(化學(xué))初三化學(xué)化學(xué)綜合題各地方試卷集合匯編含解析(參考版)
2025-03-30 07:09本頁面
【正文】 。生成的二氧化碳的質(zhì)量==；利用化學(xué)方程式，根據(jù)氧化亞鐵與二氧化碳反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出氧化亞鐵的質(zhì)量。【答案】A 化學(xué) B 30% 36% 【解析】【分析】【詳解】（1）合金是在金屬加熱熔合其他的金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質(zhì)，故合金屬混合物，氫氧化鐵出純凈物，不屬鐵合金，故選A；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，即鐵生銹生成了新物質(zhì)屬化學(xué)變化；鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時接觸。①由圖可知：生成CO2氣體的質(zhì)量為_____g。（4）赤鐵礦經(jīng)提純后得到的純凈Fe2O3可用于生產(chǎn)某種工業(yè)催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3)，其反應(yīng)原理為：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。II．赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)可用于生產(chǎn)催化劑。（1）下列不屬于鐵合金的是_____________(選填字母)。其中赤鐵礦是煉鐵的主要原料。10．我國礦物種類齊全，儲量豐富?！驹斀狻浚?）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為：乙＞甲＝丙；（2）甲物質(zhì)的溶解度曲線受溫度變化影響較大，所以若甲中含有少量乙，提純甲的方法是降溫結(jié)晶；（3）t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，丙物質(zhì)的溶解度增大，應(yīng)該按照t3℃時的溶解度進(jìn)行計算，所以t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序為：丙＜甲＜乙；（4）t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是20g，所以溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比是2：10，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為2：11的甲溶液是不飽和溶液。（4）t1℃時，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為2：11的甲溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。9．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答。 由以上關(guān)系可知，則M是Al。 x x=，答：。 65g/mol=，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，1【答案】鋁、鋅、銀 難溶 長頸漏斗 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 【解析】【分析】鋁比鋅活潑，鋅比銀活潑；稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣。產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與消耗鋁的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，在圖中畫出產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與消耗鋅的質(zhì)量關(guān)系曲線。③，計算產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量。①銀、鋁、鋅的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是_______________。（2）①由圖可知，時，三種物質(zhì)的溶解度最大的是②到范圍內(nèi)，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而降低，故升高溫度后，溶液仍為飽和溶液。Ⅱ．④稀硫酸可以和樣品反應(yīng)，不能和高錳酸鉀反應(yīng)，故選C。②加入新制氯水的作用是將氧化成。②將時三種物質(zhì)的飽和溶液加熱到以上時，仍然為飽和溶液的是_________（填化學(xué)式）。（2）氯化鈉是重要的調(diào)味品，海水曬鹽是氯化鈉的主要來源，海水中還含有和等物質(zhì)，如圖是以上三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：④該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是________（填序號）。Ⅱ．乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為。A 藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在B 在制藥過程中生成少量三價鐵C 藥品儲存過程中有少量三價鐵生成②加入新制氯水的作用是_______________________________。Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計了以下實驗，來檢測該補(bǔ)鐵藥品中是否含有并探究的作用：①加入溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量。②高錳酸鉀溶液可以與鹽酸反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)。下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含3%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與（維生素C）同服可增加本品吸收。7．化學(xué)來源于生活，又服務(wù)于生活。（2）從上圖數(shù)據(jù)可知，最終剩余的金屬味鎂，質(zhì)量為2克，則鋁的質(zhì)量為6克，故該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為1:3。燒瓶內(nèi)還留有的氣體，填補(bǔ)了剛開始被排除的瓶內(nèi)的空氣體積，故對實驗結(jié)果無影響。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Ⅱ．方案一：燃燒消耗了瓶內(nèi)的氧氣，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，從而水被吸進(jìn)瓶內(nèi)，量筒內(nèi)水減少的體積即為消耗的氧氣的體積?！敬鸢浮竣瘢?）C (2分)（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3分)Ⅱ．方案一 量筒內(nèi)水減少的體積 (2分)方案二（1）c→b→d(2分)（2）無（2分） 方案三（1）使鎂鋁合金中的鋁完全反應(yīng)（2分） (2)1:3 (2分)【反思與拓展】氫氣(2分)【解析】Ⅰ．（1）根據(jù)金屬活動性表可知，金屬鎂和鋁都排在（H）前面，都能與酸反應(yīng)，且鎂排在鋁的前面，則反應(yīng)中鎂比鋁反應(yīng)劇烈。（2）從上圖數(shù)據(jù)可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為
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