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20xx-20xx中考化學備考之利用化學方程式的簡單計算壓軸突破訓練∶培優(yōu)篇及答案(參考版)

2025-04-01 22:02本頁面
  

【正文】 故選:B?!军c睛】化學反應前后,元素的種類不變,原子的種類、總個數(shù)不變。29.高溫條件下,則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為()A.18:7 B.7:2 C.7:3 D.21:8【答案】B【解析】【詳解】, x=,則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為:(﹣):=7:2。28.下列各組物質(zhì)充分反應后,溶液質(zhì)量比反應前的溶液質(zhì)量減小的是( ?。〢.鐵片浸入稀硫酸中B.鐵片浸入硫酸銅溶液中C.氧化鐵粉末加入稀鹽酸中D.氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中【答案】B【解析】A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑,溶液增加的質(zhì)量 56 2 562 ,不符合題意;B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液減小的質(zhì)量 160 152 160152 ,符合題意;C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ,反應后無固體、氣體生成,溶液質(zhì)量增多,不符合題意;D、NaOH + HCl == NaCl + H2O,反應后無固體、氣體生成,溶液質(zhì)量增多,不符合題意?!驹斀狻拷猓涸O混合氣體中CO的質(zhì)量為x,CO2的質(zhì)量為y, x:y=14:11?!军c睛】相對分子質(zhì)量之比等于物質(zhì)的質(zhì)量比。26.在反應2A+5B=2C+4D中,C、D的相對分子質(zhì)量之比為9:22.,A.4:9 B.8:11 C.10:11 D.13:44【答案】C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應的反應物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量,反應前后原子個數(shù)不變,元素種類不變。甲、乙二組學生在實驗室分別進行該實驗,加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。結(jié)合微觀示意圖分析,下列說法正確的是A.反應前后分子總數(shù)不變B.參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為15 : 16C.該反應涉及三種氧化物D.消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1 : 1【答案】D【解析】試題分析:反應前后分子總數(shù)發(fā)生改變,開始是3個分子,反應后變?yōu)?2個;參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為15 : 8;該反應涉及兩種氧化物,乙物質(zhì)屬于單質(zhì);消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1 : 1。22.某混合物由Mg和MgO組成,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為52g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為(  )A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】稀硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣,和氧化鎂反應生成硫酸鎂和水,所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鎂,52g硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量為:52g=,混合物中氧元素質(zhì)量為:=,故選D。故選C?!驹斀狻緼、是反應物,選項A不正確;B、分析可知x=,選項B正確;C、d可能是催化劑,也可能是雜質(zhì),選項C不正確;D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學反應前后原子的種類不變,選項D不正確;故選B。20.把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后,測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,下列說法正確的是物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量(g)反應后的質(zhì)量(g)xA.物質(zhì)a是生成物 B.x=C.d一定是催化劑 D.反應后原子數(shù)目減少了【答案】B【解析】【分析】由表格信息可知反應后,是生成物;,是反應物;d質(zhì)量不變,可能是催化劑也可能是雜質(zhì)。A. CoCO3+O2CoO3+CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為:119:107,此選項錯誤;B. 化學方程式?jīng)]有配平,此選項錯誤;C. 化學方程式?jīng)]有配平,此選項錯誤;D. 4CoCO3+O22Co2O3+4CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為:(4119):(2166)=119:83,此選項正確。19.元素鈷有多種化合價。故選D。16.在2A+3B=2C+4D中,已知D的相對分子質(zhì)量為l8,則C的相對分子質(zhì)量為(  )A.l6 B.28 C.44 D.64【答案】B【解析】【分析】【詳解】+?=,設C的相對分子質(zhì)量為x 故選B?!军c睛】此類題目重在從圖中提煉信息,根據(jù)信息進行題目的解答和分析。
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