【正文】 本課程主要參考資料： ? 外文： ? 催化雜志 (Journal of Catalysis) ? 應用催化 (Applied Catalysis) ? 分子催化 (Journal of molecular Catalysis) ? 動力學與催化 (俄 )（英） ? 表面科學 (Surface science) ? 催化進展 (Advances in Catalysis) ? 催化評論 (催化劑 Catalysis review) ? 氮 (Nitrogen) ? 觸媒（日） 本課程主要參考資料： ? 中文： ? 催化學報（分子催化） ? 燃料化學學報 ? 化工學報 ? 天然氣 ? 石油化工 本課程主要參考書： ? 鄧景發(fā) . 催化作用原理導論 ? 黃仲濤 . 工業(yè)催化 ， （ 高校教材 ） ? 陳誦英等 . 吸附與催化 ， 河南科學技術出版社 ， 鄭州： 2021 ? 許越等 . 催化劑設計與制備工藝 ， 化學工業(yè)出版社 ， 北京： 2021 ? 吳越 . 催化化學 ， 科學出版社 ， 北京： 1998 。這就是再生過程。 此外，催化劑還要求有良好的抗磨損、抗沖擊等強度。 （ 3） 機械穩(wěn)定性：有較強的機械強度 ， 不會磨損破碎 。 （ 2） 抗毒穩(wěn)定性： 對毒物有較高的抵抗能力 。 催化劑的生命曲線圖 工業(yè)中要求催化劑使用壽命要長 ， 而穩(wěn)定期的長短代表了催化劑的壽命 。 %1 0 0??? SXY 五、穩(wěn)定性 （ Stability） 與使用壽命 （ Service life） 穩(wěn)定性是標志催化劑在實際使用中 ， 活性衰退隨使用時間變化的速度 。 b） 選擇性影響反應產(chǎn)物的后處理 （ 副產(chǎn)物的分離等 ） 。這是因為： a） 選擇性影響原料的消耗 。S 從某種意義上講，選擇性比活性更為重要。 在工業(yè)生成中，對催化劑的要求是使其只生成所希望的目的產(chǎn)物，最好不生成或盡量少生成其它副產(chǎn)物，這就需要一個衡量標準，即 選擇性 S： ％反應掉的原料摩爾數(shù) 數(shù)原料生成目的產(chǎn)物摩爾 100??S 如果反應中有物質(zhì)的量變化 ， 則必須加以系數(shù)校正 。 四、選擇性（ Selectivity） 通常的化學反應過程，可能同時并存幾種反應，例如乙醇反應可生成 38種不同的產(chǎn)物，這時我們就需要選擇不同的催化劑，使它在不同的反應條件下反應，從而得到我們所需的產(chǎn)品。 當比較固體物質(zhì)的固有催化劑性質(zhì)時 ， 應當以催化劑單位面積上的反應速度作為標準 。 在工業(yè)生產(chǎn)中 ， 催化劑的生產(chǎn)能力大多數(shù)是以催化劑單位體積為基準 ， 并且催化劑的用量通常都比較大 ， 所以這時反應速率應當以單位容積表示 。 此外 ， TOF不是速率常數(shù) ， 因此它依然與反應條件有關 。 這樣 TOF大體上只能是催化活性的平均值 。 當然在使用轉(zhuǎn)換頻率時 ， 還會存在一些問題 。 TOF又稱轉(zhuǎn)換速率 ， 是指反應在給定溫度 、 壓力 、 反應物組成和流速 (流量 ) 以及一定反應度條件下 ， 在單位時間 、單位活性位上發(fā)生反應的次數(shù) 。 因此根據(jù)活性位數(shù)來表征反應速率似乎更能接近催化劑的本質(zhì)速率 。因為催化反應是在表面上發(fā)生的 。s 1 其中 V、 m、 S分別為固體催化劑的體積 、 質(zhì)量和表面積 。s 1 面積比速率 （ Areal rate） ＝ ， 單位為 mols 1 質(zhì)量比速率 （ Specific rate） ＝ ， 單位為 mol 體積比速率 （ Volumic rate） ＝ ， 單位為 mol vi為組分 i的 化學計量系數(shù) 。 例題：苯加氫生產(chǎn)環(huán)己烷 ， 年產(chǎn) 15000噸環(huán)己烷的反應器 ， 內(nèi)裝有 Pt/Al2O3催化劑 ， 計算其時空收率 。這時我們稱 一次通過催化劑的轉(zhuǎn)化率 為單程轉(zhuǎn)化率（ singlePass conversion）。反之。 2）還可以用在給定溫度下欲達到某一指定轉(zhuǎn)化率所需的空速來表示?！?T越小，表示催化劑活性越好。 空速 可以直接用來比較催化劑活性高低 。 τ有時也稱空時 （ Space Time） 。 三、活性 ? 空速 （ Space Velocity） 在流動體系中 ， 物料的流速 （ 單位時間的體積或質(zhì)量 ） 除以催化劑的體積就是體積空速或質(zhì)量空速 ， 單位為 h1。 轉(zhuǎn)化率：若對一個簡單反應 A→B 則在給定溫度下，反應物 A的轉(zhuǎn)化率可用下式表示： 反應后已轉(zhuǎn)化的反應物（ A）摩爾數(shù) NA xA ＝ ———————————————————— ╳ 100% 進料中反應物（ A）的摩爾數(shù) NAo 注：采用這種參數(shù)時 ， 必須注明反應物料與催化劑的接觸時間 ， 否則就無速率的概念了 。 換句話說： 在給定的溫度 、 壓力和空速下 ， 催化劑對反應物的轉(zhuǎn)化能力 。 總之 ， 催化劑的作用即是改變反應途徑 ， 降低反應活化能 ，從而改變了反應速度 。 說明： 對相同的反應 ， 應用不同的催化劑時 ， 其活化能不同 ， 因此其催化效果也不同 。 每一步反應都因 Cu的存在使其更容易進行 。 顯然 ， 銅在這里起到了催化劑的作用 ， 這個過程是這樣的： 為了能發(fā)生化學反應 ， 普通分子變成活化分子必須吸收足夠的能量 ， 我們就稱 “ 普通分子變成活化分子至少需吸收的能量 ” 為 活化能 E活 。在反應過程中，催化劑的形態(tài)、結構等可能有變化，但經(jīng)一個催化循環(huán)后，又能恢復原態(tài)。 若改用鈀催化劑 ， 則只選擇性地加速反應 （ 2） ， 主要產(chǎn)物是乙醛 。 偏偏最有價值的反應 （ 1）從熱力學看可能最小 。 在 250℃ ， 乙烯與 O2反應 可能存在下列三個化學平衡： （ 1） （ 2） （ 3） KP3 187。 這也是催化劑的研究具有無限廣闊前景的原因 。 因為在石油化學工業(yè)中原料上的選擇余地不多 ， 人們要求用少數(shù)原料 （ 烯烴 、 空氣 、 合成氣 、 水 ）合成各種所需的化工產(chǎn)品 。 這就是催化劑對反應具有的選擇性 。 例 1，