高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練知識點及練習(xí)題含答案(參考版)
2025-04-05 05:06本頁面
【正文】 ?！驹斀狻?1)基態(tài)Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，有6個未成對的電子，基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，Cr3+的外圍電子排布式3d3；基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3有3個未成對的電子，基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對電子數(shù)之比為2:1；(2)晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，離子所帶電荷數(shù)越多，鍵能越大，晶格能越大，熔沸點越高，氮化鉻的離子所帶電荷數(shù)多，晶格能較大，故氮化鉻熔點比氯化鈉的高；(3)同主族元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而減小，則S＜O同周期元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而增大，當(dāng)元素最外層電子排布處于全滿、半滿、全空時結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能比相鄰元素高，基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3處于穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能N＞O，第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S；NH4+的中心原子為N，其價層電子對數(shù)=4+(5141)=4，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體；(4)雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中一個σ鍵和兩個π鍵，中，有一個C≡N，含有2個π鍵，兩個雙鍵中分別有一個π鍵；根據(jù)結(jié)構(gòu)中鍵連方式，碳原子沒有孤對電子，每個氮原子有一對孤對電子，孤電子對與π鍵比值為5:4；配合物中與中心離子直接相連的配體的個數(shù)即為配位數(shù)，CP的中心Co3+的配位數(shù)為6；(5)①根據(jù)圖示，頂點和面心位置為鐵原子，氮化鐵中鐵的堆積方式為面心立方最密堆積； ②根據(jù)圖示，一個晶胞中的鐵原子為頂點和面心，個數(shù)=8+6=4，單原子位于晶胞內(nèi)部，N個數(shù)為1，則該化合物的化學(xué)式為Fe4N；③根據(jù)ρ=，則晶胞的體積V=，則晶胞的棱長===。11．[Ar]3d104s24p3 三角錐形 sp3 GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體 原子晶體 共價 100% 【解析】【分析】【詳解】(1)As是33 號元素，原子核外有33個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫As原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3；(2)AsCl3分子中As原子價層電子對個數(shù)=3+=4，且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知該分子的立體構(gòu)型為三角錐形，As原子雜化方式為sp3雜化；(3)離子晶體熔沸點較高、分子晶體熔沸點較低，GaF3的熔點高，說明其為離子晶體，℃，比較低，則GaCl3為分子晶體，所以前者沸點高于后者；(4)GaAs的熔點為1238℃，熔點較高，原子之間以共價鍵結(jié)合形成屬于原子晶體；密度為ρg/cm3，根據(jù)均攤法計算，As：8+6=4；Ga：41=4，故其晶胞中原子所占的體積V1=()1030 cm3，晶胞的體積V2= cm3，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為100%?！军c睛】計算晶胞中所含原子數(shù)時，采用均攤法。答案為：草酸能形成分子間氫鍵，熔點較高；液溴分子間只存在范德華力，熔點較低；(4)晶胞中，Ti原子周圍距離最近的O原子位于棱的中點，由此可確定其配位數(shù)為=6；在晶胞內(nèi)，含有1個Ba離子，含Ti原子數(shù)為8=1，O原子數(shù)為12=3，則鈦酸鋇晶體的密度ρ==。答案為：sp2；②草酸分子中含有水溶性基團(tuán)羧基，由此可預(yù)測草酸易溶于水和乙醇。答案為：Be與Mg、Mg與Ca核電荷數(shù)相差8，原子核對核外電子的引力增加較小，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較大；Ca與Sr、Sr與Ba核電荷數(shù)相差18，原子核對核外電子的引力增加較大，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較?。虎谟缮媳頂?shù)據(jù)可知，隨原子序數(shù)的遞增，第IIA族元素的第一電離勢依次減小，從原子半徑變化及原子核對外層電子的吸引力解釋，其原因為隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的引力減弱，第一電離勢依次減小。【詳解】(1)基態(tài)Ti原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可畫出價電子排布圖為，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ti相同的元素，其價電子排布可能為3d84s4s24p4s24p4，則對應(yīng)元素為Ni、Ge、Se。③草酸和液溴都形成分子晶體，草酸分子間能形成氫鍵，熔點高于液溴。(3)①草酸分子中，碳原子的價層電子對數(shù)為3，由此可得出雜化方式。(2)①由上表數(shù)據(jù)可知，相
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