八年級科學(xué)下冊第三章知識點(參考版)
2025-03-27 02:16本頁面
【正文】 （2）計算時不涉及的物質(zhì)的質(zhì)量可不寫出來。根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本步驟（1）設(shè)未知量；（2）正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式；（3）計算處有關(guān)物質(zhì)的相對原子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量，寫在化學(xué)方程式中相應(yīng)化學(xué)式的正下方；（4）在有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量下面寫出已知量和未知量；（5）將有關(guān)的四個量列成比例式，求出未知量；（6）簡明地寫出答案?；瘜W(xué)方程式與數(shù)學(xué)方程式相同，化學(xué)方程式中的“+”不讀作“加”而讀作“跟”或者“和”；“=”不讀作“等于”而讀作“生成”?；瘜W(xué)方程式表示的意義（1）表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。⑸查：檢查化學(xué)式是否正確，化學(xué)方程式是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)注，標(biāo)注是否恰當(dāng)?！凹訜帷背Ｓ谩啊鳌北硎尽＂婆洌涸诜磻?yīng)物、生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。宏觀⑴五個不變：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變元素種類不變微觀原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變⑵兩個一定改變：宏觀：物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變⑶一個可能改變：分子總數(shù)可能改變嘗試用微觀模型解釋化學(xué)反應(yīng)，可直觀呈現(xiàn)反應(yīng)規(guī)律（2）一、知識要點化學(xué)方程式的書寫原則（1）必須以客觀事實為依據(jù)（2）遵守質(zhì)量守恒定律，即式子左、右兩邊各原子的種類與樹木必須想等。在化學(xué)反應(yīng)過程中，因為原子的種類沒有發(fā)生改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。②強調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指已參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，不包括沒有參與反應(yīng)的（反應(yīng)剩余的）那部分質(zhì)量。如1克水加熱后變成了1克的水蒸氣，這一變化前后雖然質(zhì)量相等，但不能說
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