高二化學(xué)必修二教案范例(參考版)
2024-12-07 02:33本頁(yè)面
【正文】 應(yīng)注意乙炔和溴的加成反應(yīng)是分步進(jìn)行的,可表示如下: (2)加成反應(yīng) 乙炔除了和溴可發(fā)生加成反應(yīng)外,在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反應(yīng)。 溴的四氯化碳溶液褪色,說(shuō)明二者可以反應(yīng)且生成無(wú)色物質(zhì),那么它們之間的反應(yīng)屬于什么類(lèi)型的反應(yīng)?(屬于加成反應(yīng)) 從時(shí)間上來(lái)看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速? (回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。 前邊的學(xué)習(xí)中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會(huì)含有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì),這些雜質(zhì)也易被酸性KMnO4溶液氧化,實(shí)驗(yàn)中如何避免雜質(zhì)氣體的干擾? 可以將乙炔氣先通過(guò)裝有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶而將雜質(zhì)除去?！ 演示實(shí)驗(yàn)58](另外兩名學(xué)生操作)打開(kāi)分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣通入酸性KMnO4溶液中觀察現(xiàn)象:片刻后,酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去?！ ?補(bǔ)充說(shuō)明)乙炔燃燒時(shí)可放出大量的熱,如在氧氣中燃燒,產(chǎn)生的氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上,因此可用氧炔焰來(lái)焊接和切割金屬。觀察現(xiàn)象:點(diǎn)燃條件下,乙炔在空氣中燃燒,火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。 大家所推測(cè)的究竟合理不合理,下邊我們來(lái)予以驗(yàn)證。乙烯分子中含有碳碳雙鍵,而雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定,易被打開(kāi),所以容易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)?！ ≌?qǐng)大家根據(jù)乙炔分子的結(jié)構(gòu)和所收集的乙炔氣來(lái)總結(jié)乙炔具有哪些物理性質(zhì)? 三、乙炔的性質(zhì) 無(wú)色、無(wú)味、ρ=、微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑 實(shí)際上純的乙炔氣是沒(méi)有氣味的,大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有PHH2S等雜質(zhì)造成的?！ ∈煜ず腕w會(huì)有關(guān)乙炔氣體制備的’注意事項(xiàng)及收集方法,并由兩名學(xué)生上前按教材圖514乙炔的制取裝置圖組裝儀器,檢查氣密性,將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶?jī)?nèi)壁緩慢滑下,打開(kāi)分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下,排空氣后,用排水法收集乙炔氣于一大試管中?！ ?OH)2微溶于水,易形成糊狀泡沫,堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗?！ ?電石與水蒸氣的反應(yīng)還在進(jìn)行,不能達(dá)到”關(guān)之即停”的目的。很顯然C2H2的生成符合固、液,且不加熱制氣體型的特點(diǎn),那是不是說(shuō)就可以用啟普發(fā)生器或簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器來(lái)制取乙炔呢? ?、邔?shí)驗(yàn)室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置作制備乙炔氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。 ?、揠娛c水反應(yīng)很劇烈,向燒瓶里加水時(shí)要使水逐滴慢慢地滴下,當(dāng)乙炔氣流達(dá)到所需要求時(shí),要及時(shí)關(guān)閉分液漏斗活塞,停止加水?！ 、茏鳛榉磻?yīng)容器的燒瓶在使用前要進(jìn)行干燥處理?！ 、谑㈦娛脑噭┢恳皶r(shí)密封,嚴(yán)防電石吸水而失效。 按要求書(shū)寫(xiě)乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式,并由一名學(xué)生上前板演: 一、乙炔分子的結(jié)構(gòu)和組成 分子式電子式結(jié)構(gòu)式 C2H2HC≡CH乙炔分子的比例模型 二、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法 CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2 乙炔可以通過(guò)電石和水反應(yīng)得到?！ ∵@個(gè)分子就是乙炔分子?！ √继荚右匀I形式結(jié)合?！ ?、分析得出炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要性質(zhì)?！ 〗虒W(xué)方法 ?！ 〗虒W(xué)重點(diǎn) 乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)?！ 〗虒W(xué)目標(biāo) ?！ ?．氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化?！ ⊙趸€原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的?！ 思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題： 1．元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？ 2．元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化？ 3．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？ 4．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？ [敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。 [媒體] 2Na＋Cl2＝2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2＋H2OHCl＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO 2HClOO2↑+2HCl [練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析?！ 練習(xí)]學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使
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