(最新)人教版初中物理知識點總結歸納(特詳細)(11)(參考版)
2025-03-26 00:00本頁面
【正文】 中性溶液的PH值=7。PH與酸堿性的關系：酸性溶液的PH值7，PH值越小，酸性越強，H+濃度越大。H2O3溶液酸堿度的表示方法—PH值酸堿度：溶液的酸堿程度，即溶液的酸堿度。處理工廠廢水：硫酸廠的水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和反應。鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。Ba（NO3）2：與HCl不反應，與H2SO4反應生成白色沉淀。CaO：生石灰。Ca（OH）2：熟石灰、消石灰。Ca（OH）2用途：工業(yè)制NaOH、農業(yè)、農藥、石硫合劑、波爾多液、改良酸性土壤、建筑業(yè)、砌磚、抹墻。（2）能與油脂反應，在生活中可用來除油污，爐具清潔劑中就含有NaOH。Ca（OH）2：氫氧化鈣白色粉末，微溶于水，俗名熟石灰、消石灰。（如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸）NaOH：白色固體，易溶于水，溶于水時放熱，易潮解，具有強腐蝕性。3酸的化學性質：（1）與酸堿指示劑作用：（2）與氫前的金屬作用，生成鹽和氫氣：Mg+2HCl== MgCl2+ H2↑ Zn+2HCl== Zn Cl2+ H2↑ Fe +2HCl== Fe Cl2+ H2↑2Al+6HCl==2 Al Cl3+3 H2↑ Mg+ H2SO4== Mg SO4+ H2↑ Zn + H2SO4== Zn SO4+ H2↑Fe + H2SO4== Fe SO4+ H2↑ 2Al+ H2SO4== Al 2（SO4）3+ 3H2↑（3）與某些金屬氧化物作用生成鹽和水：Fe2O3+6HCl==2 Fe Cl3+3 H2OCuO+2HCl==Cu Cl2+ H2OFe2O3+3 H2SO4== Fe 2（SO4）3+ 3H2OCuO + H2SO4== Cu SO4+ H2OAl2O3+6HCl==2 Al Cl3+3 H2OAl2O3+3 H2SO4== Al 2（SO4）3+3 H2O（4）與堿作用生成鹽和水：NaOH+ HCl==NaCl+ H2OCa（OH）2 +2HCl== CaCl2+ 2H2O2NaOH+ H2SO4== Na2SO4+ H2OCa（OH）2+ H2SO4== CaSO4+2 H2ONH4 OH+ HCl== NH4Cl+ H2O2NH4 OH+ H2SO4== (NH4) 2SO4+2 H2O（5）與某些鹽作用生成新的鹽和新酸：Ag NO3 +HCl== H NO3+ AgCl↓Ba（NO3）2+ H2SO4== BaSO4↓+2 H NO34常見的堿：NaOH、Ca（OH）KOH、NH3 H2SO4：除銹、精煉石油注意：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。脫水作用：濃硫酸能將這些物質中的氫、氧元素按水的組成比脫去。無色酚酞試劑：遇酸不變色，遇堿變紅。組份溶質質量相加，等于總溶質。a%、b%稀釋前后溶質質量分數(shù)。2 溶液稀釋的計算：依據：稀釋前后溶質質量不變。（3）溶劑質量=溶液質量—溶質質量。課題3 溶質的質量分數(shù)1公式：（1）溶質的質量分數(shù)=。少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度變化不大（NaCl）。溶解度（氣體）：氣體的溶解度是指在壓強為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里，達到飽和狀態(tài)時的氣體的體積。不飽和溶液：還能溶解溶質的溶液叫做不飽和溶液。乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。溶質可以是固體，也可以是液體或者氣體，如果兩種液體互相溶解時，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質，如果一種是水，一般把水叫做溶劑。特性：均一性：溶液的組成各處都一樣。溶劑：能溶解其他物質的物質叫做溶劑。（3）結束時先停止加熱，后停止通CO。實驗注意：（1）為什么要放酒精燈？消耗CO尾氣，防止污染大氣。產生H2的質量==化合價課題3 金屬資源的利用和保護1 鐵的冶煉：原料：鐵礦石，焦炭，石灰石，空氣原理：在高溫下利用焦炭與氧氣反應生成一氧化碳，把鐵從鐵礦石中還原出來。與化合物溶液反應：A能置換出B，則A比B活潑，A不能置換出B，則A不如B活潑。根據實驗事實排序：與酸反應：能與酸反應的比不能與酸反應的金屬活潑。（2）判斷金屬與酸的置換反應能否發(fā)生，H前能發(fā)生，H后不能發(fā)生，F(xiàn)e反應后顯+2價，酸是指稀鹽酸、稀硫酸，不包括硝酸、濃硫酸。（3）在金屬活動順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。金屬活動判斷依據：（1）在金屬活動順序表里，金屬位置越靠前，金屬的活動性越強。3 與金屬化合物溶液反應Fe+ CuSO4==Cu+ Fe SO4現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質，溶液變?yōu)闇\綠色。金屬與酸反應：Mg+2HCl== MgCl2+ H2↑ Zn+2HCl== Zn Cl2+ H2↑ Fe +2HCl== Fe Cl2+ H2↑ 2Al+6HCl==2 Al Cl3+3 H2↑ Mg+ H2SO4== Mg SO4+ H2↑ Zn + H2SO4== Zn SO4+ H2↑Fe + H2SO4== Fe SO4+ H2↑ 2Al+ H2SO4== Al 2（SO4）3+ 3H2↑2金屬活動順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。2Cu+ O2點燃2 Cu O現(xiàn)象：紅色金屬變成黑色2Hg+ O2點燃2Hg O現(xiàn)象：銀白色液體變成紅色粉末。課題1 金屬的化學性質1金屬與氧氣反應：2Mg+ O2點燃2Mg O現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。合金是混合物，一定含有金屬。2性質決定用途：影響因素P4用途：有光澤—裝飾品，導電性—電線，導熱性—炊具，抗腐蝕性較好—船舶，密度小—飛機、火箭。課題2 燃料和熱量課題3 使用燃料對環(huán)境的影響第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料1金屬的物性：共性：銀白色，有光澤固態(tài)，易導電導熱，具有良好的延展性，熔點高，密度較大。（1）除可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，面粉、煤粉塵也能發(fā)生爆炸。（3）二氧化碳滅火器：原理：適用范圍：可用來撲滅圖書，檔案、貴重設備、精密儀器失火。（2）干粉滅火器：2NaH CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑原理：使可燃物與空氣隔絕。（3）降低溫度至著火點以下。2滅火的原理和方法：（1）清理或隔離可燃物。（2）與氧氣或空氣接觸。第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒和滅火1 燃燒的條件：燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光，發(fā)熱的劇烈的氧化反應。CO+ CuO △ Cu+ CO2 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁。2 二氧化碳的化學性質：（不燃燒也不支持燃燒）H2O+ CO2== H2 CO3H2 CO3== H2O+ CO2↑Ca（OH）2+ CO2== Ca CO3↓+ H2O3 酸堿指示劑：紫色石蕊試劑遇酸變紅，遇堿變藍 無色酚酞試劑遇酸不變，遇堿變紅修改后的實驗裝置有什么優(yōu)點？4一氧化碳：（1）物理性質：無色無味氣體，密度比空氣小，那溶于水。（3）不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的二氧化碳中還有較多HCl氣體。課題2 二氧化碳制取的研究1化學反應方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+ CO2↑CaCO3+2HCl== CaCl2+ H2 CO3H2 CO3== H2O+ CO2↑2制?。合←}酸和大理石（或石灰石）只要成分是碳酸鈣（1）不用稀硫酸而用稀鹽酸—生成硫酸鈣微溶阻止反應繼續(xù)進行。還原性：發(fā)生氧化反應的物質，表現(xiàn)還原性是還原劑。還原反應：物質失去氧的反應。4炭的化學性質：可燃性、還原性（1）C+O2點燃CO2 充分燃燒（2）2C+O2點燃2CO 不充分燃燒（3）C +2C
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1