濟南市高三教學質量調研化學試題(參考版)
2024-08-27 20:28本頁面
【正文】 （2分）（4）白色固體變成黃色（1分） I－+AgCl = AgI+Cl－ （2分）8。L－1L1（2分）（3）大于（2分）； 負極反應產物（1分）20．（8分）（1）負極（1分） （2）減?。?分） 不變（1分）（3） mol科。(4)根據(3)中結論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現(xiàn)象是 ，反應的離子方程式為 。①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4 (3)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClOC．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHE．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaF．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN(2)根據前述信息判斷，常溫下， molL1的下列6種溶液的pH值：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3[來源:學|科|網]NaClONaCNC6H5ONapH復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質。 A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑23.（10分）復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO2)= ,CO的平衡轉化率為________。] (1)該反應的平衡常數表達式K=_____________，△H________0(填“”、“”或“=”)。 22．（8分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為1/3Fe2O3(s) + CO(g) 2/3Fe(s) + CO2(g)已知該反應在不同溫度下的平衡常數如上表：請回答下列問題：[來源:Z167。Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為 。L1，已知a+b=12，則t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。21．(10分)（1）在溫度t℃時，某溶液中c(H+)=10a mol(填“增大”“減小”或“不變”)（3）
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