【正文】 重點(diǎn)及難點(diǎn)是如何引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識(shí)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等概念，從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)；至于難點(diǎn)還有如何引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑、發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況及其該兩種方法的區(qū)別之處。2教學(xué)目的要求與編排特點(diǎn)本節(jié)要求學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示電子的轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。第五篇：化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》說課稿1教材的地位和作用在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。我又問：那么還原性的實(shí)質(zhì)是什么？他們又回答：還原性的實(shí)質(zhì)是還原劑的失電子能力。同學(xué)們開始動(dòng)手分析起來，他們?cè)诓莞寮埳蠈懴?，氯的氧化性?qiáng)于硫，氯更容易得到電子。有的同學(xué)似有所悟，但仍然默不作聲。我問：為什么？學(xué)生反應(yīng)很積極：因?yàn)樵谕葪l件下氯氣把鐵氧化成三價(jià)而硫只把鐵氧化成二價(jià)。我想在學(xué)生頭腦里對(duì)氧化能力有一種感性的認(rèn)識(shí)。我提示說，在這里硫與氯都是作為氧化劑，從這兩個(gè)反應(yīng)我們可以體會(huì)到什么？請(qǐng)大家在筆記本上記下你的體會(huì)。我說：看來大家都有非常敏銳的觀察（observe）能力，有一點(diǎn)可以形成共識(shí)，這兩個(gè)反應(yīng)是在反應(yīng)條件相同下還原劑都是鐵的氧化還原反應(yīng)。我首先介紹說，在化學(xué)研究中有兩種非常重要的研究方法：一種是類比(pare)，一種是分類(classify)。第三個(gè)階段是氧化性還原性強(qiáng)弱的比較的問題。大家可能在考試時(shí)由于這個(gè)箭頭會(huì)丟失兩到三分。沒想到學(xué)生們還都分析得不錯(cuò)。一個(gè)是氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，一個(gè)是二硫化亞鐵與氧氣生成氧化鐵與二氧化硫的反應(yīng)。同學(xué)們開始笑了起來。我說：我看了你們?nèi)?。還包括新課的引入，知識(shí)的前后銜接，內(nèi)容的合理過渡等等，這些都需在今后的教學(xué)中進(jìn)一步的提高。學(xué)生在剛開始學(xué)習(xí)時(shí)，學(xué)生如果理解了，會(huì)做了，那就會(huì)覺得比較容易，學(xué)習(xí)的信心就大了，反之如果一開始就碰到難關(guān)，錯(cuò)了很多，就會(huì)認(rèn)為很難，較難接受，之后講解的再詳細(xì)，效果也不是很好。作為一個(gè)新教師剛開始教學(xué)，經(jīng)驗(yàn)方面存在著很大的缺陷，這就需要花很大的時(shí)間來彌補(bǔ)。因此我們可以通過標(biāo)元素化合價(jià)的方法判斷某個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。在教學(xué)過程中要引導(dǎo)學(xué)生由得失氧的形式上判斷過渡到化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)，再過渡到電子轉(zhuǎn)移原子結(jié)構(gòu)本質(zhì)上的認(rèn)識(shí)。我在黑板上寫下：氧化劑氧化性得電子能力還原劑還原性失電子能力這時(shí)，下課鈴已“鐺鐺”響起。我繼續(xù)問：你們看，氧化性實(shí)質(zhì)上是描述什么？學(xué)生們異口同聲地回答：氧化性的實(shí)質(zhì)是氧化劑的得電子能力。我請(qǐng)同學(xué)們分析兩個(gè)量之間的關(guān)系，一個(gè)是氧化性強(qiáng)弱，一個(gè)是得失電子的能力。我提示道，在化學(xué)問題的探索中，當(dāng)我們追根索底時(shí)，到最后往往答案回到了物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，有一句話說：結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)。學(xué)生們馬上回答：是氯氣的氧化性強(qiáng)。我覺得我的`第一個(gè)目的達(dá)到了。我又問，產(chǎn)物不同說明了什么？為什么產(chǎn)物會(huì)不同？學(xué)生回答說：產(chǎn)物不同說明氧化劑的氧化能力不同，其原因是因?yàn)橐粋€(gè)是與硫反應(yīng)，一個(gè)是與氯反應(yīng)。有的說都是化合反應(yīng)，有的說反應(yīng)的條件相同，都是點(diǎn)燃，有的說都有鐵，有的看到更深一點(diǎn)，說都是氧化還原反應(yīng)，并且還原劑都是鐵。一個(gè)是鐵與硫在點(diǎn)燃的條件下生成了硫化亞鐵，另一個(gè)是鐵與氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成了氯化鐵。我開始進(jìn)入氧化還原反應(yīng)第三個(gè)階段的學(xué)習(xí)。我說：同學(xué)們，在管理學(xué)上有一句經(jīng)典名言，那就是細(xì)節(jié)決定成敗。但過一會(huì)便拿起筆開始分析起來。我寫了兩個(gè)方程式。而第三眼我就在看那兩位同學(xué)到底為什么交頭接耳。我問：同學(xué)們，你們知道我剛才看了大家?guī)籽蹎?？下面學(xué)生開始交頭接耳，仍然是不解的神情。教學(xué)功能是什么？如何讓學(xué)生真正建立起這一認(rèn)識(shí)物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)的新的視角？學(xué)生很容易建立從化合價(jià)角度預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性和還原性，但普遍出現(xiàn)的問題：學(xué)生不能抓住物質(zhì)中的核心元素來預(yù)測(cè)分析氧化性和還原性1新建立的研究物質(zhì)氧化性和還原性的思路是否需要通過具體的活動(dòng)進(jìn)行應(yīng)用和鞏固？是否就此結(jié)束氧化還原反應(yīng)的教學(xué)了？1如何具體實(shí)施鐵及其化合物的性質(zhì)探究？1如何處理鐵及其化合物的知識(shí)內(nèi)容？化學(xué)1教學(xué)中還存在的問題：氧化還原反應(yīng)的教學(xué)要求與高考的要求有沒有區(qū)別？或者說出題者是否還要延伸？氧化還原方程式配平是否需要補(bǔ)充？有些氧化還原反應(yīng)硬記嗎？我的建議：明確要求，平時(shí)訓(xùn)練題不要延伸太多，讓教師無所適從，典型題精心練前面提出概念，讓學(xué)生先有一個(gè)大致認(rèn)識(shí)，具體內(nèi)容要求后置，作為總結(jié)性介紹二、到目前為止，你認(rèn)為進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)改造的基本思路是什么依據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識(shí)水平和能力實(shí)際，設(shè)計(jì)實(shí)用的教學(xué)思路要充分體現(xiàn)學(xué)生主體地位，讓學(xué)生確實(shí)動(dòng)起來要體方法的指導(dǎo)，給學(xué)生以創(chuàng)新的機(jī)會(huì)循序漸進(jìn)，切勿盲目拔高《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思11本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)是在復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，課堂上沒有新內(nèi)容，重在復(fù)習(xí)歸納初中的化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)，內(nèi)容少、難度不大，但非常必要。同時(shí)說明我對(duì)新教材還沒有吃透,教學(xué)目標(biāo)還不夠清晰,對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)也沒有認(rèn)真地去學(xué)習(xí)、鉆研。接著,我引導(dǎo)學(xué)生仿照上述方法分析規(guī)律中蘊(yùn)涵的其它意義,有些同學(xué)能夠找出一些,但不全面。于是,我及時(shí)設(shè)置練習(xí)進(jìn)行鞏固,結(jié)果學(xué)生只是停留在對(duì)概念的簡(jiǎn)單記憶上,未能真正理解規(guī)律的內(nèi)涵。從學(xué)習(xí)認(rèn)知心理的角度看,就是在習(xí)得知識(shí)的過程中,未能構(gòu)建良好的知識(shí)結(jié)構(gòu)。隨后,我引導(dǎo)學(xué)生歸納出合理的知識(shí)網(wǎng)絡(luò):氧化劑→具有氧化性→得到電子→化合價(jià)降低→本身被還原→發(fā)生還原反應(yīng)(反應(yīng)物)(性質(zhì))(實(shí)質(zhì))(特征)(變化)還原劑→具有還原性→失去電子→化合價(jià)升高→本身被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)?！蟽r(jià)降低→氧化性→被還原→還原過程→還原產(chǎn)物。如:,氧化劑,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)。氧化劑、還原劑,氧化性、還原性,被氧化、被還原,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,是氧化還原反應(yīng)中的4對(duì)重要的基本概念,如何正確地理解它們之間的聯(lián)系與區(qū)別,是構(gòu)建氧化還原反應(yīng)知識(shí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。反思的內(nèi)容可以概括為:反思成功之舉、反思“敗筆”之處、反思教學(xué)機(jī)智、反思學(xué)生見解、反思再教設(shè)計(jì)。上好每一節(jié)課,是教師的神圣職責(zé)。在信息技術(shù)快速發(fā)展的今天，對(duì)每一種新出現(xiàn)的教學(xué)模式，盡量去了解，然后在適當(dāng)?shù)臅r(shí)候加以應(yīng)用，應(yīng)該會(huì)使我們的教育一直進(jìn)步。可以分成幾種類型，有全參與氧化還原的，有部分參與的，還有部分氧化部分還原的，如果點(diǎn)明一下，同學(xué)們計(jì)算的時(shí)候能更清楚一些。不需要老師在不同的班級(jí)反復(fù)講解，若有不明白的地方，可以多次播放。課雖然上完了，但是余味仍然縈繞在嘴邊，對(duì)于這堂課更加深入的反思還需要隨著經(jīng)驗(yàn)的積累和理論的提升繼續(xù)進(jìn)行。這些也是新課程“新”的體現(xiàn)。汽車尾氣處理問題是社會(huì)熱點(diǎn)問題，三元催化技術(shù)是科技的前