中考化學(xué)培優(yōu)易錯(cuò)試卷(含解析)之利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算含詳細(xì)答案(參考版)
2025-04-01 22:37本頁(yè)面
【正文】 故選C。30．一定條件下，密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．乙屬于混合物B．該反應(yīng)可以表示為：甲+丙+丁乙C．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為2:5D．參加反應(yīng)的甲和丁的分子個(gè)數(shù)比一定為8:12【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量減小，說(shuō)明兩者為反應(yīng)物，丙質(zhì)量不變，說(shuō)明丙為催化劑或未參加反應(yīng)，乙質(zhì)量增大，說(shuō)明乙為生成物。29．一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有CO、CO2和H2O，則CO2的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】C【解析】解：甲烷中碳和氫元素的質(zhì)量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比也為3：1，==，則CO和CO2中總的碳元素的質(zhì)量=3=，設(shè)生成的CO的質(zhì)量是x，CO2的質(zhì)量為y，則x+y=?，x+y=，解得x=，y=。故選B?！军c(diǎn)睛】。設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x、反應(yīng)生成的碳酸鈉y、二氧化碳的質(zhì)量為z 【詳解】A、故A不正確；B、樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故B正確；C、故C不正確；D、樣品中鈉元素的質(zhì)量為，樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D不正確。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物樣品加熱至完全反應(yīng)。【點(diǎn)睛】相對(duì)分子質(zhì)量之比等于物質(zhì)的質(zhì)量比。26．在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22．，A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：44【答案】C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，元素種類不變。D、參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為8g：32g=1：4，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、若X為化合物，Y為單質(zhì)，無(wú)法確定Z和W的類別，該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物是Z和W?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，但是需要根據(jù)方程式、關(guān)系式進(jìn)行大量計(jì)算，根據(jù)方程式計(jì)算時(shí)應(yīng)注意：書寫方程式正確，使用數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，計(jì)算過(guò)程完整。則粉末中的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．20% B．40% C．50% D．80%【答案】C【解析】【分析】分別假設(shè)氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合化學(xué)方程式、關(guān)系式及對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)求解，進(jìn)而求出粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故選D.考點(diǎn)：物質(zhì)的構(gòu)成 質(zhì)量守恒定律24．將一定質(zhì)量的氧化銅和氧化鐵混合粉末與足量的CO充分反應(yīng)后。利用金屬氧化物和氫氧化物的差量，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；D、因?yàn)殍F過(guò)量，所以剩余固體既有鐵，又有銅，無(wú)法測(cè)定銅的準(zhǔn)確質(zhì)量，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故符合題意；故選D23．一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙。22．現(xiàn)有w g含有CuO和ZnO的固體粉末，欲測(cè)定CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故選A。21．在一個(gè)密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ?。┪镔|(zhì)WGHP反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)26212A．物質(zhì)H一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C．在反應(yīng)物和生成物中，G、P的質(zhì)量比為5：4D．待測(cè)值為13【答案】A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出“待測(cè)”的值，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。所以b為生成物，x=。M：A=4：3，故選A。設(shè)消耗鎂的質(zhì)量為M，消耗鋁的質(zhì)量為A。【詳解】A、觀察甲的化學(xué)式可知一個(gè)甲分子中含有4個(gè)原子，其中一個(gè)氮原子三個(gè)氫原子，選項(xiàng)A不正確；B、四種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁，屬于單質(zhì)的是乙和丙，選項(xiàng)B正確；C、生成物丙和丁反應(yīng)的質(zhì)量比為（414）：（618）=14：27，選項(xiàng)C不正確；D、該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的特點(diǎn)，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確；故選B。18．甲和乙點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成丙和丁。根據(jù)質(zhì)量比為2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在過(guò)程中質(zhì)量不變，所以可能為催化劑；甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，且甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1，則該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為＝＝1：1（計(jì)量系數(shù)之比等于各自的質(zhì)量比上各自的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量）。故符合題意；故選D17．密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不同時(shí)刻的質(zhì)量如表所示。乙物質(zhì)質(zhì)量減少了26g7g=19g。故選B。14．兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。13．，反應(yīng)方程式為X+3O2RO2+2SO2，下列判斷中正確的是（ ）A．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為 B．X的相對(duì)分子質(zhì)量為76C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．產(chǎn)物為
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