中考化學(xué)培優(yōu)易錯(cuò)試卷(含解析)之利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算含詳細(xì)答案-免費(fèi)閱讀
【正文】 故選C。下列說法正確的是（ ）A． B．樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C． D．%【答案】B【解析】【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成的水和二氧化碳的質(zhì)量。C、Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。另取等質(zhì)量的該粉末用適量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氫氧化鈉溶液?！驹斀狻緼、物質(zhì)H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故A不正確；B、W、P質(zhì)量都減少，是反應(yīng)物，G增加，是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，屬于化合反應(yīng)而不是分解反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中G、P的質(zhì)量比為25g：20g＝5：4，故C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32＝待測+26+2+12，因此待測＝13g，反應(yīng)后物質(zhì)待測值W的質(zhì)量為：18g﹣5g＝13g，故D正確。19．用鎂和鋁分別同稀硫酸反應(yīng)，若要各制得10克氫氣，則需要用去的鎂和鋁的質(zhì)量比是A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶3【答案】A【解析】根據(jù)鎂與酸反應(yīng)時(shí)化合價(jià)為+2價(jià)、鋁與酸反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)為+3價(jià)，利用一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=金屬質(zhì)量，可以較簡單地計(jì)算出產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣時(shí)，消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量比。【詳解】A、參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為12:19，說法正確；故不符合題意；B、丙物質(zhì)質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，說法正確；故不符合題意；C、由分析可知，x的值為7，說法正確；故不符合題意；D、該反應(yīng)是化合反應(yīng)，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，說法錯(cuò)誤。故選D。故選D。bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，產(chǎn)物通過足量堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物），堿石灰增重31g，則下列說法錯(cuò)誤的是（已知?dú)怏wY不與濃硫酸或堿石灰發(fā)生反應(yīng)）（中考化學(xué)培優(yōu)易錯(cuò)試卷(含解析)之利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算含詳細(xì)答案一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1．硝酸在光照或加熱條件下可發(fā)生如下反應(yīng):4HNO3 △4NO2 ↑+X↑+2H2O,則下列說法中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．X的化學(xué)式為O2C．反應(yīng)前后原子總數(shù)不變 D．反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)不變【答案】D【解析】試題分析： ，生成物三種，符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，選項(xiàng)說法正確；：反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)都不變，反應(yīng)前氫氮氧的原子個(gè)數(shù)分別為12，已知反應(yīng)后氫氮氧的原子個(gè)數(shù)為2，故X中含兩個(gè)氧原子，化學(xué)式為O2，選項(xiàng)說法正確；，選項(xiàng)說法正確；：++4，化合價(jià)改變，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選D考點(diǎn)： 化學(xué)方程式；質(zhì)量守恒定律2．下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是A．B為單質(zhì)B．生成物中C和D的分子個(gè)數(shù)比為1:1C．參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為17:16D．A中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:16【答案】C【解析】試題分析：從分子構(gòu)成看B中只有一種元素所以屬于單質(zhì)，根據(jù)配平后的結(jié)果看生成物中C和D的分子個(gè)數(shù)比為1:1；參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為=342:323=17:24；；A的化學(xué)式為H2S其中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:16。9．現(xiàn)有一包碳酸鈣和生石灰的混合物，為測定其中碳酸鈣的含量，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，則樣品中碳酸鈣的含量約為（ ?。〢．% B．% C．36% D．64%【答案】B【解析】【詳解】解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x， 由題意可得：+＝；x≈%。13．，反應(yīng)方程式為X+3O2RO2+2SO2，下列判斷中正確的是（ ）A．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為 B．X的相對分子質(zhì)量為76C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物【答案】B【解析】【詳解】A、參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為：+=，該選項(xiàng)說法不正確；B、設(shè)X相對分子質(zhì)量為x，根據(jù)題意有：x：96=：，x=76，該選項(xiàng)說法正確；C、R相對原子質(zhì)量：76+9612832=12，R元素和硫元素來自于X，X中氧元素質(zhì)量：+=0，即X中不含有氧元素，該選項(xiàng)說法不正確；D、R相對原子質(zhì)量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，該選項(xiàng)說法不正確。故符合題意；故選D17．密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不同時(shí)刻的質(zhì)量如表所示。設(shè)消耗鎂的質(zhì)量為M，消耗鋁的質(zhì)量為A。故選A。則粉末中的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．20% B．40% C．50% D．80%【答案】C【解析】【分析】分別假設(shè)氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合化學(xué)方程式、關(guān)系式及對應(yīng)的數(shù)據(jù)求解，進(jìn)而求出粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。D、參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為8g：32g=1：4，故選項(xiàng)說法正確。設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x、反應(yīng)生成的碳酸鈉y、二氧化碳的質(zhì)量為z 【詳解】A、故
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