20xx全國(guó)卷ⅲ高考?jí)狠S卷-化學(xué)-word版含解析(參考版)
2025-04-05 05:59本頁(yè)面
【正文】 【解析】(1)化合物C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子中含有的官能團(tuán)是OH、I、CHO，則含有的官能團(tuán)名稱為羥基、醛基、碘原子；反應(yīng)④是與CF3COONa發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和ICOONa，故反應(yīng)④的類型是取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)③是與CH2I2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生、HI，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CH2I2→+HI；(3)香草醛為，分子式是C8H8O3，其同分異構(gòu)體符合條件：i．屬于芳香族化合物，芳環(huán)上有兩個(gè)取代基，說(shuō)明有2個(gè)與苯環(huán)連接的取代基；ii．不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明物質(zhì)中不含酚羥基；iii．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明分子中含有COOH，則符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、故符合條件的同分異構(gòu)體共有6種；其中核磁共振氫譜峰值比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)香草醛分子中含有苯環(huán)及醛基都可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，因此1 mol的香草醛最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；(5)與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CHCH3，CH2=CHCH3與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2BrCHBrCH3，CH2BrCHBrCH3與NaOH溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線為CH3CH=CH2 。12．【答案】羥基、醛基、碘原子 取代反應(yīng) +CH2I2→+2HI 6 4 CH3CH=CH2 【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E。11．【答案】14 CH4＞NH3＞H2O NH3中心原子有一對(duì)孤電子對(duì)H2O中心原子有兩對(duì)孤電子對(duì)，CH4中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，而孤電子對(duì)排斥力比鍵合電子對(duì)排斥力大，所以孤電子對(duì)越多，鍵角減小 小于 F的電負(fù)性比Cl大，F(xiàn)C極性大于ClC的極性，使F3CC極性大于Cl3CC的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子 12 【分析】W基態(tài)原子L能層所有能級(jí)上電子數(shù)相同，W的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；R第二周期元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子最多，故R為N元素；X基態(tài)原子核外s能級(jí)上電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素，X為O元素；Y次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，K、L、M層電子數(shù)分別為4，故Y為Si元素；Z最外層只有1個(gè)電子，其它所有軌道電子均成對(duì)，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，為Cu元素。故答案為：T1＜T2＜T3；＞；；③i．第一步反應(yīng)的活化能E1與第二步反應(yīng)的活化能E2相比：E1＞E2，判斷理由活化能越大，反應(yīng)速率越慢。故答案為：；(2)①合成氨需要選擇合適的催化劑，實(shí)際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是A，理由是催化劑A在較低溫度下具有較高的活性，節(jié)約能源；且反應(yīng)放熱，低溫有利于氨的合成。mol1= kJ可得N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=178kJmol1，②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H= kJ【點(diǎn)睛】升高反應(yīng)溫度、增加浸取時(shí)間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等能提高浸取率。9．【答案】250mL容量瓶、膠頭滴管 升高反應(yīng)溫度、攪拌(或增加浸取時(shí)間、濾渣多次浸取等) 氧化+3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr(或Cr2O72)，以便于與雜質(zhì)離子分離 Ca2+、Mg2+ 1 3 11H2O 2 1 Na2SO4 【分析】(1)：燒杯、玻璃棒、移液管、250mL容量瓶和膠頭滴管； (2)酸浸時(shí)，升高反應(yīng)溫度、增加浸取時(shí)間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等能提高浸取率；(3)雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)；H2O2氧化后的溶液中加入NaOH調(diào)pH=8，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去； (4)鈉離子交換樹(shù)脂交換的離子是鈣離子和鎂離子；(5)二氧化硫具有還原性，被離子交換后溶液中的Na2Cr2O7氧化為硫酸根，Na2Cr2O7被還原為Cr(OH)(H2O)5SO4；(6)從流程的濾液中可回收的主要物質(zhì)是硫酸鈉。(6)裝置F的作用是：吸收尾氣NO，防止污染空氣；故答案為：吸收尾氣NO，防止污染空氣；(7)為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，=，=，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)關(guān)系式：2MnO～5NO，=，質(zhì)量為69g/mol=，所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%。儀器C中盛放的藥品為堿石灰。【解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成，過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，裝置中無(wú)空氣存在，加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是排出裝置中的空氣，防止NO被氧化，避免生成的亞硝酸鈉中混有雜質(zhì)；故答案為：排出裝置中的空氣，防止NO被氧化，避免生成的亞硝酸鈉中混有雜質(zhì)；(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)濃硝酸和木炭加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學(xué)方程式為；故答案為：；(3)裝置A中生成的二氧化氮進(jìn)入裝置B生成硝酸，B中發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2=3Cu
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