水處理工程吸附ppt課件-wenkub.com
2024-09-18 18:56 本頁面
【正文】 已知 cB=3mg/L，取 cE=27mg/L， 與 c值對應(yīng)的 c*值（可計(jì)算）。 求 Za、 va、 tB和 f以及吸附塔尺寸。 Freundlich表示時(shí)的傳質(zhì)單元數(shù) Nof表達(dá)式。 （ 3）將泥渣接觸反應(yīng)池作為攪拌池來使用，被處理水在池內(nèi)停留時(shí)間為 1小時(shí)，現(xiàn)在原水濃度急劇增加， COD增至 60mg/L,按照（ 2）求得的活性炭投加量進(jìn)行運(yùn)轉(zhuǎn)時(shí)，處理水質(zhì)惡化到何種程度？假如要保持出水 COD為 3mg/L， 求所需的活性炭投加量。所以 吸附法在廢水的深度處理中得到了廣泛的應(yīng)用。所需層數(shù)根據(jù)吸附劑的靜活性、原水水質(zhì)水量等決定。目前較大規(guī)模廢水處理時(shí)多采用這種操作方式。以后出 水濃度迅速增加，當(dāng)吸附 區(qū)后端面下移到床層底端 時(shí)，整個(gè)床層接近飽和， 以水濃度接近進(jìn)水濃度。隨著時(shí)間的推移，上層吸附劑達(dá)到飽和，床層中發(fā)揮吸附作用的區(qū)域向下移動(dòng)。 （ 2）穿透曲線：以吸附時(shí)間或吸附柱出水總體積為橫坐標(biāo)， 以出水吸附質(zhì)濃度為縱坐標(biāo)所繪制出的曲線。吸附劑填充在裝置內(nèi)，吸附時(shí)固定不動(dòng)，水流穿過吸附劑層。 ? 四種類型：非極性、中極性、極性和強(qiáng)極性 ? 最適宜于處理微溶于水，極易溶于甲醇、丙酮等有機(jī)溶劑，分子量略大和帶極性的有機(jī)物。將 200目以下的一定量的吸附劑加入反應(yīng)瓶 A中，一邊攪拌一邊從 B處注入被吸附溶液，經(jīng)過一段時(shí)間接觸后，每隔一定時(shí)間取一次懸浮液進(jìn)入 C內(nèi)，使吸附劑與溶液立即分離，測定液相溶質(zhì)濃度，求出吸附量和去 除率；從而確定吸附速度。表面擴(kuò)散系數(shù)與吸附質(zhì)分子的大小、溫度、吸附質(zhì)與吸附劑之間的結(jié)合能有關(guān)。h)； ρ —— 水溶液密度， kg/m3； dp—— 吸附劑粒徑， m。 水處理工程理論與應(yīng)用[日 ]井出哲夫 建筑工業(yè)出版社 水 處 理 工 程 ? — 表面氧化物 — 酸、堿兩類 – 低溫活化 (500)的碳可以生成表面酸性氧化物，水解后可以放出 H+， 吸附堿金屬氫氧化物 – 高溫活化（ 8001000）的碳生成表面堿性氧化物，水解后可放出 OH基團(tuán)，吸附酸性物。通過作圖，選用畫出最好的直線的哪一個(gè)公式。 ? 實(shí)際應(yīng)用時(shí)用哪一個(gè)等溫式？ ]/)1(1)[(( seesee ccBccB acq????ee Kq lg1lglg ??水 處 理 工 程 )( ese e ccqc?se cc /aB1cs值估計(jì)偏低 cs值估計(jì)偏高 (b)BET模型 需要知道飽和濃度 CS的值 ,數(shù)據(jù)足夠可以以此作圖即得直線 。ce1時(shí)， qe≈a,即平衡吸附量接近于定值，等溫線趨于水平。 – 實(shí)際水處理中，上述三種可能并存，但可能一種占主導(dǎo) 二、吸附平衡及吸附等溫式 ? 吸附速度＝解析速度 → 動(dòng)態(tài)平衡 ? 吸附能力 qe— 單位吸附劑所吸附的物質(zhì)的數(shù)量為平衡吸附量。在處理流程中，吸附法可作為離子交換、膜分離等方法的預(yù)處理，以去除有機(jī)物、膠體物及余氯等，也可以作為二級處理后的深度處理手段，以保證回用水的質(zhì)量。這里的固體稱吸附劑。被固體吸附的物質(zhì)稱吸附質(zhì)。 水 處 理 工 程 第一節(jié)吸附的基本理論 一、吸附的機(jī)理和分類 ： ? 一種物質(zhì)自動(dòng)地向另外一種物質(zhì)表面轉(zhuǎn)移，最后吸附在另一種物質(zhì)表面的過程，叫吸附；涉及到相界面的一種反應(yīng)過程； ? 吸附發(fā)生在：氣液界面、氣固界面、液固界面（主要針對這一方面，將固體物質(zhì)叫吸附劑，液體叫吸附質(zhì)） ? 吸附發(fā)生的原因：表面分子受到凈的向內(nèi)的拉力而具有較高的能量，它力圖吸引其它物質(zhì)分子使之富集于表面上以降低物系的能量； ? 溶質(zhì)的疏水特性和溶質(zhì)對固體顆粒的高度親和力 ? 靜電吸引力，范德華力或化學(xué)鍵力 水 處 理 工 程 ? 按作用力分三類 – 物理吸附 ：基于分子引力，分子間作用力，吸附熱小 187。 ? 計(jì)算 WccVq ee)( 0 ??水 處 理 工 程 ? 常用吸附等溫線有三種類型： ? 在溫度一定的條件下，如 V、 C0一定，改變投炭量，則發(fā)現(xiàn)水中剩余的溶質(zhì)濃度 C及 q也隨之改變 說明 吸附量與剩余濃度不是線性關(guān)系 – — 計(jì)算及應(yīng)用 ? ① Langmuir等溫式 ? 假設(shè)條件： – 吸附劑表面均一，各處的吸附能相同； – 吸附是單分子層，吸附劑表面飽和時(shí)，吸附量最大； – 表面上沒有吸附質(zhì)轉(zhuǎn)移運(yùn)動(dòng)； – 平衡時(shí)吸附速度＝脫附速度 ? 平衡吸附量 qe與液相平衡濃度 ce的關(guān)系為： ? 計(jì)算過程： 水 處 理 工 程 Ⅰ 型 Ce沒有極限值，但 qe卻有一
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