中考化學(xué)培優(yōu)易錯(cuò)試卷(含解析)之利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算附答案解析(參考版)
2025-04-01 22:37本頁面
【正文】 考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律。30．，反應(yīng)方程式為：R+3O2XO2+2SO2，．下列判斷正確的是（ ）A．B．R的相對(duì)分子質(zhì)量為76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)【答案】B【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為：+=，A錯(cuò)誤；設(shè)R的相對(duì)分子質(zhì)量為X，則根據(jù)方程式計(jì)算R+3O2=XO2+2SO2X 96 x=96*，B正確；在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比即為相對(duì)分子質(zhì)量之比，那么XO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，可能是二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中氧元素的質(zhì)量=+=，等于反應(yīng)物中氧氣的質(zhì)量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C錯(cuò)誤；二氧化碳主要是造成溫室效應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。27．高溫條件下，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為()A．18：7 B．7：2 C．7：3 D．21：8【答案】B【解析】【詳解】， x=，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為：(﹣)：=7：2。故選B。下列說法正確的是（ ）A． B．樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C． D．%【答案】B【解析】【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成的水和二氧化碳的質(zhì)量。26．已知NaHCO3受熱分解生成Na2CO3?！驹斀狻扛鶕?jù)C、D相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶22，則假設(shè)C、D相對(duì)分子質(zhì)量分別為22， +＝8g，則B與D的質(zhì)量比為8g∶＝10∶11。故選D。C、Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤?！驹斀狻緼、若W為水，則X或Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機(jī)物燃燒也能生成水，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選D.考點(diǎn)：物質(zhì)的構(gòu)成 質(zhì)量守恒定律24．在一個(gè)密閉容器中放入X，Y，Z，W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是（ ）物 質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g10m87反應(yīng)后的質(zhì)量/g233025A．若W為水，則X或Y必定為酸或堿B．若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)C．m的數(shù)值為32D．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1：4【答案】D【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，X的質(zhì)量減少了10g﹣2g=8g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25g﹣7g=18g；由質(zhì)量守恒定律，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g。23．一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙?！军c(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和?！驹斀狻緼、物質(zhì)H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故A不正確；B、W、P質(zhì)量都減少，是反應(yīng)物，G增加，是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，屬于化合反應(yīng)而不是分解反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中G、P的質(zhì)量比為25g：20g＝5：4，故C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32＝待測+26+2+12，因此待測＝13g，反應(yīng)后物質(zhì)待測值W的質(zhì)量為：18g﹣5g＝13g，故D正確。故選D。則CoCO3在純氧中受強(qiáng)熱發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是A．CoCO3＋O2CoO3＋CO2 B．2CoCO3 ＋O22CoO2＋CO2C．4CoCO3＋3O22CoO3＋4CO2 D．4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2【答案】D【解析】【分析】【詳解】CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：：=119:83。M：A=4：3，故選A。設(shè)消耗鎂的質(zhì)量為M，消耗鋁的質(zhì)量為A。18．在一定的條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D ，其微觀示意圖如下所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．B的化學(xué)式為NH3B．反應(yīng)前的物質(zhì)為混合物C．若該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則生成的C和D的質(zhì)量比為27:14D．若D為氧化物，反應(yīng)掉的A和B的分子個(gè)數(shù)比為5:4，D的化學(xué)
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