高二化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理-wenkub.com
2025-11-25 02:12 本頁(yè)面
【正文】 阿伏加德羅常數(shù):把02X1023mol1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32?！ 。?）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，ΔfHmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)。 ?、蹮峄瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。mol—1 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： ?、倩瘜W(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)（s）、液態(tài)（l）、氣態(tài)（g）、溶液（aq）。 對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=ΔH=H（反應(yīng)產(chǎn)物）—H（反應(yīng)物）?！ 』瘜W(xué)反應(yīng)的焓變 ?。?）反應(yīng)焓變 物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號(hào)為H，單位為kJ用符號(hào)Q表示。燃燒熱的單位用kJ/mol表示?！ ≈泻蜔岣拍睿涸谙∪芤褐校岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱?！ 〈呋瘎?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律： 催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。 (2)活化能Ea。氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小?！ ?3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 壓強(qiáng)只影響氣體，對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無影響?！ 舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響 (1)反應(yīng)速率常數(shù)(K) 反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快?！ ?3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。高二化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理
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