【正文】 ⑺實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)馐菫榱顺パb置內(nèi)的空氣，以防測(cè)定值偏高；實(shí)驗(yàn)后還要繼續(xù)通氮?dú)馐菫榱耸箽埩粼谘b置中的氣體全部被吸收；⑻若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，將使部分氧氣散逸，計(jì)算時(shí)過(guò)氧化氫相對(duì)含量偏小，碳酸鈉相對(duì)含量偏大，導(dǎo)致x:y的值偏大；⑼裝置B的作用是干燥氣體，防止水分進(jìn)入D裝置使測(cè)定值偏大；同時(shí)便于觀察和控制氣流速度以使反應(yīng)充分進(jìn)行；⑽，氧氣質(zhì)量占樣品的百分?jǐn)?shù)（活性氧含量）為12%%而小于13%，屬于合格品；；，則可得：106x：34y＝： 解得x：y＝2：3 考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究、基本計(jì)算。⑶實(shí)驗(yàn)中加入穩(wěn)定劑的作用是為防止過(guò)碳酸鈉分解而失效；穩(wěn)定劑中的氯化鎂與硅酸鈉反應(yīng)能生成氯化鈉和難溶的硅酸鎂，覆蓋在過(guò)碳酸鈉表面起保護(hù)作用。【答案】⑴復(fù)燃；⑵CO2（或二氧化碳）；⑶防止H2O2分解（或防止過(guò)碳酸鈉分解），MgCl2+Na2SiO3＝MgSiO3↓+2NaCl。（9）裝置B的作用是 （填序號(hào)）①除去氣體中的水蒸氣 ②便于觀察和控制氣流速度（10）。（7）實(shí)驗(yàn)前先緩慢通N2一段時(shí)間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過(guò)量稀硫酸，直至A中樣品完全反應(yīng)；繼續(xù)緩慢通N2，其目的是 。查閱資料：①“魚浮靈”中活性氧含量≥%是一等品，≥%是合格品。溫度范圍/℃5～1010～1515～2020～25活性氧含量/%“魚浮靈”的產(chǎn)率/% 注：活性氧含量是指產(chǎn)品中能轉(zhuǎn)化為O2的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（5）操作Ⅱ中洗滌晶體的試劑最好選用 （填字母）。[工業(yè)制備]（3）穩(wěn)定劑的作用是 ；穩(wěn)定劑中MgCl2和Na2SiO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成一種難溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）取實(shí)驗(yàn)（1）中上層清液，測(cè)得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明有 生成。興趣小組對(duì)其進(jìn)行以下探究：[性質(zhì)探究]（1）取少量“魚浮靈”于試管中加水，有持續(xù)細(xì)小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡。⑤ 完成上述探究后，丙同學(xué)提出：稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量，其質(zhì)量差就是反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量，據(jù)此可計(jì)算出樣品中“活性氧”含量。④ 將反應(yīng)后A中所得溶液過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，乙同學(xué)據(jù)此計(jì)算出該過(guò)碳酸鈉樣品的“活性氧”含量∶2(2Na2CO3② 裝置B可吸收生成的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（3）過(guò)碳酸鈉樣品中“活性氧”含量。說(shuō)明其溶液呈堿性。3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；Ⅲ．過(guò)碳酸鈉的去污能力主要與其在反應(yīng)中釋放出的“活性氧”有關(guān)，“活性氧”含量越高，去污能力越強(qiáng)。但丁同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，丁同學(xué)的理由是_____________________（填寫一條即可）。④ 將反應(yīng)后A中所得溶液過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，乙同學(xué)據(jù)此計(jì)算出該過(guò)碳酸鈉樣品的“活性氧”含量為_____。② 裝置B可吸收生成的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（3）過(guò)碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計(jì)算：為測(cè)定某過(guò)碳酸鈉樣品中“活性氧”含量。（1）20℃時(shí)，測(cè)得1％，說(shuō)明其溶液呈______（選填”酸性”、“中性”或“堿性’ ）。（查閱資料）Ⅰ．過(guò)碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；Ⅱ．過(guò)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)：2(2Na2CO33H2O2）?！军c(diǎn)睛】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力?！敬鸢浮恳遥炯?丙 降溫結(jié)晶 丙＜甲＜乙 不飽和 【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。（1）t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為_____（2）若甲中含有少量乙，提純甲的方法是_____（3）t3℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)開____。(%)【答案】高強(qiáng)度滌綸 b 丙＞乙＞甲 B % 【解析】【詳解】(1)①特種鋼和納米鐵粉屬于金屬材料；高強(qiáng)度滌綸屬于有機(jī)合成材料；②活性炭具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，具有吸附性，具有凈水作用；(2)①由溶解度曲線可知，在t1℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：丙＞乙＞甲；②t2℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是28g，即100g水中最多可以溶解28g甲物質(zhì)，所以B溶液是飽和溶液；t3℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是50g，在C溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是42g，是不飽和溶液；③t3℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是50g，50g水中最多可以溶解25g甲物質(zhì)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%。②某同學(xué)按圖Ⅱ所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)溫度下的A、B、C三種溶液，其中屬于飽和溶液的是______(填字母)。下列物質(zhì)也能因吸附而具有凈水作用的是______(填字母)a．生石灰 b．活性炭 c．純堿(2)溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，圖I為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。高強(qiáng)度滌綸納米鐵粉①上述材料中屬于有機(jī)合成材料的是______。用到的材料應(yīng)用“蛟龍”號(hào)深潛器“神舟”五號(hào)宇航員航天服7．化學(xué)是造福人類的科學(xué)，請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題?！敬鸢浮緼l 2 銅的金屬活動(dòng)性排在銀的前面 350 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 刷漆涂油 使氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀 過(guò)濾 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 180 17：64 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】【詳解】正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)：（1）通過(guò)分析金屬活動(dòng)性順序表中的金屬可知，表中□內(nèi)填寫對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是Al；（2）排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來(lái)，所以Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)的金屬有Mg、Sn兩種；