【正文】 氨基酸分子中同時(shí)含有羧基（ COOH）和氨基（ NH2），不僅能與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽，而且還可在分子內(nèi)形成內(nèi)鹽 (偶極離子 ) R C H C OO HN H 2R C H C OON H 3+ 內(nèi)鹽 內(nèi)鹽分子中，既有帶正電荷的部分，又有帶負(fù)電荷的部分，所以又稱兩性離子．實(shí)驗(yàn)證明，在氨基酸晶體中，氨基酸是以兩性離子的形式存在．氨基酸在水溶液中，形成如下的平衡體系： 從上述平衡可以看出，當(dāng)加入酸時(shí)，平衡向右移動(dòng)，氨 基酸主要以正離子形式存，當(dāng)PH1 時(shí)，氨基酸幾乎全為正離子．當(dāng)加入堿時(shí)，平衡向左移動(dòng)，氨基酸主要以負(fù)離子形式存在，當(dāng) PH11 時(shí)，氨基酸幾乎全部為負(fù)離子．氨基酸溶液置于電場(chǎng)之中時(shí)，離子則將隨著溶液 PH值的不同而向不同的極移動(dòng)．堿性時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng)，酸性時(shí)向陰極遷移．對(duì)于中性氨基酸來(lái)說(shuō)，羧基的電離度略大于氨基 ,其水溶液中呈弱酸性，為了使它形成兩性離子，應(yīng)加入少量的酸，以抑制酸性解離．也就是說(shuō)，中性氨基酸要完全以兩性離子存在， PH 值不是為 7，而是小于 7．如甘氨酸在 PH值為 時(shí)，酸式電離和堿式電離相等，完全以兩性 離子存在，在電場(chǎng)中處于平衡狀態(tài)，不向兩極移動(dòng)．這種氨基酸在堿式電離和酸式電離相等時(shí)的 PH 值，稱為該氨基酸的等電點(diǎn)．用 PI 表示．由于不同的氨基酸分子中所含的氨基和羧基的數(shù)目不同，所以它們的等電點(diǎn)也各不相同．一般說(shuō)來(lái)，酸性氨基酸的等電點(diǎn) PI 為 ；中性氨基酸的等電點(diǎn) PI 為 ；堿性氨基酸的等電點(diǎn)為 ． 在等電點(diǎn)時(shí)，氨基酸的溶解度最?。虼丝梢杂谜{(diào)節(jié)溶液 PH值的方法，使不同的氨基酸在各自的等電點(diǎn)結(jié)晶析出，以分離或提純氨基酸． α氨基酸分子間可以發(fā)生脫水反應(yīng)生成酰胺 . RCHCOO N H 2RCHCOO NH 3+RCHCOOHNH 3+H +OH H +OH 酸性介質(zhì)堿性介質(zhì)正離子負(fù)離子 偶極離子在電場(chǎng)中不動(dòng) 朝負(fù)極運(yùn)動(dòng)朝正極運(yùn)動(dòng)pH ＜ 等電點(diǎn)＞pH 等電點(diǎn) 等電點(diǎn)=pH 22 在生成的酰胺分子中兩端仍含有 αNH2 及 CO。這部分內(nèi)容為新課程中新增加的，通常在教學(xué)和高考復(fù)習(xí)中較為薄弱和忽視。 是一道有機(jī)試題，試題以色氨酸在人體內(nèi)部轉(zhuǎn)化為褪黑素為素材，考查氨基酸的性質(zhì)的，同時(shí)滲透了官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)的考查。 （ 11 浙江 理綜， T11） 褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。 又根據(jù)在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極的規(guī)律， Cl－ 應(yīng)由 b 區(qū)向 a 區(qū)遷移。試題創(chuàng)設(shè)了一個(gè)鋼鐵腐蝕情景，讓考生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題。 下列說(shuō)法正確的是 A．液滴中的 Cl― 由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移 B．液 滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為： O2＋ 2H2O＋ 4e－ 4OH－ C．液滴下的 Fe 因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的 Fe2＋ 由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移，與 b 區(qū)的OH― 形成 Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹 D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加 NaCl 溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 Cu－ 2e－ Cu2＋ 【解析】 B 本題考查氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等方面知識(shí)。 （ 11 浙江 理綜， T10） 將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū) (a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán) (b)，如圖所示。C 選項(xiàng)是 正確的，例如石墨、 C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體。所以， 原子半徑應(yīng)是 W＞ X＞ Y＞ Z＞ M（即 Na＞ C＞ N＞ O＞ H） ,A選項(xiàng) 錯(cuò)。只要掌握了這一解題關(guān)鍵，再結(jié)合題給的條件，題目就可迎刃而解。下列說(shuō)法正確的是 A．原子半徑： W＞ Z＞ Y＞ X＞ M B． XZ X2M W2Z2 均為直線型的共價(jià)化合物 C．由 X 元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D．由 X、 Y、 Z、 M 四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 【解析】 C 這是一道無(wú)機(jī)推斷題，以元素推斷為基礎(chǔ)，綜合考查原子結(jié)構(gòu)，元素周期表、元素周期律，分子結(jié)構(gòu)，元素化合物性質(zhì)、用途等知識(shí)，試題難度不大，在高考復(fù)習(xí)練習(xí)中常會(huì)遇到類似的題目，但命題者在這里一反通常習(xí)慣，把 X、 Y、Z、 M、 W 這五種 短周期元素，并不是設(shè)成都是隨著原子序數(shù)依次遞增的，而只是設(shè)其中 X、 Y、 Z 三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，而把原子序數(shù)最小的 M元素恰恰排在 X、 Y、 Z 三種元素后面，這樣就給考生設(shè)置了一個(gè)思維陷阱，如果考生不注意審題，不注意這一細(xì)節(jié)，一旦陷入習(xí)慣上的思維定勢(shì)，就會(huì)跌入這個(gè)陷阱，無(wú)法正確、迅速解題。 （ 11 浙江 理綜， T9） X、 Y、 Z、 M、 W 為五種短周期元素。元素周期表知識(shí)是統(tǒng)帥高中元素化合物知識(shí)的重要規(guī)律，同時(shí)要注意規(guī)律下的特例（如化學(xué)鍵與氫鍵）。考查學(xué)生重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)的重點(diǎn)掌握情況。涉及：?jiǎn)钨|(zhì)、化合物、晶體、氫鍵、物質(zhì)的性質(zhì)、用途、結(jié)構(gòu)、 原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)內(nèi)容。 B、 C、 D 選項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)操作均正確 。6H2O ，呈粉紅色，此時(shí)變色 硅膠 也呈粉紅色，硅膠就不具有吸水干燥作用。無(wú)水 CoCl2 呈藍(lán)色，因此，此時(shí)變色 硅膠 也呈藍(lán)色，具有吸水干燥作用。 A 選項(xiàng)，變色 硅膠 干燥劑是一種高活性吸附材料， 是一種高微孔結(jié)構(gòu)的含水 二氧化硅 ，本身 呈白色、半透明狀玻璃體， 屬非 晶態(tài)物質(zhì)，其化學(xué)分子式為 mSiO2． nH2O，不溶于水和任何 溶劑 ，無(wú)毒無(wú)味，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定， 具強(qiáng)烈的吸濕性能。新課程的實(shí) 驗(yàn)教學(xué)可以分為兩大內(nèi)容，一是必修和選修課中的探究實(shí)驗(yàn)（包括課堂演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)），二是 “實(shí)驗(yàn)化學(xué) ”選修模塊。主要考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，運(yùn)用知識(shí)和技能解決實(shí)際問(wèn)題的能力。高考考實(shí)驗(yàn)是化學(xué)高考題的重要內(nèi)容。 （ 11 浙江 理綜， T8） 下列說(shuō)法 不正確 ． ． ． 的是 A．變色硅膠干燥劑含有 CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能 B．硝基苯制備實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸 C．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方 可使用 D．除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性 KMnO4 溶液、濃 19 硫酸的洗氣瓶 【解析】 A 這是一道化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，命題思路和內(nèi)容的取材方式均與 2020 年浙江省高考試題第 11 題相似。 D 選項(xiàng)中， 綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是采用 “原子經(jīng)濟(jì) ”反應(yīng)，并且要求在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中盡可能采用無(wú)毒無(wú)害的原料、催化劑和溶劑， 酶是一 類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用條件溫和，不需加熱、高效、有很強(qiáng)的專一性等特點(diǎn)，對(duì)人體健康和環(huán)境無(wú)毒、無(wú)害。分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力。 B 選項(xiàng)中，用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子基團(tuán)，用 原子吸收光譜儀可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素， B 正確。因?yàn)榛瘜W(xué)變化是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵形成要放出能量，因此物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中必然伴隨著能量的變化，遵循能量守恒定律，這是化學(xué)反應(yīng)的笫三個(gè)特點(diǎn)。 A 選項(xiàng)：化學(xué)變化發(fā)生的是質(zhì)變，產(chǎn)生了新物質(zhì)，這是化學(xué)變化的笫一個(gè)特點(diǎn)。同時(shí)也引導(dǎo)學(xué)生注重理論聯(lián)系實(shí)際的能力培養(yǎng)，應(yīng)該認(rèn)識(shí)到化學(xué)是一門與生活、生產(chǎn)密切聯(lián)系的學(xué)科，要注意學(xué)科最新發(fā)展動(dòng)向，要善于聯(lián)系、學(xué)以致用。 18 此題也是新情景，考查平衡移動(dòng)原理以及平衡常數(shù)計(jì)算，題目不偏不怪，只要基礎(chǔ)扎實(shí)的同學(xué)都能順利作答 。 （ 11 福建理綜， T12） 25℃ 時(shí)，在含有 Pb2＋ 、 Sn2＋ 的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫 (Sn)，發(fā)生反應(yīng)： Sn(s)＋ Pb2＋ (aq) Sn2＋ (aq)＋ Pb(s)，體系中 c(Pb2＋ )和 c(Sn2＋ )變化關(guān)系如右圖所示。再寫出其電極反應(yīng)如下： （ —） 2Li—2e—＝ 2Li+ （ +） 2H2O+2e—＝ 2OH—＋ H2↑ 結(jié)合選項(xiàng)分析 A、 B、 D 都是正確的。這種電池名稱叫鋰水電池。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法 不正確 ． ． ． 的是 A．水既是氧化劑又是溶劑 B．放電時(shí)正極上有氫氣生成 C．放電時(shí) OH－ 向正極移動(dòng) D．總反應(yīng)為： 2Li＋ 2H2O=== 2LiOH＋ H2↑ 【解析】 C 考生可能迅速選出 C 項(xiàng)是錯(cuò)誤，因?yàn)樵姵胤烹姇r(shí) OH－ 是向負(fù)極移動(dòng)的。 （ 11 福建理綜， T11） 研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。提高溶液的溫度，促進(jìn)了醋酸的電離， c（ H＋ ）增大，溶液的 pH 減少； D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 加入等體積 molL－ 1 醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a＋ 1)的措施是 A．將溶液稀釋到原體積的 10 倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積 mol此題難度不大，但素材來(lái)自教學(xué)一線，考查學(xué)生平時(shí)學(xué)習(xí)的錯(cuò)誤，對(duì)實(shí)際教學(xué)有一定的指導(dǎo)作用 。 （ 11 福建理綜， T9） 下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò) Y 得到 W 的一組化合物是 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 【解析】 D A 項(xiàng)中是 Mg 與 CO2 反應(yīng)， B 項(xiàng)中 Al 與 Fe2O3 發(fā)生鋁熱反應(yīng)， C 項(xiàng)中是金屬Na 與 C2H5OH 反應(yīng)，這三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)。 （ 11 福建理綜， T8） 下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí) 不正確 ． ． ． 的是 A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳 B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是 C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體 C．在水溶液里，乙酸分子中的 —CH3 可以電離出 H＋ D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng) 【解析】 C 在水溶液里，乙酸分子中的 —COOH 才可以 電離出 H＋ 。 （ 11 福建理綜， T7） 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 A． H3BO3 的酸性比 H2CO3 的強(qiáng) B． Mg(OH)2 的堿性比 Be(OH)2 的強(qiáng) C． HCl、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．若 M＋ 和 R2－ 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)： RM 【解析】 B 由于非金屬性 C﹥ B， H3BO3的酸性比 H2CO3的弱； B 項(xiàng)正確； HCl、 HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱；若 M＋ 和 R2－ 的核 外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)： R﹤ M；比如Na+與 O2—。 2020 年福建卷 (理綜 ) （ 11 福建理綜， T6） 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí) 不正確 ． ． ． 的是 A． CO CH N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體 B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一 C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求 D．合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰 (固態(tài)甲烷水合物 )有助于緩解能源緊缺 【解析】 A 由于 N2不是 造成溫室效應(yīng)的氣體，所以 A 不正確。H 2O)＞ c(Cl)，故 B 錯(cuò)； c 點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒此等式成 立， C 正確。L1， a 點(diǎn) 7pH14， 由 水電離出的 c(H+)＞ 11014 molH 2O 電離吸熱 16 【解析】 C 本題綜合考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí)。L1 B. b 點(diǎn)： c(NH4+)+ c(NH3L1氨水中，溶液 pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。 （ 11 安徽理綜， T13） 室溫下，將 mol正極反應(yīng) 應(yīng)該 得 到 電子，故 A 錯(cuò)；原電池中電解質(zhì)溶液中的 陽(yáng)離子應(yīng)該向正極移動(dòng)，故 C 錯(cuò)； Ag 是反應(yīng)的還原劑，因此 AgCl 是氧化產(chǎn)物，故 D 錯(cuò)。 同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折，特例是第二主族的第一電離能大于第三主族，第五主族的第一電離能大于第六主族，故 A 錯(cuò)；一般規(guī)律是 主族元素的最高正化合價(jià)與族序數(shù)相等，但 F 無(wú)正價(jià)，故 B 錯(cuò)；在室溫下， pH7 的溶液顯酸性，但如果不是在室溫下， pH7就不一定顯酸性，故 C 錯(cuò) 。 A 選項(xiàng)，鐵粉過(guò)量應(yīng)該生成 Fe2+，不會(huì)有紅色出現(xiàn)； AgCl 溶解度比 AgI 大 , AgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液不會(huì)有白色沉淀出現(xiàn)，故 B 錯(cuò)； Al 箔插入濃 HNO3 中才會(huì)形成致密的氧化膜鈍化，稀硝酸中會(huì)反應(yīng)，故 C 錯(cuò)； D 的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都是正確的 。 （ 11 安徽理綜， T9） 電鍍廢液中 Cr2O72可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃 (PbCrO4)： Cr2O72(aq)＋ 2Pb2+(aq)＋ H2O（ l） 2 PbCrO4(s)+ 2H＋ (aq) ΔH 0 該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意