【正文】 ③②①B. 由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c(CH3COO－)c(Na+) c(H+) c(OH－)C. pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH7D. pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13pH14 高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題（A）第Ⅱ卷（非選擇題 共49分）二、（共6題，共49分）18．（7分）（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜?。L1，c(OH)=10b molL1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是 (填編號(hào))，其pH值為_______(填數(shù)值)；pH最大的是 （填編號(hào)）。L1（3分）（4）13（2分）21．（10分）（1）大于（2分） （2）2（2分） 5103mol(1) mol（2）pH變化：B ,C 。L－1 。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意），聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，其中，你認(rèn)為不正確的是 A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率 D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益2．某反應(yīng)2AB（g） C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為 A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0 C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜03．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 (OH)2生成氮?dú)夂退魵?，放?56kJ的熱量。L1，已知a+b=12，則t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4 (3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。L1（2分）（3）大于（2分）； A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑23.（10分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。20．（8分）如下圖所示，試回答：（1）電源電極x名稱為 。4 s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得 C mol8H2O與NH4Cl反應(yīng) ，在給定條件下能大量共存