20xx-20xx中考化學備考之利用化學方程式的簡單計算壓軸突破訓練∶培優(yōu)篇及答案(參考版)
2025-04-01 22:02本頁面
【正文】 故選：B?！军c睛】化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。29．高溫條件下，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為()A．18：7 B．7：2 C．7：3 D．21：8【答案】B【解析】【詳解】， x=，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為：(﹣)：=7：2。28．下列各組物質(zhì)充分反應后，溶液質(zhì)量比反應前的溶液質(zhì)量減小的是（ ?。〢．鐵片浸入稀硫酸中B．鐵片浸入硫酸銅溶液中C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中D．氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中【答案】B【解析】A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增加的質(zhì)量 56 2 562 ，不符合題意；B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液減小的質(zhì)量 160 152 160152 ，符合題意；C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反應后無固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反應后無固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意?！驹斀狻拷猓涸O混合氣體中CO的質(zhì)量為x，CO2的質(zhì)量為y， x：y=14：11?！军c睛】相對分子質(zhì)量之比等于物質(zhì)的質(zhì)量比。26．在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22．，A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：44【答案】C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的反應物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，反應前后原子個數(shù)不變，元素種類不變。甲、乙二組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。結(jié)合微觀示意圖分析，下列說法正確的是A．反應前后分子總數(shù)不變B．參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為15 : 16C．該反應涉及三種氧化物D．消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1 : 1【答案】D【解析】試題分析：反應前后分子總數(shù)發(fā)生改變，開始是3個分子，反應后變?yōu)?2個；參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為15 : 8；該反應涉及兩種氧化物，乙物質(zhì)屬于單質(zhì)；消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1 : 1。22．某混合物由Mg和MgO組成，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為52g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（ ）A． B． C． D．【答案】D【解析】【詳解】稀硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應生成硫酸鎂和水，所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鎂，52g硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量為：52g=，混合物中氧元素質(zhì)量為：=，故選D。故選C?！驹斀狻緼、是反應物，選項A不正確；B、分析可知x=，選項B正確；C、d可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，選項C不正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類不變，選項D不正確；故選B。20．把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量(g)反應后的質(zhì)量(g)xA．物質(zhì)a是生成物 B．x=C．d一定是催化劑 D．反應后原子數(shù)目減少了【答案】B【解析】【分析】由表格信息可知反應后，是生成物；，是反應物；d質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能是雜質(zhì)。A. CoCO3＋O2CoO3＋CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：119:107，此選項錯誤；B. 化學方程式?jīng)]有配平，此選項錯誤；C. 化學方程式?jīng)]有配平，此選項錯誤；D. 4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：（4119）：（2166）=119:83，此選項正確。19．元素鈷有多種化合價。故選D。16．在2A+3B＝2C+4D中，已知D的相對分子質(zhì)量為l8，則C的相對分子質(zhì)量為（ ）A．l6 B．28 C．44 D．64【答案】B【解析】【分析】【詳解】+?=，設C的相對分子質(zhì)量為x 故選B?！军c睛】此類題目重在從圖中提煉信息，根據(jù)信息進行題目的解答和分析。
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