定律進(jìn)行簡單推理。5. 在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。3. 。1. 。我們還可以通過之前學(xué)習(xí)的很多公式推斷出其他關(guān)系，我們留到下節(jié)課再討論。 【板書】V1／V2=n1／n2【教師補(bǔ)充】該公式的適用條件是同溫、同壓條件下的任何氣體?！編煛吭谝欢囟群蛪簭?qiáng)下，氣體的體積和氣體的分子數(shù)、氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系，在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于什么？【學(xué)生】例出比例式求解?！景鍟? 三、阿伏伽德羅定律：相同的溫度和壓強(qiáng)下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。在一定的溫度和壓強(qiáng)下，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，各種氣體分子間的平均距離是近似相等的，因此，同溫、同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積是相同的。【投影】相同溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離相等?！編煛吭谝欢囟群蛪簭?qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol不同的氣體其體積是否相同？【教師引導(dǎo)】1mol不同的氣體，我們可以知道其粒子數(shù)相同。所以，在相同條件下，氣體體積都約為一個(gè)常數(shù)。【投影】 【師】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為什么我們這要用“約”呢？請同學(xué)們思考，不同原子有沒有影響？【學(xué)生】思考討論?！景鍟吭跇?biāo)準(zhǔn)狀況下。大量的科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，其他氣體也是如此?！景鍟? 二、標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0℃、壓強(qiáng)為101kPa。【教師總結(jié)】物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離是影響物質(zhì)體積的內(nèi)在因素，而溫度和壓強(qiáng)是影響氣體體積的外界因素，說明要比較一定質(zhì)量氣體的體積，就必須要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行才有意義?！就队啊繙囟壬?，氣體體積增大；溫度降低，氣體體積減小?！舅伎寂c交流】一定質(zhì)量的氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子之間的距離增大，體積增大；當(dāng)溫度降低時(shí)，氣體分子之間的距離縮小，體積減小；當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，氣體分子之間的距離減小，體積減小；當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，氣體分子之間的距離增大，體積增大?；钊麎合驓怏w時(shí)，氣球皮向外突出，活塞往外拉時(shí)，氣球皮向里凹進(jìn)?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】學(xué)生記錄并回答。【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】方案一：將圓底燒瓶口套上氣球，密封，記錄室溫下氣球狀態(tài)，再將圓底燒瓶放在由酒精燈和盛有水的燒杯組成的水浴鍋中片刻，記錄下氣球狀態(tài)，再拿出，記錄氣球狀態(tài)。【探究性實(shí)驗(yàn)】儀器：圓底燒瓶、氣球、燒杯、酒精燈、注射器、橡皮套?！景鍟? 外因：溫度、壓強(qiáng) 舉例 夏天自行車輪胎不能太脹【師】通過討論我們知道了溫度和壓強(qiáng)會影響氣體體積。這說明什么?【投影】當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離。在氣體中，分子之間的距離要比分子本身的體積大很多倍，分子可以在較大的空間內(nèi)運(yùn)
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