【正文】 】 下列有關(guān)說法正確的是【 （2010）。（2009年）14．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①葡萄糖 ②熟石灰 ③酒精 ④硝酸鉀 ⑤硝酸銨 ⑥氯化鈉，請從其中選擇適當(dāng)物質(zhì)的序號填空。 ；（2010年） 11．請從H、C、O、N、K中選擇元素組成符合要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫在橫線上。 A．用含小蘇打的發(fā)酵粉焙制糕點 常見的鹽——CaCO3的性質(zhì)及用途（2011）（ ） A．CaCO3高溫 CaO+CO2↑ 21.（3）甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑，它們之間有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則甲化學(xué)式為 ； （6） g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50 g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)?！肯铝凶龇ú粫p害人體健康的是 【下列分類正確的是( ) ：純堿、小蘇打、硫酸鋁 ，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是( ) (3)干粉滅火器中的干粉(主要成分是NaHCO3)受熱時分解生成碳酸鈉、水和一種氣體。 (3)工業(yè)上用碳酸鈉溶液和石灰水制取燒堿。 常見的鹽—— Na2CO3的性質(zhì)及用途（2011年）10．能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是 【 】 C．CaClNa2COAgNO3（2010年）21.（2）②以下是他們設(shè)計的有關(guān)Na2CO3性質(zhì)的探究實驗，請根據(jù)卷首資料提供的信息，將下表填寫完整……。】 【食鹽的主要成分NaCl由____ （填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成；除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是______ （2010） ( ) ( ) 14. (1) 使氯化鈉從其飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采用的方法是 。 (2)生石灰用作食品包裝袋內(nèi)的干燥劑。 23.(3)將下表填寫完整 。 （2009年）20．請用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)的原理。 （2010年）。g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 (2010) ，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前溶液質(zhì)量減小的是（　?。?C. 氧化鐵粉末加入稀鹽酸中 (2008) 11．下列各組物質(zhì)問的反應(yīng)，要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是 【 】 C. 氧化鐵與稀硫酸 23. (4)在用廢銅屑制取硫酸銅的實驗中，有下列兩種實驗方案可供選擇： 甲方案：Cu+2H2SO4(濃) =CuSO4+SO2↑+2H2O 乙方案：2Cu+O2=2CuO CuO+ H2SO4＝CuSO4+H2O 分別用上述兩種方案制取80g硫酸銅，甲方案參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為98g，請計算乙方案中參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為多少? 常見酸的化學(xué)性質(zhì)——與碳酸鹽的反應(yīng)（2011） 10．能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是 【 】 C．CaClNa2COAgNO3 _______________（2010） ，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是( ) （2009） 15．服用含MgCO3 的抗酸藥可治療胃酸過多癥，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ （2008）18.(2)請從酸、堿兩類物質(zhì)中各選出一種物質(zhì)檢驗氫氧化鈉已變質(zhì)(用化學(xué)式表示)：酸 ； 常見堿的化學(xué)性質(zhì)——與酸的反應(yīng)(2011) 【 】 B．HCl+KOH =KCl+H2O 10．能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是 【 】 B．BaClNa2SONaOH (2010) ( ) 16. 熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ .若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH 7.(2009)，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(2008) 10．下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是 【 】 D．證明鐵是金屬活動性順序表中氫之前的金屬： 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 常見酸的化學(xué)性質(zhì)——中和反應(yīng)(2011) 【 】 B．HCl+KOH =KCl+H2O 10．能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是 【 】 B．BaClNa2SONaOH (2010) ( ) 16. 熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ .若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH 7.(2009)，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 (2009) ，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 17. （2）取適量該硫酸與足量鋅反應(yīng)可生成SO2：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。（2009年） 17．(3)測定稀硫酸的pH時，先用水將pH試紙潤濕會使結(jié)果偏 (填“大”或“小”)。該樣品中含有氫氧化鈉 pH計算——（2011年）10．能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是 【 】（2010年）16．用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。（2010年）8．下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法不正確的是( ) D．用酚酞溶液區(qū)分氯化鈉溶液和鹽酸（2009年）23……..請將下表填寫完整。稀釋濃硫酸時，為什么不可將水倒進濃硫酸里？請簡要解釋其原因。（2010年），正確的是（ ）（2009年）23.(2) 要把10這個結(jié)論是否正確?為什么? 第十單元 酸和堿濃硫酸的稀釋——（2011年） 17．右圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說明。下列說法不正確的是 A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度 B．在一定條件下，a、b飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)能相等 C．將t℃時b的飽和溶液升溫至40℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 D．10℃時，分別用100 g水配制a、b飽和溶液所需a的質(zhì)量小于b的質(zhì)量溶液質(zhì)量變化的計算——（2011）16．在Cu(NO3)Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。 (2)50℃時，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液；將該溶液降溫到20℃時可析出晶體 g。（20