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HgWgH ??? 所以： 5522??????????????? 40 考慮實際安裝要求，安裝高度可 取 16m(此高度指填料塔頂部到受槽內(nèi)降液管底部的安裝高度 )。工藝管線的阻力取舍及布局。工藝指標方面主要 有：電解槽出口淡鹽水濃度、酸度、溫度，進脫氯塔前氯氣的酸度，冷卻后的氯氣溫度，真空泵循環(huán)水的溫度，脫除出氯氣的出口壓力。 國內(nèi)工藝一般采用三塔流程：一塔工作，一塔再生，一塔備用。 塔下部過濾網(wǎng)為聚偏氟乙烯， 64 目， 3 層，φ 1290mm。 有關參數(shù)：其適用樹脂牌號 進口牌號 SC401， CR10；國產(chǎn)牌號 D412；或其他相當然牌號。 每 2 萬噸燒堿裝置用鹽水過濾器 2 臺，一開 備。 有關參數(shù)： 碳索管尺寸規(guī)格：φ 120/φ 70 500(H)mm 表面積： 微孔直徑：平均 110 m? 氣孔率： 37％ 用量： 1 萬噸燒堿裝置用 16 組即 32 支， 2 萬噸燒堿裝置用 32 組即 64 支。 200= m3/h 總質(zhì)量流量為： = kg/h 氯氣的計算 離開電解槽的氯氣量為： － － － +=根據(jù)氣體分壓定律，濕氯氣和水蒸氣的分壓應與它們的摩爾數(shù)成正比： 2222 ClOHClOH n:nP:P ? 所以： 2222 ClClOHOH nPPn ?? 已知：在 85℃陽極液上方的水蒸氣分壓為 則： hk m olnPPn ClCl OHOH / ?????? hkgC OH /)(2 ???陽 因此，離開電解槽的濕氯氣總質(zhì)量： +=表 57 氯氣 成分 流量 (kg/h) 摩爾 (kmol/h) 氯氣 水 合計 氫氣的計算 同 Cl2的計算 36 已知：在 85℃陽極液上方的水蒸氣分壓為 則： hk m olnPPn HH OHOH / ?????? hkgC OH /)(2 ???陽 故 離開電解槽的濕氫氣總質(zhì)量： + = 離開電解槽的氯氣量見 下 表： 表 58 氯氣 成分 流量 (kg/h) 摩爾 (kmol/h) 氫氣 水 合計 生成氫氧化鈉的計算 流出的陰極液中含水為： 247。 二次精制鹽水： + + = kg/h 體積流量： V = / 303 = m3/h 則 NaClO3濃度： ?24SO : ?23SO ～ ?CLO ～ ?24SO ( + ) / = g /L Ca2+、 Mg2+分別用 Na2CO3和 NaOH 完全沉淀去除，故在二次精制時其量極為微量，可忽略不計。 若將溶液 pH降至 10，則 Lm olKC WOH / 3101310 ???? ?????? 即： 103 = mol/h 31 則需加入 H+為 － = mol/h 加入總 HCl 為 mol/h，即： = kg/h 則需加入 31%鹽酸偽 247。 =加入 Na2SO3過量 。 中和及二次精制 一次鹽水 PH=10，則 H＋ 濃度為 10－ 10mol/L。 在生產(chǎn)過程中發(fā)生下列化學反應： ClO－ ＋ Na2SO3 Na2SO4＋ Cl－ 計算： ① 1m3鹽水 ClO－ 的最大摩爾量： m ol15 ?? ② 1m3鹽水反應需 Na2SO3： (23 2+32+ 3)= g/m3 ③ 1m3鹽水過量需 Na2SO3： 1m3 ④ 每小時鹽水用量： 247。 ) － = kg/h 循環(huán)溶液中含水： (247。 305=②水的計算 設損失鹽泥為 g/L，循環(huán)水溶液為 g/L。 27 在去除雜質(zhì)中，生成沉淀量為： +++= kg/h 則：若流出的一次精制鹽為 x。 則：反應了 =則反應了的 BaCl2為 =因為需過量 ，則 總共需加入 Na2CO3為： + 103= g/L 則需加入 BaCl2質(zhì)量流量為： g/L=加入 37% BaCl2質(zhì)量流量為： h8 1 0 . 7 6 4 k g / %73h2 9 9 . 9 8 3 k g / ?? 生成 BaSO4質(zhì)量濃度為： =26 生成 BaSO4質(zhì)量流量為： ④ 除水不容物 (SS) 查《離子膜法制堿生產(chǎn)技術(shù)》 [4]可知一次精制鹽水中懸浮物質(zhì)量指標 為≦ 10mg/L。則： 5060 ????? 解得： x=粗鹽水中 Mg2+濃度為 ，剩余 3mg/L，反應了掉 Mg2+為： =則反應了的 NaOH 為 2 因為需過量 ，則總共需加入 NaOH 為： += g/L 則需加入 NaOH 質(zhì)量流量為： g/L=加入 32%NaOH 質(zhì)量流量為： 3 5 . 8 8 4 k g / h %321 1 . 4 8 3 k g / h ?? 生成 Mg(OH)2 質(zhì)量濃度為： =生成 Mg(OH)2 質(zhì)量流量為： ③ SO42的去除 在 60℃時，要使 SO42質(zhì)量濃度含量為 ， BaCl2應過量 。 在 75℃時， NaOH 過量 ，鹽水中 Mg2+含量為 3mg/L。 主要反應方程式分別為： Ca2++Na2CO3 CaCO3↓ +Na+ Mg2++NaOH Mg(OH)2↓ +2Na+ SO42+BaCl2 BaSO4↓ +2Cl ① Ca2+的去除 根據(jù)《氯堿分冊》 ［２］ P8圖 12 (工業(yè)上一般將 Na2CO3 過量控制在 ~) 可知： 在 60℃時， Na2CO3過量 ，鹽水中 Ca2+含量為 。被除去氯的淡化水用泵送去化鹽工序。 出脫氯塔的淡鹽水進入脫氯鹽水罐。 塔里裝有填料， 塔的真空度在 時，此壓力下鹽水的沸點約在 5060℃之間， 85℃的淡鹽水進入填料塔內(nèi)急劇沸騰，水蒸氣攜帶著氯氣進入 鈦 冷卻器，水蒸氣冷凝，進入淡鹽水罐，再去脫氯，氯氣經(jīng)真空泵出口送入氯氣總管。 脫氯流程 在淡鹽水中先加入適量鹽酸，以混合均 勻，進入淡鹽水罐。另外，在一定壓力下氯氣的溶解度隨溫度的