【正文】 10．某簡單粒子的結構示意圖可表示為：當x=8時，該粒子符號為　 　；當x=10時，該粒子符號為　 ??；當x=13時，寫出該粒子的硫酸鹽的化學式為：　 　；（2）t℃時，剛好形成飽和溶液．t℃時，KNO3的溶解度為　 ?。?）久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會生成一種鹽類雜質，向其中加入稀鹽酸時會產(chǎn)生無色氣體．生成這種雜質的化學方程式為：　 ?。幌驓溲趸c溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液會變　 　．（4）“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，它是一種重要的銅礦石原料，受熱可分解為三種常見的化合物，物質轉化關系如圖，其中A是最常見的液態(tài)物質，B是黑色固體，F(xiàn)、G為金屬單質．根據(jù)推斷回答下列問題：①H的化學式是　 ??；②堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]中銅元素與氧元素的質量之比為：　 ??；③寫出D+F→G+H反應的化學方程式：　 ??；④向Cu2（OH）2CO3]中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，寫出此反應的化學方程式：　 ?。敬鸢浮浚?）O2﹣； Ne； Al2（SO4）3；（2）．（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； 紅色．（4）①FeSO4；②8：5；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；④4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O．【解析】（1）某簡單粒子的結構示意圖可表示為：當x=8時，該粒子符號為 O2﹣；當x=10時，該粒子符號為Ne；當x=13時，該微粒為鋁，在化合物中顯+3價，而硫酸根顯﹣2價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為零，可得其化學式為：Al2（SO4）3；（2）t℃時，剛好形成飽和溶液．5=，即t℃時，．（3）久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會生成一種鹽類雜質，向其中加入稀鹽酸時會產(chǎn)生無色氣體．反應生成氯化鈉和水以及二氧化碳，方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試劑，由于氫氧化鈉溶液顯堿性，所以溶液會變 紅色．（4）“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，它是一種重要的銅礦石原料，受熱可分解為三種常見的化合物，物質轉化關系如圖，其中A是最常見的液態(tài)物質，為水，B是黑色固體是黑色的氧化銅．則B和硫酸反應生成的D為硫酸銅，而A確定為水（B和硫酸反應生成AD，這個方向很容易忽略）．F、G為金屬單質，且F和硫酸銅反應得到金屬G，所以為F為活潑金屬，而F來源于E和氧化鐵的反應，所以F為鐵．①H的化學式是 FeSO4；②堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]中銅元素與氧元素的質量之比為：8：5；③寫出D+F→G+H反應的化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；④向Cu2（OH）2CO3]中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，寫出此反應的化學方程式：4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O．。制備并收集一瓶干燥的O2，從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置，其連接順序為B→C→E；為了確保實驗成功，在裝藥品之前應該檢查裝置氣密性；③氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關；在催化作用的探究時，運用控制變量的原理。③催化劑比較從循環(huán)利用的角度分析，_____（填化學式）更適合做該反應的催化劑。（已知）FeCl3溶液中主要含有三種微粒：H2O、Fe3+、Cl（問題）那種微粒對H2O2溶液的分解起催化作用？（假設）假設一：可能是H2O假設二：可能是Fe3+假設三：可能是Cl （分析）①假設一不可能成立，理由是__________________________________________。③檢驗O2的方法是___________________________ ，若木條復燃，則證明收集的氣體為O2。②用上述反應原理制備并收集一瓶干燥的O2，從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置，其連接順序為_______→ __________→ ________（填標號）。（1）MnO2作催化劑，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即產(chǎn)生大量氣泡。9．小明進行H2O2溶液制O2的實驗探究。8．銅、鐵是人類使用最早、應用廣泛的金屬．(一)對古代制品的認識青銅鑄件、絲綢織品、陶瓷器皿是我國古代勞動人民創(chuàng)造的輝煌成就．(1)上述制品不涉及到的材料是______(選填序號)．A、金屬材料 B、無機非金屬材料 C、復合材料(2)如圖1為出土文物古代青銅鑄件“馬踏飛燕”．該文物能保存至今的原因可能是_____(選填序號)．A、銅的活潑性弱 B、銅不會生銹 C、深埋于地下，隔絕空氣(二)鐵、銅的冶煉①我國古代曾用孔雀石煉銅，涉及主要反應的化學方程式：_______________，2CuO+C2Cu+CO2↑．②鐵、銅礦石有赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等．CuFeS2為二硫化亞鐵銅，其中S元素的化合價為______．(1)工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦．以磁鐵礦為原料煉鐵反應的化學方程式為______________________________．煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦，可能的原因是：①黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低；②________________________________．(2)以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為：4CuFeS2+17O2+2H2SO4 4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O．向上述反應后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．①發(fā)生主要反應的化學方程式：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，________________________．②FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、___________、過濾等操作得到FeSO4?7H2O晶體．(三)黃銅礦中鐵、銅含量的測定在科研人員指導下，(含少量Fe2O3和其它不含金屬元素的雜質)模擬生物煉銅，使其全部轉化為CuSOFe2(SO4)3溶液．向溶液中加入過量NaOH溶液得到Cu(OH)Fe(OH)3固體．(1)證明NaOH溶液過量的方法：靜置，向上層清液中滴加________溶液，無現(xiàn)象．(2)用圖2裝置對固體進行熱分解實驗．（資料）①在68℃時，Cu(OH)2分解為CuO；在500℃時，F(xiàn)e(OH