【正文】 同一個原電池反應在不 同的介質中其電極方程式不同 ， 另外 ， 書寫時 要規(guī)范，電子符號不能只寫 e,要加 “ ”號。 （ 2）電解 CuSO4溶液： 。 其陽極反應式為 。 其正極反應式為 。 （ 4）依據(jù) CH4+2O2 CO2+2H2O，利用 KOH 溶液作電解質溶液制成燃料電池，則負極反應 式為 。 （ 2）氫氧燃料電池若用 KOH作電解質溶液，其 負極反應式為 。 綜合上述分析可知 B、 C、 D正確。 電池的正極材料是 LiFePO4， 負極材料是石墨 ， 含有導電固體為電 解質 。 答案 B ?4?4 ?4 、 安全 、 對環(huán)境友好 等優(yōu)點 ， 可用于電動汽車 。 答案 B ?24SO 錳干電池有 7種物 質： NH Mn2O ZnCl MnO NH4Cl、 Zn 和 H2O， 它們分別是鋅 錳電池中氧化還原反應 的反應物和生成物 ， 該干電池的結構如圖所 示。 下列分 析不正確的是 （ ） c(A2+)增大 ： B2e B2+ Cl2產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應 x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，隨后沉淀 消失 ?24SO解析 選項 A， 當 K閉合后 ， 在交換膜處 從 右向左移動 ， 說明 A為原電池的負極 ， 該極的金 屬 A失去電子： A2e A2+， c(A2+)增大；選項 B，若金屬 B是不活潑金屬，溶液中的 B2+獲得電 子生成 B。 答案 D ， A、 B為常 見金屬 ， 它們的硫酸鹽可溶于水 。 答案 D （含 Cl、 Br、 Na+、 Mg2+）的裝置如圖所示（ a、 b為石墨電 極）。 它 的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料 （ 碳作為 金屬鋰的載體 ） ， 電解質為一種能傳導 Li+的高 分子材料。 答案 （ 1） Zn2e Zn2+ 2H++2e H2↑ （ 2） ① L ② 1023 mol1 1 .（ 2022 65 g= L ② 反應消耗的鋅為 :13 g247。 （ 2） ① 鋅片與銀片減少的質量等于生成氫氣所消耗 的鋅的質量 ， 設產(chǎn)生的氫氣體積為 x。 解析 （ 1） 鋅片與銀片和稀硫酸構成原電池 ,鋅片為 負極 ， 發(fā)生氧化反應： Zn2e Zn2+。 鋅片上發(fā)生的電極反應： ； 銀片上發(fā)生的電極反應： 。 解析 比較或驗證金屬活動性方案有很多 ， 可以利用金屬與酸反應的難易來判斷或驗證；也可以利用原電池原理 ， 負極是較活潑的金屬；也可以利用金屬單質間的置換反應來完成 。 正極反應式： ； 負極反應式： 。 方案 Ⅱ ：有人利用 Fe、 Cu作電極設計成原電池 ，以確定它們的活動性 。 請你幫助他們完成有關實驗項目： 方案 Ⅰ :有人提出將大小相等的鐵片和銅片 ， 分別同時放入稀硫酸 （ 或稀鹽酸 ） 中 ， 觀察產(chǎn)生氣泡的快慢 ， 據(jù)此確定它們的活動性 。n H2O == =Fe (O H)2＋ n H2O (3) 向含 Fe2 ＋和 Fe3 ＋的混合液中加入 Na OH 溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色 ( 或者可以將 Fe (O H)3和Fe (O H)2混合后觀察其顏色 ) 。 Fe2O3n H2O 受熱分解生成氫氧化亞鐵和水。n H2O 被空氣氧化，因此活塞 C 應處于打開狀態(tài)，容器 A 中的反應也要繼續(xù)進行。 4H2O 。以氧化物的形式表示 Fe3(O H)8的方法與表示硅 酸鹽的方法相似，其形式為 Fe O 結合物質的密度大小，應選取植物油覆蓋在電解質溶液上 來隔絕空氣。反應開始后，錐形瓶 A 中的鐵屑與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，此時活塞 C 應處于打開位置，生成的 H2進入錐形瓶 B 中，趕跑裝 置 B 中的空氣，使裝置 B 中充滿 H2，再關閉活塞 C 后， 生成的 H2使 A 中壓強增大，把 A 中的溶液壓入 B 中，此 時硫酸應有剩余，在 B 中硫酸和硫酸亞鐵分別與 Na OH 反應。 解 析 此題以探究實驗為載體綜合考查了電化學和 化學實驗知識，并且考查了考生分析問題、知識遷移的能 力，本題對考生來說有一定的難度。 寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式： _ __ __ __ __ 。用熱水浴的方式加熱 “ 方法一 ” 中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。 (2) 乙同學依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成 Fe (O H)2 其中 a 為 _ __ __ __ _ ， d 為 _ __ __ __ _( 填序號 ) 。 方法二：按圖 2 進行實驗，最終在兩極中間的溶液中首 先觀察到白色沉淀。 ?34 ?33下列敘述正確的是 （ ） ， 微安表指針發(fā)生偏轉 ， 溶液顏色不變 ， C2作正極 ， C1上發(fā)生的電極反應式為 I2+2e 2I 解析 甲組操作時發(fā)生的反應為 AsO +2I +2H+ AsO +I2+H2O， 有碘單質生成 ， 因此溶液的顏色變 深 ， 但裝置構成的原電池中兩極直接接觸 （ 一極是 AsO /AsO ， 另一極是 I2/I） ， 呈短路狀態(tài) ， 因此 微安表中無電流通過 ， A、 B錯；乙組操作時 ， 由 于向圖 Ⅱ B燒杯中逐滴加入燒堿 ， 此時原電池發(fā)生的 反應為 AsO +I2+H2O AsO +2I+2H+， 此時 C2 棒上發(fā)生氧化反應 ， 作負極 ， C1棒上發(fā)生還原反 應 ， 作正極 ， 電極反應式為 I2+2e 2I。 【 典例導析 1】 下圖 Ⅰ 、 Ⅱ 分別是甲 、 乙兩組同學 將反應 AsO +2I+2H+ AsO +I2+H2O設計成的原電池 裝置 ， 其中 C C2均為碳棒 。 應用三 制備通常方法難以