新人教版必修二高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量232化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制b卷(參考版)
2025-04-02 03:06本頁面
【正文】 ③在500℃恒壓條件下，請(qǐng)?jiān)趫D4中畫出反應(yīng)體系中n(CH3OH)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖________。向2L的密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)合成甲醇，反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）及溫度的關(guān)系如圖4所示。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。在15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)開_______（填序號(hào)）。 （1） 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖1所示，寫出電極A中發(fā)生的電極方程式________； （2） 利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。 【考點(diǎn)】 14. （6分） (2019若所得混合液為中性，則a:b=________。 （3） 已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在800℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，、2molH2 ， 則上述條件下此反應(yīng)v正________v逆(填“”“”或“＝”)。 （1） 在配制氯化鐵溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________。福州期末) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為________。 b．混合氣體的密度不再改變c．體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 （2） 830℃時(shí)，向一個(gè)10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n (D)＝ mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為________，②該溫度下平衡常數(shù)K=________【考點(diǎn)】 12. （9分） (2018高三上③若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中， 的起始濃度為 ，經(jīng)過 達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率 ________ 。 C．氣體的密度 B．氣體的平均摩爾質(zhì)量部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：①當(dāng)容器內(nèi)________(填標(biāo)號(hào))不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（4） 與 能發(fā)生反應(yīng)： （3） 一定量的 與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)： ，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示： ①650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后 的轉(zhuǎn)化率為________。 ， 在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。 寫出NH3和CO2合
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