20xx版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)文檔：選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第3節(jié)-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(參考版)
2025-03-22 05:20本頁面
【正文】 如 CH3— CH2— CH2— CH2— CH3 CHCH3CH3CH2CH3CCH3CH3CH3CH3。 c．組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì) (相對分子質(zhì)量接近 )，分子的極性越大，其熔、沸點越高，如 CON2， CH3OHCH3CH3。如 H2OH2TeH2SeH2S。 ②原子晶體：原子半徑越小、鍵長越短、鍵能越大，晶體的熔、沸點越高，如熔點：金剛石 碳化硅 晶體硅。 (2)同種類型晶體，晶體內(nèi)粒子間的作用力越大，熔、沸點越高。 A．第一電離能： O＞ N B．水溶性： CH3CH2OH＞ CH3CH2OCH2CH3 C．沸點： HCl＞ HF D．晶格能： NaCl＞ MgO E．硬度： MgOCaOBaO F．熔點： NaFMgF2AlF3 G．沸點： H2OHFNH3 H．熔點：金剛石 晶體硅 碳化硅 I．熔點：二氧化硅 NaClI2冰 [答案 ] BEGI 5． (1)冰的熔點遠(yuǎn)高于干冰，除因為 H2O 是極性分子、 CO2 是非極性分 子 外 ， 還 有 一 個 重 要 的 原 因 是__________________________________________ _________________________________________________________________。 ] 4． (2021 角度 2 晶體的主要性質(zhì) (熔、沸點、硬度等 ) 3．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是 ( ) A． F Cl Br I2 的熔點、沸點逐漸升高 B． HF、 HCl、 HBr、 HI 的熔、沸點順序為 HFHIHBrHCl C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅 D． NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI 的熔點依次降低 C [A 項、 B 項中分子晶體熔、沸點高低與分子間的作用力有關(guān)，含有氫鍵時會出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，與分子內(nèi)共價鍵無關(guān)。 ④金屬單質(zhì)是金屬晶體。 ②大多數(shù)非金屬單質(zhì) (除金剛石、石墨、晶體硅等 )、非金屬氫化物、非金屬氧化物 (除 SiO2 外 )、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物 (除有機鹽外 )是分子晶體。 ④金屬晶體的構(gòu)成微粒 是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用力是金屬鍵。 ②原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用力是共價鍵。揭陽模擬 )下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判斷錯誤的是 ( ) Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920 ℃ ℃ 1 291 ℃ 190 ℃ 2 073 ℃ － 107 ℃ － 57 ℃ 1 723 ℃ B．在共價化合物中各原子都形成 8 電子結(jié)構(gòu) C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高 B [A 項，金屬晶體也含有金屬陽離子； B 項， BCl3 不屬于 8 電子結(jié)構(gòu)； C 項， CO2 為分子晶體， SiO2 為原子晶體； D 項， Na 為金屬晶體，熔點比分子晶體 AlCl3 的低。福建高考 )NF3 可由 NH3 和 F2 在 Cu 催化劑存在下反應(yīng)直接得到： 4NH3＋ 3F2NF3＋ 3NH4F 上述化學(xué)方程式中的 5 種物質(zhì)所屬的晶體類型有 ________(填序號 )。全國卷Ⅱ )O和 Na 的氫化物所屬的晶體類型分別為 ________和 ________。全國卷Ⅰ )CO 能與金屬 Fe 形成 Fe(CO)5，該化合物的熔點為 253 K，沸點為 376 K，其固體屬于 _____________________________晶體。 (1)其中只含有離子鍵的離子晶體是 ____________________________； (2)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是 ________； (3)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是________； (4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是 ________； (5)其中含有極性共價鍵的原子晶體是 ___________________________； (6)其中屬于分子晶體的是 _____________________________________。 ③晶格能越大，形成的離子晶體就越穩(wěn)定，而且熔點越高，硬度越大。 (2)大小及與其他量的關(guān)系 ①晶格能是最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)。六元環(huán)中 C 原子采取 sp3 雜化，為空間六邊形結(jié)構(gòu)，最多有 4 個 C原子位于同一平面。根據(jù)組合知識可知四條邊 (共價鍵 )任選其中兩條有 6 組， 6 2＝ 12。 [解析 ] (1)由石墨烯的結(jié)構(gòu)可知，每個 C 原子連接 3 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有的 C 原子數(shù)為 6＝ 2。全國卷Ⅰ節(jié)選 )碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示： (1)在石墨烯晶體中，每個 C 原子連接 ________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 ________個 C 原子。 [解析 ] 根據(jù)題給圖示可知， D 原子的坐標(biāo)參數(shù)為。下圖為 Ge
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