【正文】 20． F5 (1)CH4(g)＋ 2H2O(g)===CO2(g)＋ 4H2(g) ΔH＝ kJ 350 ℃ 時 ， Mg2Cu 與 H2反應 ， 生成 MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物 (其中氫的質(zhì)量分數(shù)為 )。 高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 圖 0 (4)電解尿素 [CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖 0(電 解池中隔膜僅阻止氣體通過 ， 陰 、 陽 極 均 為 惰 性 電 極 ) 。 (3)H2O 的熱分解也可得到 H2， 高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖 0 所示 。 CH4(g)與 H2O(g)反應生成 CO2(g)和 H2(g) 的 熱 化 學 方 程 式 為________________________________________________________________________。mol－ 1 2H2S(g)===2H2(g)＋ S2(g) ΔH＝ kJ 已知 ： CH4(g)＋ H2O(g)===CO(g)＋ 3H2(g) ΔH＝ kJ 20． F5 [2022 當為電池充電時 ， 與外電 源正極連接的電極上發(fā)生的反應是 ( ) A． H2O 的還原 B． NiO(OH)的還原 C． H2的氧化 D． Ni(OH)2的氧化 6． F5 【解析】 D 當為電池充電時，為電解池。 F5 化學反應與能量綜合 6． F5 [2022 ③ D 處得到氫氣， E 處生成氧氣和臭氧，每生成 1 mol H2，可得到 2 mol 電子，生成x L 氫氣時，得到電子的物質(zhì)的量為 2，每生成 1 mol O2，可失去 4 mol 電子，每生成1 mol O3，可失去 6 mol 電子，根據(jù)得失電子守恒得 V?O2? 4＋ V?O3? 6＝ 2，生成氧氣和臭氧的體積共 y L，則 V(O2)＋ V(O3)＝ y，因此 V?O3?y ＝ x－ 2yy 。 (3)① 電解硫酸時，溶液中的 OH－ 發(fā)生氧化反應生成氧氣和臭氧，因此產(chǎn)生氧氣和臭氧的一極為陽極，根據(jù)裝置中電極 B 處產(chǎn)生臭氧，則說明電極 B 為陽極，則 A 為陰極，硫酸溶液中的 H＋ 在陰極放電生成氫氣。min)。 (2)① pH 越大， OH－ 濃度越大，判斷起催化作用的離子為 OH－ 。重慶卷 ] (1)I2 O2 (2)① OH－ ② 10－ 4 ③ b、 a、 c (3)A 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ ② O2＋ 4H＋ ＋ 4e－ ===2H2O 高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 ③ 若 C 處不通入 O2， D、 E 處分別收集到 x L 和 y L 氣體 (標準狀況 )， 則 E 處收集的氣體中 O3所占的體積分數(shù)為 __________。 圖 0 ① 圖 中 陰 極 為 __________( 填 “A” 或 “B”) ， 其 電 極 反 應 式 為________________________________________________________________________。 ③ 據(jù)表中的遞變規(guī)律 ， 推測 O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為 __________。 ② 在 30 ℃ 、 pH＝ 條件下 ， O3的分解速率為 __________mol/(L 已知O3的起始濃度為 mol/L。 (1)O3與 KI 溶液反應生成的兩種單質(zhì)是 __________和 __________。 29． G5F4[2022 (5)當用鐵作電極時，陽極反應式為 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ，生成的 Fe2＋ 具有還原性，將 Cr2O2－7還原為 Cr3＋ ，從而生成 Cr(OH)3沉淀，因而鐵作電極是為了生成還原劑 Fe2＋ 。L－ 1， pH＝ 5。 (4)因為 c(OH－ )＝3 Kspc?Cr3＋ ?＝3 10－ 3210－ 5＝ 10－ 9mol (3)結(jié)合關(guān)系式 Cr2O2－7 ～ 2Cr3＋ ～ 6e－ 、 Fe2＋ ～ Fe3＋ ～ e－ ，根據(jù)電子守恒可知 Cr2O2－7 ～ 6Fe2＋ ，故需要 6 mol FeSO4 10． F4G2 (1)橙 (2)c (3)6 (4)5 (5)陽極反應為 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ，提供還原劑 Fe2＋ (6)2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ Fe(OH)3 【解析】 (1)溶液 pH＝ 2 時，溶液中 c(H＋ )濃度較大，平衡正向移動，故溶液顯橙色。 (6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是 (用電極反應解釋 )________________________。 方法 2： 電解法 該法用 Fe 做電極電解含 Cr2O2－7 的酸性廢水 ， 隨著電解進行 ， 在陰極附近溶液 pH 升高 ，產(chǎn)生 Cr(OH)3沉淀 。 (4)第 ③ 步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡 ： Cr(OH)3(s) 3＋ (aq)＋ 3OH－ (aq) 常溫下 ， Cr(OH)3的溶度積 Ksp＝ c(Cr3＋ ) a． Cr2O2－7 和 CrO2－4 的濃度相同 b． 2v(Cr2O2－7 )＝ v(CrO2－4 ) c． 溶液的顏色不變 (3)第 ② 步中 ， 還原 1 mol Cr2O2－7 離子 ， 需要 ________mol 的 FeSO4 方法 1： 還原沉淀法 該法的工藝流程為 CrO2－4 ―― →H＋① 轉(zhuǎn)化 Cr2O2－7 ―― →Fe2＋② 還原 Cr3＋ ―― →OH－③ 沉淀 Cr(OH)3↓ 其中第 ① 步存在平衡 ： 2CrO2－4 (黃色 )＋ 2H＋ 2O2－7 (橙色 )＋ H2O (1)若平衡體系的 pH＝ 2， 該溶液顯 ________色 。天津卷 ] 工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O2－7 和 CrO2－4 ， 它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害 ， 必須進行處理 。 (5)中電解飽和食鹽水，陽極上生成的 Cl2充分和陰極上生成的 NaOH 接觸，所以電解的總方程式為 NaCl＋ H2O===NaClO＋ H2↑ ，所以充分電解后的溶液為次氯酸鈉的溶液，顯堿性并具有強氧化性，所以遇酚酞先變紅后褪色。所以 L 為 NaAlO2， M 為 NaCl。所以 (3)中反應方程式為 4NH3＋ 3Cl2===2NH4Cl＋ 4HCl＋ N2，則被氧化的 NH3與被還原的 Cl2的物質(zhì)的 量之比為 2∶ 3。 “ 甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和 ” 可知戊為氯。 將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中 ， 觀察到的現(xiàn)象是________。 (4)寫出少量 Z 的稀溶液滴入過量 L 的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式 ：________________。 (2)寫出乙的單質(zhì)的電子式 ： ________。 甲 、 乙組成的常見氣體 X 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 ； 戊的單質(zhì)與 X 反應能生成乙的單質(zhì) ， 同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z, mol/L 的 Y 溶液 pH＞ 1； 丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽 L， 也能與 Z 的水溶液反應生成鹽 ； 丙 、 戊可組成化合物 M。四川卷 ] 甲 、 乙 、 丙 、 丁 、 戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素 。山東卷 ] 以 KCl 和 ZnCl2 混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅 ， 下列說法正確的是 ( ) A． 未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池 ， 電鍍過程是該原電池的充電過程 B． 因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能 ， 電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系 C. 電鍍時保持電流恒定 ， 升高溫度不改變電解反應速率 D． 鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用 15． F3 、 F4【解析】 C Zn 的金屬性強于 Fe， Fe 不能從溶液中置換出 Zn，電鍍前不能形成原電池， A 項錯誤；電鍍時，每轉(zhuǎn)移 2 mol 電子析出 1 mol Zn， B 項錯誤；電鍍時保持電流恒定，即單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)恒定，則 消耗的反應物與產(chǎn)生的生成物的量恒定，也就是反應速率恒定，與溫度無關(guān)， C 項正確；鍍鋅鐵制品的鍍層破損后，易形成 Zn—Fe原電池， Zn 作負極優(yōu)先被腐蝕，鐵制品仍能受到保護， D 項錯誤。5H2O 10． F4 【解析】 C 電解 CuSO4溶液的方程式為： 2CuSO4＋ 2H2O=====通電 2Cu＋ O2↑ ＋ 2H2SO4，離開溶液的物質(zhì)為 Cu 和 O2，其中銅和氧的原子個數(shù)比為 1∶ 1，因此需要加入 CuO。 通電一段時間后 ， 欲使電解液恢復到起始狀態(tài) ， 應向溶液中加入適量的 ( ) A． CuSO4 B． H2O 高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 10． F4[2022 11． F3F4[2022 (5) 鋼材鍍鋁后 ， 表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕 ， 其原因是________________________________________________________________________。 (3) 在 用 廢 堿 液 處 理 氣 體 A 的 過 程 中 ， 所 發(fā) 生 反 應 的 離 子 方 程 式 為________________________________________________________________________。 (2)將 Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體 ， 雜質(zhì)隨氣泡上浮除去 。廣東卷 ] 由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣 ， 這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去 ， 產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁 ， 工藝流程如下 ： 高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 下列敘述 不正確． ． ． 的是 ( ) 圖 0 A． a 和 b 不連接時 ， 鐵片上會有金屬銅析出 B． a 和 b 用導線連接時 ， 銅片上發(fā)生的反應為 ： Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu C． 無論 a 和 b 是否連接 ， 鐵片均會溶解 ， 溶液均從藍色逐漸變成淺綠色 D． a 和 b 分別連接直流電源正 、 負極 ， 電壓足夠大時 ， Cu2＋ 向銅電極移動 12． F3F4 【解析】 D a 和 b 不連接時，不能構(gòu)成原電池，鐵置換出的銅附著在鐵片上，故 A正確； a 和 b 用導線連接時，構(gòu)成原電池，溶液中的 Cu2＋ 得到電子生成銅在銅片上析出，故B 正確；無論 a 和 b 是否連接，都是鐵片不斷溶解生成 Fe2＋ ，溶液中的 Cu2＋ 不斷得到電子生成 Cu，從溶液中析出，溶液顏色從藍色逐漸變成淺綠色，故 C 正確； a 和 b 分別連接直流電源正、負極時，裝置為電解池，銅電極為陽極 ，鐵為陰極，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動，因此，即使電壓足夠大， Cu2＋ 也只能向陰極移動，故 D 錯誤。 12． F3F4 [2022126 g/mol≈ mol，故最多添加 10%Na2SO3溶液的質(zhì)量為 126 g/mol (1 mol＋ mol)247。 ③ 由于 BaSO4的溶解度比 BaCO3小，根據(jù)沉淀溶解平衡原理，可知向含有 SO2－4 的溶液中加入 BaCO3后，會發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： SO2－4 ＋ BaCO3 2－3 ＋ BaSO4，生成的 CO2－3 會與溶液中的 Ca2＋ 生成 CaCO3沉淀，故除去的離子有 SO2－4 、 Ca2＋ ； ④ 向鹽水 b 中加入 Na2SO3是為了還原其中的 NaClO，反應過程中 Na2SO3被氧化為 Na2SO NaClO 被還原為 NaCl，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，可知反應掉的 Na2SO3和 NaClO 的物質(zhì)的量之比為 1∶ 1,10 m3鹽水 b 中含 NaClO 的物質(zhì)的量為 mg/L 10 103 L 10－ 3 g/mg247。 26． F4O2 (1)NaOH (2)2Cl－ ＋ 2H2O=====通電 H2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2OH－ (3)Cl2 與水反應 ： Cl2＋ H2 ＋ HClO， 增大 HCl 的濃度使平衡逆向移動 ， 減少Cl2在水中的溶解 ， 有利于 Cl2的逸出 (4)① Mg(OH)2 ② 2NH＋4＋ 3Cl2＋ 8OH－ ===N2↑ ＋ 6Cl－ ＋ 8H2O ③ SO2－4 、 Ca2＋ 高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 ④ 經(jīng)過程 Ⅲ 處理 ， 要求鹽水 c 中剩余 Na2SO3的含 量小于 5 mg/L。 ③ BaSO4的溶解度比 BaCO3的小 。 精制流程如下 (淡鹽水和溶液 A 來自電解池 )： 圖 0 ① 鹽泥 a 除泥沙外 ， 還含有的物質(zhì)是 __________。 用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用 ：________________________________________________________________________ ____________________________________________