【正文】 　　答案：A　　[評(píng)注]　 有的試題若從正面來(lái)解錯(cuò)綜復(fù)雜。若抓?。骸癒CI和CrCl3兩種固體混合，共熔化合”，則終態(tài)物必為(KCl)m優(yōu)化思維，運(yùn)用終態(tài)法避繁就簡(jiǎn)，解題思路新穎，求解迅速。V(NaOH)　　 V(NaOH)==450mL，故選A?！　例12]　 向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL2mol/L的HNO3溶液， NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），再向反應(yīng)后溶液中加入lmol/L NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入NaOH溶液體積最少是（　 ）　　A．450mL　 B．500mL　 C．400mL　 D．不能確定　　[解析]　 要使鐵元素完全沉淀，最后的溶液必為NaNO3溶液。　?。?）終態(tài)法　　終態(tài)法是利用逆向思維方式，以與待求量相關(guān)的物質(zhì)（離子、分子或原子）在變化終態(tài)的存在形式為解題切入點(diǎn)，找出已知量與待求量之間的關(guān)系，不考慮中間變化過(guò)程的一種快捷解題方法?！　≡O(shè)A與鹽酸反應(yīng)時(shí)為+x價(jià)，A與Cl2反應(yīng)時(shí)為+y價(jià)，A的相對(duì)原子質(zhì)量為a?！　?　　若n(CO2):n(NO)≥1時(shí)，減少體積 ，則A、B、C可能；　　若n(CO2):n(NO)1時(shí)，減少體積 ，則D不可能?！　評(píng)注]　 鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)、偏鋁酸鹽溶液與強(qiáng)酸反應(yīng)、Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液與CO2（或SO2）反應(yīng)等，因生成沉淀的量隨反應(yīng)物的量之比不同而不同，則判斷產(chǎn)生沉淀的量時(shí)要通過(guò)討論計(jì)算。　?。劬毩?xí)］　　向含有amol AlCl3的溶液中加入含bmol KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能是（　 ）　　A．a(chǎn)mol 　　　　B． 　　C．(4ab)mol　 D． 　　[解析]　　 　　當(dāng)3a=b時(shí)，二者恰好反應(yīng)，由①有 ；當(dāng)b3a時(shí)，按①式反應(yīng)后過(guò)量n(OH)=(b3a)mol，則溶解掉(b3a)mol，即剩余n[Al(OH)3]=[a(b3a)]mol=(4ab)mol?！　。?）若只生成Fe3+，由電子守恒：　　 　?。?）若只生成Fe2+，由電子守恒：　　 　?。?）若生成Fe2+和Fe3+，則 ，　　因此 ，即 ，故選B。此法常據(jù)討論推理的形式不同而分為假設(shè)法、不定方程討論法、平均化學(xué)式（或平均相對(duì)分子質(zhì)量）討論法及不等式討論法等幾種類型。當(dāng)題給條件不充分時(shí)常用討論法求解。（7）討論法　　討論法是對(duì)一般比較復(fù)雜的題中包含一些不確定因素的化學(xué)問(wèn)題，以化學(xué)概念、化學(xué)原理、反應(yīng)規(guī)律為依據(jù)，運(yùn)用題給條件對(duì)各種可能的情況進(jìn)行分析、計(jì)算、討論和推理最后得出結(jié)論的一種解題方法。反應(yīng)后的氣體通過(guò)飽和食鹽水后，再通入NaOH溶液中，恰能使bmol NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，則a、b的關(guān)系是（　 ）　　A、 　 B、 　 C、 　 D、 　　【答案與提示】　　3．D。故選擇B。　　按常規(guī)先求平衡常數(shù)后列式計(jì)算相當(dāng)繁瑣。若用一般的列方程組法是很難得出結(jié)論的，利用選擇題特點(diǎn)用極值法求解快捷。故選C。若產(chǎn)物不擴(kuò)散到容器外，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　 ）　　A、 　 B、 　 C、 　 D、 　　[解析]　 本題用“極值法”解題，把三種混合氣體當(dāng)作NO2與ONO與O2兩種情況分析，設(shè)燒瓶體積為V L。題目給出a、b的取值范圍要求推斷反應(yīng)完全后容器中氣體可能達(dá)到的最大密度從極值分析較簡(jiǎn)捷，這對(duì)考生思維的邏輯性、科學(xué)性提出了較高要求。假設(shè)無(wú)H2S，只有SO2 5mol（因此時(shí)密度最大），則密度為　　 　　參照選項(xiàng)，只能選B。因2H2S+SO2=3S↓+2H2O(l)，容器內(nèi)氣體的密度與剩余氣體質(zhì)量有關(guān)。L1　 　D．L1　 B．對(duì)于存在某種“極值”的計(jì)算題（某些混合物的計(jì)算、平行反應(yīng)計(jì)算、討論型計(jì)算題等）應(yīng)用極值法可化難為易、巧妙突破。　　溶劑不變，利用溶解度之差列出比例：　　 　　?。?）極值法　　極值法（或稱極端思維法）就是把研究對(duì)象或變化過(guò)程假設(shè)成某種理想的極限狀態(tài)進(jìn)行分析、推理、判斷的一種思維方法?！　≡O(shè)n(KOH)=n(KHCO3)，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少xg，　　 　　而實(shí)際固體減少：=，說(shuō)明 KHCO3本身受熱還要分解，選D?！　。劬毩?xí)］　?。ê幽蠝y(cè)試題）質(zhì)量相等的某2價(jià)金屬兩片，A放入到足量CuSO4溶液中，B放入足量Hg(NO3)2溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，%，%，分析知溶解了的A、B質(zhì)量相同，則該金屬的原子相對(duì)質(zhì)量為（　 ）　　A．56　 B．65　 C．112　 D．118　　[解析]　 設(shè)其相對(duì)原子質(zhì)量為R，溶解的質(zhì)量為m　　　　 　　 ①　　 　　 ②　　解①、②得R=112，故選C?！　〈鸢福築　　[評(píng)注]　 本題涉及氣體體積、氧化還原有關(guān)知識(shí)的化學(xué)方程式計(jì)算，是有一定難度的高考題。H2O=6NH4Cl+N2+8H2O　　在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， ClN2的混合氣（90％Cl2和10%N2，均為體積分?jǐn)?shù)）通過(guò)濃氨水，（其中50%C12和50%N2），此反應(yīng)中被氧化的NH3的質(zhì)量為（　 ）　　A．　B．　 C．　 D．　　[解析]　 根據(jù)化學(xué)方程式的信息可知，每3mol Cl2（反應(yīng)氣）變成lmol N2（生成氣），氣體物質(zhì)的量減少了2mol，每2mol NH3被氧化生成Imol N2，即　　 　　(2mol17g質(zhì)量差法是以一個(gè)過(guò)程中某物質(zhì)始態(tài)和終態(tài)的質(zhì)量差值來(lái)進(jìn)行計(jì)算的方法，體積差法(物質(zhì)的量差法)是以反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積之差(物質(zhì)的量之差)來(lái)進(jìn)行計(jì)算的方法?！　〔盍糠ǔ７譃槿悾嘿|(zhì)量差法、體積差法、物質(zhì)的量差法。此法的優(yōu)點(diǎn)是消去不變的量，推導(dǎo)出一個(gè)新量(差值)，可化難為易。差量的大小跟參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，差量法就是借助這種比例關(guān)系來(lái)解題。　　(5)差量法　　差量法(或差值法)是利用化學(xué)反應(yīng)(或物理變化)中某量從始態(tài)到終態(tài)的差量(或差值)，作為已知量或未知量的對(duì)應(yīng)關(guān)系量列比例式進(jìn)行計(jì)算的一種常用方法?！　?可知：，由題意推知有l(wèi)mol這種“混合水”分解。　?。êＤ险{(diào)考題）電解普通水和重水（D2O）的混合物，通電一段時(shí)間后，（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在所生成的氣體中，重氫（D）和普通氫（H）的原子個(gè)數(shù)比是（　 ）　　A．1：2　 B．2：3　 C．1：3　 D．2：5　　【答案與提示】　　3．C?，F(xiàn)欲配制lmol/L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（　 ）　　A．1：4　 B．1：5　 C．2：1　 D．2：3　　【答案與提示】　 A。有關(guān)混合物計(jì)算型選擇題直接或轉(zhuǎn)換成用此法求解最簡(jiǎn)便?！　〈鸢福篊D　　[評(píng)注]　 對(duì)于多組分體系，如果某些化學(xué)量之間有某種特定關(guān)系，則可經(jīng)轉(zhuǎn)換，將多組分構(gòu)造成雙組分，從而用十字交叉法快捷求解。則該混合氣體中CO2:H2:CO的體積比為（　 ）　　A．29:8:13　 B．22:1:14　　C．13:8:29　 D．26:16:57　　[解析]　 混合氣體中M(CO)=M(N2)=28gL—1”等，那么經(jīng)過(guò)十字交叉后的差值比，一定是以“組合單位”中的分母單位之比。mol—1”、“kJ　　值得注意的是：運(yùn)用十字交叉法最突出而又最關(guān)鍵的問(wèn)題是如何明確十字交叉后的差值比涵義?！　≡砑皥D示：　　用a、b表示兩種組分A、B的某一“特性數(shù)量”，c表示介于a、b之間(a＜c＜b)的該“特性數(shù)量”的平均值(中間值)， 表示A組分和B組分的份數(shù)比，有 即 。(4)交叉法　　交叉法又名十字交叉法或混合規(guī)則，是—種利用差量關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)化計(jì)算的數(shù)學(xué)運(yùn)算技巧，是有關(guān)混合物計(jì)算中有中間值關(guān)系、用圖示速算的一種常用解題方法，因此具有形象直觀、運(yùn)算簡(jiǎn)捷的特點(diǎn)?！　。ń骶C測(cè)題）在100℃105Pa下，在乙炔和某氣體X的混合物中通入足量O2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)只生成CO2和水，（同條件下測(cè)定），則X是（　 ）　　A、C2H4　 B、C2H6　 C、CH3OH　 D、HCHO　　【答案與提示】　　C?！　(烴):n(CO2):n(H2O)=20:40:25=1:2:，因 ?！　。ㄎ錆h調(diào)考題）兩種氣態(tài)烴的混合物20mL，跟足量的O2混合后充分燃燒?！　。◤V東高考題）A、B、C三種氣態(tài)烴的混合物amol，與足量O2混合后點(diǎn)燃，反應(yīng)完畢恢復(fù)到原狀況（常溫常壓），氣體體積減少了2a mol，那么三種烴可能是（　 ）　　A、CHC2HC3H8　 B、C2HC2HCH4　　C、CHC2HC3H4　 D、C2HC3HC2H2　　【答案與提示】　　1．C、D。若對(duì)烴類燃燒規(guī)律熟悉，就知道氣態(tài)烴完全燃燒生成CO2和H2O(g)，只要H原子數(shù)為4，反應(yīng)前后氣體總體積不變（體積變化與C原子數(shù)無(wú)關(guān)）。審視B選項(xiàng)：H分別為6，其平均值不可能為4；D項(xiàng)氫原子數(shù)為6，其平均值可能為4，但任意比例混合時(shí) 不一定是4（只有1：1時(shí)為4），故本題答案為B、D。下列各組混合烴中不符合此條件的是（　 ）　　A．CHC2H4　 　B．CHC3H6　　C．C2HC3H4　　D．C2HC3H6　　[解析]　 設(shè)混合烴平均組成為CxHy　　 　　依題意： 　　由此可知，各項(xiàng)中，烴分子里H為4的便是符合題給條件的選項(xiàng)，即A、C。平均值法在化學(xué)計(jì)算中具有實(shí)用性強(qiáng)、應(yīng)用廣泛、求解迅速的特點(diǎn)。 　　平均值特征：　　 　　[例7]（全國(guó)高考題）， H2O，下列說(shuō)法正確的是（　 ）　　A．一定有甲烷　　B．一定是甲烷和乙烯　　C．一定沒(méi)有乙烯　 D．一定有乙炔　　[解析]　 設(shè)混合氣體平均組成式為CxHy：　　 　　因有機(jī)物中含碳至少應(yīng)有1個(gè)，所以混合烴中必CH4， ，而CH4中H是4個(gè)，要求另一烴中含H必為4，而含4個(gè)H的烴除CH4外還有C2HC3H4；則對(duì)照選項(xiàng)可選擇A。此法特別適宜某些有機(jī)混合物組成的求解。由平均值原理，顯然只有（8182100）B符合。則 ，即 ?！　≡O(shè)混合物的平均摩爾質(zhì)量為 g因C4H8未完全裂化，則 ，正確答案為B、C?！　≡O(shè)原有1mol C8H18發(fā)生裂化，生成混合氣體總質(zhì)量m=114g[n(C4H10)=n(C4H8)=1mol]由②、③可知，1mol C4H10全部裂化生成n(總)=2mol。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（　 ）　　A．28　 B．30　 C．38　 D．40　　【答案與提示】　　2．B、C。因此，用平均值法進(jìn)行判斷時(shí)，要注意兩組分具有加合性，即必須是組分之間可以共存。對(duì)于D項(xiàng)，HI與Cl2混合時(shí)， ， ， M(Cl2)或M(HI)均大于40，即任一氣體過(guò)量時(shí)均可滿足題意，故選擇B、D?！　〈鸢福築　　[評(píng)注]　 在化學(xué)計(jì)算中，一般把空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量作為29進(jìn)行有關(guān)計(jì)算和比較，利用阿伏加德羅定律的推論可知，當(dāng)某氣體M29，該氣體密度比空氣大；當(dāng)某氣體M29時(shí)，該氣體密度比空氣小?！　例6]（江西省會(huì)考題）空氣可近似視為N2和O2按體積比為4：1組成的混合氣體，則空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為（　 ）　　A．28　 B．29　 C．34　 D．60　　[解析]　 M(N2)=28，M(O2)=32，根據(jù)平均值原理有 ，則選B?！　?　　　　　　　　　　　　 ①　　用MMM3…表示混合物各組分的摩爾質(zhì)量，x1%，x2%，x3%…表示各組分的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)，則　　 　　 ②　　對(duì)組成一定的混合氣體來(lái)說(shuō)，x1%可用體積數(shù)V1%代替。mol1，故只有B項(xiàng)合題意。mol1，m(e)(K+)=39gmol1，m(e)(Na+)=23g在相同條件下，m(e)(R)越小，其氯化物生成的AgCl↓越多?！　。ㄈ珖?guó)高考題）把含有某一氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀300mg，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（　 ）　　A．NaCl　　B．AlCl3　　C．KCl　 　D．CaCl2　　【答案與提示】　　B。mol1=　　由平均值原理： ，即 ，故選擇B、C。mol1=，m(Mg)=12g用平均摩爾電子質(zhì)量法來(lái)解決單質(zhì)混合物的特定問(wèn)題非常簡(jiǎn)便、快捷?；旌衔锲骄栯娮淤|(zhì)量為　　 　　Fe、Al、Zn、Mg的摩爾電子質(zhì)量為：　　 　　此四種金屬兩兩組成的混合物中，必含有 的金屬，故選擇C。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：　　 　　概念2 ：平均摩爾電子質(zhì)量 ：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的混合物在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子引起的質(zhì)量改變。平均值法解題范圍很廣，特別適合于缺少數(shù)據(jù)而不能直接求解的混合物判斷題。因此，只要求出兩組分物質(zhì)的某種“特性數(shù)量”平均值 ，就可以判斷兩物質(zhì)“特性數(shù)量”M1和M2的取值范圍，再結(jié)合題給條件即可迅速求出正確答案?！　?　　⑶平均值法　　平均值法是一種將數(shù)學(xué)平均原理應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算的解題方法。沉淀經(jīng)灼燒后得到組成為P2MO 24O77的固體（103計(jì)）。以下是測(cè)定動(dòng)物骨灰中磷元素含量的實(shí)驗(yàn)方法：，用硝酸處理，使磷轉(zhuǎn)化成磷酸根。L1?！　≡O(shè)血液中c(Ca2+)為x，　　 　　即血液中含鈣量為40gL1　 　D．12gL1　 B．8g　　答案：C　　[評(píng)注]　 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化和反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比關(guān)系。因此，解計(jì)算型選擇題，必須領(lǐng)會(huì)命題者的意圖，注意利用化學(xué)式或化學(xué)方程式所示的關(guān)系量，不需計(jì)算或輔以簡(jiǎn)單計(jì)算，快速求解?！　例5] Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將該混合氣體放電，恰好完全反應(yīng)，則原固體混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為　 （　 ）　　A．1：1：1　 B．1：1：2　 C．1：2：1　 D．4：3：2　　[解析]　 因2Na→H2↑，2Na2O2→O2↑，2H2+O2 2H2O；由已知672mL混合氣體放電恰好完全反應(yīng)知：V(H2)=2V(O2)，則，