高三化學(xué)試卷評講教案例文(參考版)
2024-12-07 02:27本頁面
【正文】 5做在作業(yè)本上 練習(xí)冊： 。 (3)(3)盛，調(diào)： (4)(4)?。捍郎y液、指示劑 (5)(5)滴定： (6)(6)記錄讀數(shù)： (7)(7)數(shù)據(jù)處理 討論 ，但可以等同計算?！ 〉味〞r，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化。垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜?！ 。骸 ∠扔谜麴s水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液(或待測液)來潤洗?！ ?3)(3)盛，調(diào)： (4)(4)取：待測液、指示劑 (5)(5)滴定： (6)(6)記錄讀數(shù)： (7)(7)數(shù)據(jù)處理 討論 ，但可以等同計算?！ 〉味〞r，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化。垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。 ?。骸 ∠扔谜麴s水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液(或待測液)來潤洗?！ ?1)(1)優(yōu)點：易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確。 說明 為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。 (在化工生產(chǎn)和化學(xué)實驗中，經(jīng)常需要知道某種酸或減的標(biāo)準(zhǔn)濃度，例如：在實驗室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準(zhǔn)確濃度呢?這就需要利用上述酸堿中和反應(yīng)中的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來測定?！ ±}1 。掌握此種滴定法是化學(xué)定量分析的重要手段。 設(shè)加入bmol?L1鹽酸的體積為V，則 2=Vbmol?L1，得V=L或mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為?mol1=?！ 解析](1)由Fe+SFeS，F(xiàn)eS+2HClFeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl。若把已放出的氣體收集起來，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。③由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，由于NaOH堿性強，腐蝕玻璃，故實驗室常用熱Ca(OH)2溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內(nèi)的硫。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2?！ ×蛟幼钔鈱?個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強的氧化性。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等?！ 。氈匦屡渲?。定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化?！ ?次。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶(或小燒杯)快速稱量。故只能先配制500mL溶液，然后再取出480mL。如：實驗室需配制480mL1moL?L1的NaOH溶液。如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)，則根據(jù)c=[ρg?mL1V’(mL)ω/Mg?mol1]/V(mL)來求V’(mL)。溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。 (3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。③加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。 [答案](1)(2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中?！ 解析](1)假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有： V18mol/L= (2)①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補救的，得重新配制?！ ?，使凹液面與刻度線相切 ，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 (3)乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻?！ 、鄱ㄈ莸恼_操作是。 ?、賹⑷芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是。 (1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為?！ 。骸 「鶕?jù)c=n/V=m/MV來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化?！ ?6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線12cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。 (4)轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。 (2)稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積?！ 】键c二物質(zhì)的量濃度溶液的配制 ?。骸 ?1)計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量?！ ”硎救芤航M成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH?！ ∏笪镔|(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3?H2O，但我們習(xí)慣上認為氨水的溶質(zhì)為NH3。因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol?L1。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他
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