【正文】 (三)教學過程[復習提問]：前面我們學習了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么，為什么反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?理解應用質(zhì)量守恒定律應注意哪些問題?[新課導入]：前面我們已經(jīng)學習過元素、原子、分子、離子都可以用化學符號來表示，這些符號是化學最基礎的語言，通稱為“化學語言”。(2)正確書寫化學方程式。隨堂檢測,可以得到 克氧氣.克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.3 克氧氣.,可以得到 克銅.,可生成 克氫氣.化學方程式教學設計10教學目標。及時反饋，了解教學目的完成情況。理解記憶。掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。設6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計算出求知質(zhì)量，這個過程稱為根據(jù)化學議程式的計算。運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。問題導思，產(chǎn)生學習興趣?！窘虒W重點】 由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量。能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生解題能力。出題類型(1)已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量(2)已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量小結(jié)：根據(jù)化學方程式計算要求化學方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對關(guān)系量計算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設比答要牢記板書設計：第三節(jié)根據(jù)化學方程式的計算,可以得到多少k氧氣?解:(1)根據(jù)題意設未知量。板書：第三節(jié)根據(jù)化學方程式的計算投影：,可以得到多少k氧氣?板書：解：(1)根據(jù)題意設未知量。計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________k二氧化硫。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢?本節(jié)課將要學習根據(jù)化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。化學計算包括化學和數(shù)學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數(shù)學是化學計算的工具。教法建議本節(jié)只要求學生學習有關(guān)純物質(zhì)的計算，且不涉及到單位的換算。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識?；A不好的同學要先做些簡單的有關(guān)化學方程式的計算題，逐漸體會將數(shù)學的計算方法與化學知識有機結(jié)合的過程。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來?？梢娬_書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關(guān)鍵要素。④列比例，求解。教學建議教材分析根據(jù)化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。課后反思：化學方程式教學設計8教學目標知識目標在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關(guān)反應物、生成物質(zhì)量的計算。辨析解題正誤，發(fā)現(xiàn)典型錯誤，避免學生犯類似錯誤。培養(yǎng)學生嚴格認真的科學態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學習習慣。結(jié)合具體的實例教會學生分析題意，學會如何解計算題。問題導思，激發(fā)學生學習興趣。學生積極思考，并指出其中錯誤。學生分析總結(jié)出解題格式，一、兩位學生代表作答。讓學生思考、討論一、兩分鐘，請一、兩位學生回答。根據(jù)提出的問題進行思考，產(chǎn)生求知欲。對學生的小結(jié)，教師作適當引導和補充。引導：指導學生做課堂練習，隨時糾正學生在練習中出現(xiàn)的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應可制得多少克氫氣？問題深化：解答計算題應該有正確的書寫格式，那么根據(jù)化學方程式計算的解題格式是怎樣的呢？讓學生分組討論，然后總結(jié)出解題格式，并請學生回答。總結(jié)：解題思路：寫出化學方程式找出已知量、未知量（設為x），并根據(jù)化學方程式計算出已知量、未知量的質(zhì)量比。提出問題：同學們，我們現(xiàn)在用學過的知識試著去解決下面的問題。請書寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，計算出反應物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學方程式所表示的意義。教學方法：探究法：通過對問題的合理設計，使學生在教師的引導下逐步探究關(guān)于化學方程式計算的解題思路和解題格式。教學重點：由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量。板書設計課題2如何正確書寫化學方程式化學方程式的書寫原則（1）必須以客觀事實為基礎；（2）遵守質(zhì)量守恒定律。通過近年的中考題訓練，加深學生對書寫化學方程式的理解，同時也對中考中關(guān)于化學方程式書寫的考查有初步了解。鎂和氮氣在點燃條件下反應：。⑥中Cu(OH)2是沉淀，應在后面加上“↓”。②中，氧氣化學式應寫為O2。補充知識為后續(xù)學習打下牢固的基礎。學生親自動手提高學生參與活動的積極性。讓學生明白化學方程式的書寫要以客觀事實為依據(jù)。順利引入新課。（2）配平化學方程式并進行驗證檢查，如：4P5O2——2P2O5（3）標明化學反應發(fā)生的條件，并把短線改成等號。學生交流［回答］這個反應，等號兩邊原子的種類相等，都為H、O兩種原子，但原子的個數(shù)不等。學生乙：不可能，若水能變成油那豈不太容易了，油還能賣那么高的價錢嗎?我們還需再為油的問題而發(fā)愁嗎?學生丙：不可能，水是由氫元素和氧元素組成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出現(xiàn)碳元素呢?［閱讀］請大家閱讀教材上有關(guān)化學方程式的書寫原則，并進行歸納總結(jié)。［小結(jié)］書寫化學方程式的步驟。［補充說明］①“加熱”是最常用的化學反應條件，“加熱”用符號“△”表示。4P5O2點燃2P2O5，這時式子兩邊各原子的種類和個數(shù)就相等了。另外還有一種比較簡單又比較常用的方法——最小公倍數(shù)法。在式子兩邊的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使短線左右兩邊達到原子的種類相同，數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。［總結(jié)］剛才同學們根據(jù)課本內(nèi)容總結(jié)出了書寫化學方程式的步驟，我們現(xiàn)在再以電解水生成氫氣和氧氣這個反應為例來歸納書寫化學方程式的步驟。［閱讀］請同學們閱讀課本，了解一下H2O2→H2O這個式子是如何在式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)使之遵守質(zhì)量守恒定律的。［過渡］化學方程式是用來表示化學反應的，既然化學反應的發(fā)生不是憑空想象，必須遵守客觀事實，那么化學方程式的書寫也應該遵守一定的原則。那么如何才能正確地書寫化學方程式呢?。本節(jié)課我充分讓學生動手、動口、動腦。三、教法、學法指導【教法指導】根據(jù)學生現(xiàn)有的知識和能力水平，結(jié)合教材，考慮到學生在書寫化學方程式可能會出現(xiàn)的錯誤（如化學式寫錯、沒配平、未標條件、箭頭使用不當或遺漏等），本節(jié)課主要采用以學生的活動探究為主線，結(jié)合使用談話法，歸納分析法、討論法、實驗法、練習法以及多媒體輔助教學法。、情感態(tài)度與價值觀激發(fā)學生學習化學，探索化學知識的興趣，培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性，以及尊重客觀事實，實事求是的科學態(tài)度。教材地位和作用從教材體系上看，《如何正確書寫化學方程式》這個課題是繼上一單元里所學的元素符號，化學式等知識的延伸和擴展，并與元素符號、化學式構(gòu)成了九年級化學三個重要的化學用語。教材以木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和氫氣與氧氣反應生成水為例，講解了書寫化學方程式的兩條原則：一是要以客觀事實為基礎；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。(1)歸納出根據(jù)化學方程式計算的類型。根據(jù)例題進一步總結(jié)歸納出根據(jù)化學方程式計算一般步驟和方法。[目的]使學生熟悉明確化學方程式的概念、含義。二、教學重點、難點、疑點及解決辦法重點由一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量。已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。2Mg+CO2 C+2MgO點撥：本題是一道書寫化學方程式的信息給予題，給合已學過的知識，推出化學反應中的反應物、生成物和反應條件，然后按書寫化學方程式的一般步驟書寫.拓展訓練利用信息加工原理書寫化學方程式書寫一些不曾熟悉的化學反應方程式的過程，實際是對信息的加工過程，由于信息題大多數(shù)是由題干和若干問題兩部分組成，其中題干給出一系列解題所要的條件、知識、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)、尋求規(guī)律，進而完成舊知識在新情景中的正確遷移.在這一過程中，往往需要將試題給定的條件與試題的問題目標建立起聯(lián)系，而這一聯(lián)系，就需要我們不斷去搜尋，這一過程實際上就是我們所講的問題解決過程中的一個基本思路和方法.如黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由木炭、硫磺、硝石(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸時生成硫化鉀、氮氣、二氧化碳.這類方程式的書寫，只要直接根據(jù)試題所給反應物和生成物的名稱，直接書寫化學方程式即可，反應物為KNOS、C，生成物K2S、NCO2，即KNO3+S+C——K2S+N2+CO2利用觀察法以K2S為基準，KNO3前系數(shù)為2，配平鉀原子、氮原子，再配平氧原子，CO2前系數(shù)為3，最后配平碳原子個數(shù)，C前系數(shù)為3，配平之后，再按照步驟，寫上條件、箭頭，寫作：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑寫化學方程式是一件非常細致的工作，因此是學習化學的難點，總結(jié)許多成功者的經(jīng)驗歸結(jié)為一、二、三、四：“一角二平三條件，四要瞄準放暗箭——↓或↑”，“一角”指寫化學式要注意角碼，“二平”指寫化學方程式必須要配平，“三條件”強調(diào)的是要在化學方程式的等號上下注明反應條件.“四要瞄準放暗箭”這種說法是一種為了加強記憶而采用的詼諧語句，強調(diào)要在生成物的化學式右側(cè)適當標出氣體或沉淀的箭號，即↑或↓這是保證化學方程式完整性必不可少的一步.通過多年來的教學實踐，這樣教學設計效果還算可以，但是還需反復訓練才行。B中催化劑應為MnO2。(1)+P2O5+(2)(紅熱)+(氣)Fe3O4+(3)N2+===(4)+Fe2O3+Al2O3化學方程式教學設計4弄清教學目標：一是必須以客觀事實為基礎，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應。(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來的新能源，其反應方程式為Si+O2SiO2。(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。(2)硫在氧氣中燃燒S+O2SO2。當HCO、C作還原劑時，用觀察法配平。例如：NH3+O2―→NO+H2O，N與H在方程式兩邊各出現(xiàn)一次，但N是平的，H原子個數(shù)兩邊不等，故從H開始配，方程式兩邊氫原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為6，故應為：2NH3+O2―→NO+3H2O，這時N不平，應配N，最小公倍數(shù)為2，故應為：2NH3+O2——2NO+3H2O，最后配O，最小公倍數(shù)為10，故應為：4NH3+5O2===4NO+6H2O。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。Mg+O2MgO2違背了客觀事實。(4)反應條件是否注明，符號“↓”或“↑”使用是否正確。四、查檢查反應物和生成物，各原子的個數(shù)應相等。“↓”表示生成物是固體，當反應物中有固體時，生成物中的固體不用標注↓。反應條件中“△”表示加熱。：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。，使學生養(yǎng)成良好的學習習慣。小結(jié)：三個要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范得數(shù)要準確三個關(guān)鍵：準確書寫化學式化學方程式要配平準確計算相對分子質(zhì)量例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應， ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占多大體積？（標況下，）分析：解題思路，特別強調(diào)為什么將（5—）g鋅粒的質(zhì)量代入化學方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應如何改動？閱讀：課本第99頁[例題2]，強調(diào)書寫規(guī)范化。教學方法：講練結(jié)合f教學課時：二課時教學過程：復習提問：寫出下列化學方程式并說明化學方程式的涵義（1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱（2）氫氣還原氧化銅引入新課：（情景設計）根據(jù)化學方程式的涵義，反應物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若 （ ）g （ ）g 48g同理： C＋ O2 == CO212 32 44若 （ ）g （ ）g 22g講解：這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應物）。情感與價值觀培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎[目的意圖]加深理解，熟練掌握配平方法。(說明“△”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則(2)具體書寫步驟是怎樣的(以氯酸鉀受熱分解為例。(1)該反應遵守質(zhì)量守恒定律嗎(2)用文字表達式表示此化學反應。3．德育目標尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(二)整體感知本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實驗人手的討論法導出化學方程式的概念。六、教學步驟(一)明確目標1．知識目標(1)化學方程式的概念。并以氯酸鉀受熱分解為例，說明具體書寫步驟。學生觀察實驗現(xiàn)象并組織討論。(2)正確書寫化學方程式。3．化學方程式的含義和讀法。整節(jié)課中用頭腦風暴法來鍛煉學生的創(chuàng)造性思維，就3個學習任務進行小組討論，相互啟發(fā)、相互激勵、相互彌補知識缺陷。第二輪：爭分奪秒 配平下列化學方程式① Fe + HCl － FeCl2＋H2↑ ② ②Al+ O2CO2 + H2O第三輪：小試牛刀寫出下列反應的化學方程式 ①加熱紅色的氧化汞粉末②木炭和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳，鞏固學習成果【多媒體展示】 ①本節(jié)課你學到了什么？ ②在探究活動中，你有哪些收獲和不足？ 【學生活動】：先獨立思考，然后與同學交流彼此的體會。促進知識遷移：【教師啟發(fā)】：下面請同學們思考：給你一個化學反應我們應該怎樣寫出它的方程式呢？小組之間相互討論并交流。這一過程叫方程式的配平。）【