[理化生]乙炔炔烴(參考版)
2025-01-22 14:23本頁(yè)面
【正文】 四、乙炔的用途 炔烴同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 同：含 C C ， 鏈狀 不同： 分子組成上相差一個(gè)或多個(gè) CH2 五、炔烴 鏈烴分子里含有碳碳叁鍵的不飽和烴叫做炔烴 炔烴的通式： 概念： CnH2n－ 2 (n≥2) 隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸升高，液態(tài)時(shí)的密度逐漸增加。 化學(xué)活動(dòng)性 穩(wěn)定 活潑 活潑 取代反應(yīng) 鹵代 加成反應(yīng) 使溴水褪色等 使溴水褪色等 HCCH H H H H C=C H H H H ： H C C H ： ： ： ： ： ： H H H H ： H C C H ： ： ： ： H H ： H C C H ： ： ： ： ： ： 甲烷、乙烯、乙炔的燃燒 乙烷 乙烯 乙炔 氧化反應(yīng) KMnO4不褪色 KMnO4褪色 KMnO4褪色 燃燒 火焰不明亮 火焰明亮、帶濃煙 火焰明亮、帶濃煙 鑒別 溴水不褪色 溴水褪色 溴水褪色 練習(xí)： ，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 [ ] C 、乙烯、乙炔燃燒比較 (1)乙炔是一種重要的 基本有機(jī)原料 ，可以 用來(lái)制備氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 28 120176。 (2)加成反應(yīng) 1, 2— 二溴乙烯 1, 1, 2, 2— 四溴乙烷 1mol碳碳叁鍵最多需要 2mol加成試劑 制氯乙烯、聚氯乙稀 nCH=CHCl [CH2— CH]n 催化劑 Cl 聚氯乙烯薄膜 本節(jié)學(xué)習(xí)乙炔的結(jié)構(gòu)、制法、重要性質(zhì)和主要用途。 比空氣稍輕，且
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