20xx年高中化學專題二化學反應與能量轉(zhuǎn)化第二單元化學反應中的熱量課時練習蘇教版必修2(參考版)
2025-03-15 03:50本頁面
【正文】 （1）寫出該氣體的化學式，并寫出其完全燃燒的熱化學方程式。 三、計算1022個分子，其分子內(nèi)只含有碳和氫兩種元素的原子組成。（1）此燃料的氧化劑是N2O4 kJ(a0)燃燒的產(chǎn)物只有NH2O（均為氣態(tài)），則偏二甲肼燃燒的熱化學方程式為 （2）火箭起飛時，一級火箭中部冒出紅棕色氣體，這是排出的部分氧化劑變化而來，其化學方程式為 。mol－1(1)試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式 ；(2)由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷 。已知：P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△mol1已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是 （ ） ，故不必加熱就可發(fā)生1下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是 （ ）(OH)22的燃燒反應二、填空題10．同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。mol1C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝+242 kJmol1,當它氧化生成1 mol水時放出的熱量為( )已知在1105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量, 則下列熱化學方程式正確的是 ( )A. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)； △H2＝+484 kJ △H＝。 △H= kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)==3CO2(g)+4 H2O(l)。 △H＝+ kJ/mol(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l)。 △H＝ kJ/mol(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g)。 △H＝+ kJ/mol含的稀溶液與的H2SO4溶液反應放出的熱量。 △H＝ kJ/mol 2(g) +O2(g)==2H2O(l)。 mol—12．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－ kJ / molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；
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