湖南省20xx屆高三上學(xué)期第三次月考試題化學(xué)word版含答案-wenkub.com
2024-11-11 07:53 本頁面
【正文】 (電極材料為石墨 ) b 極的電極反應(yīng)式為 __SO2－3 － 2e－ ＋ H2O===SO2－4 ＋ 2H＋ (2 分 )__。用氧化鋅吸收法脫去煙氣中 SO2的過程中 ， 測得 pH、吸收速率 η 隨時間 t的變化如圖 1所示。 (4)圖 3 表示使用新型電極材料 ， 以 N H2為電極反應(yīng)物 ， 以 HCl－ NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量 ， 同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。 ① 當(dāng)煙氣中 NO、 NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。下圖 1 中 Ⅰ 、 Ⅱ 、Ⅲ 三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 1n(NH3)/n(CO2)]和水碳比 1n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。mol－ 1 ② NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋ H2O(g) ΔH＝ a kJ (5)在相同的密閉容器中 ， 用以上方法 Ⅱ 和 方法 Ⅲ 制得的 Cu2O 分別進行催化分解水的實驗： 2H2O(g) 光照Cu2O2H2(g)＋ O2(g) ΔH0， 水蒸氣的濃度 (mol/L)隨時間 t(min)的變化如下表所示： 序號 Cu2O a克 溫度 0 10 20 30 40 50 ① 方法 Ⅱ T1 2 6 2 0 0 ② 方法 Ⅲ T1 8 4 0 0 0 ③ 方法 Ⅲ T2 下列敘述正確的是 __cd(2 分 )__(填字母代號 )。mol－ 1。 18.(12 分 )納米級 Cu2O 由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注 ， 下表為制取 Cu2O的三種方法： 方法 Ⅰ 用碳粉在高溫條件下還原 CuO 方法 Ⅱ 用肼 (N2H4)還原新制 Cu(OH)2 方法 Ⅲ 電解法 ， 反應(yīng)為 2Cu＋ H2O=====電解 Cu2O＋ H2↑ (1)已知： 2Cu(s)＋ 12O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－ a kJ當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為 3 mol ， 吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L SO2時 ，溶液中的溶質(zhì)為 __(NH4)2SO NH4HSO3(2 分 )__。 ① 曲線 a 對應(yīng)的溫度是 __200_℃ _(1 分 )__。 (填 “ 離子鍵 ” 、 “ 極性共價鍵 ” 或 “ 非極性共價鍵 ” ) (3)由 D、 E、 F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 __Ca2＋ ＞ O2－ ＞ Al3＋ (2分 )__。 C C A的原子半徑為自然界最小 ， B、 F為同一主族 ， E為地殼中含量最多的金屬元素 ， F 原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等。L－ 1 【解析】 ： Fe＋ NO－3＋ 4H＋ ===Fe3＋ ＋ NO↑ ＋ 2H2O， 硝酸全部起氧化劑作用 ， 故原混合液中 n(NO－3 )＝ 2n(Fe)＝ 2 g56 g/mol＝ mol， A 正確； 知道 ， 因為鐵過量 ， OA 段發(fā)生反應(yīng)為： Fe＋ NO－3＋ 4H＋ ===Fe3＋ ＋ NO↑ ＋ 2H2O， AB 段發(fā)生反應(yīng)為： Fe＋ 2Fe3＋ ===3Fe2＋ ， BC 段發(fā)生反應(yīng)為： Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑ ， B 正確； C.硝酸全部被還原 ， 沒有顯酸性的硝酸 ， 因為溶液中有硫酸根 ， 并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子 ， 所以溶液中最終溶質(zhì)為 FeSO4， C正確； D． 第二份反應(yīng)消耗 g鐵 ， 物質(zhì)的量為： g56 g/mol＝ mol， 所有的鐵都在硫酸亞鐵中 ， 根據(jù)硫酸根守恒 ， 所以每份含硫酸 mol，則原混合酸中 H2SO4物質(zhì)的量為 mol 2＝ mol， 原混合酸中硫酸濃度為 ： L ＝ 4 mol/L， D錯誤。某研究小組采用偏硼酸鈉 (NaBO2)為主要原料制備 NaBH4， 其流程如下： 下列說法不正確的是 (B) A． 實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀 B． 操作 ② 、操作 ③ 分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶 C． 反應(yīng) ① 加料之前需將反應(yīng)器加熱至 100 ℃ 以上并通入氬氣 D． 反應(yīng) ① 中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2 14． 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL， 平均分成兩份。 L－ 1 c(CO) / 10－ 3 molmol－ 1) 348 610 413 436 根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以計算出 CH3(g)＋ 3H2(g)― → CH3(g)的焓變 ⑤ 根據(jù)蓋斯定律 ， 推知在相同條件下 ， 金剛石或石墨燃燒生成 1 mol CO2氣體時 ， 放出的熱量相等 ⑥ 25 ℃ 101 kPa 時 ， 1 mol碳完全燃燒生成 CO2氣體所 放出的熱量為碳的燃燒熱 A．
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