《水處理工程吸附》ppt課件-全文預覽
【正文】 與ce成正比，等溫線是一條直線； 當吸附量很大時，即當 b – 化學吸附： 化學鍵力作用，產(chǎn)生化學反應，如石灰吸附 CO2，產(chǎn)生單分子層吸附，吸附一般不可逆 – 離子交換吸附 ：溶質(zhì)的離子由于靜電引力作用聚集在吸附劑表面的帶 電點上，并置換出原先固定在這些帶電點上的其他離子。 ? 在水處理領(lǐng)域，吸附法主要用以脫除水中的微量污染物，應用范圍包括脫色，除臭味，脫除重金屬、各種溶解性有機物、放射性元素等。第七章 吸附 ?吸附的基本理論 ?吸附劑及其再生 ?吸附工藝與設(shè)計 ?吸附法的應用 水 處 理 工 程 水 處 理 工 程 ? 固體表面的分子或原子因受力不均衡而具有剩余的表面能，當某些物質(zhì)碰撞固體表面時，受到這些不平衡力的吸引而停留在固體表面上，這就是吸附。吸附的結(jié)果是吸附質(zhì)在吸附劑上濃集，吸附劑的表面能降低。 特征：吸附時表面能降低，所以是放熱反應；吸附比較沒有選擇性；不發(fā)生化學反應，不需要活化能，低溫就能進行；吸附質(zhì)在吸附劑表面自由轉(zhuǎn)移，易解吸。 當吸附量很小時，即當 b – 線性形式 – 實驗數(shù)據(jù)作圖，求常數(shù) a和 B。 ]/)1(1)[(( sees ee ccBcc B acq ????水 處 理 工 程 n1Klgeqlgeclg(c)Freundilich模型 Freundilich在一般范圍內(nèi)與 Langmuir式接近，但在高濃度時不像后者那樣趨于定值；在低濃度時，也不會還原為直線。 水 處 理 工 程 ? ④多組分體系的吸附等溫式 – 用 COD或 TOC綜合表示溶解于廢水中的有機物濃度，其吸附等溫式可用單組分吸附等溫式表示，但吸附等溫式可能成曲線或折線。 固定床填充層單位容積的吸附速度為 (713) 式中 ρ b—— 填充層的表現(xiàn)密度， kg/m3； av— — 填充層單位容積的顆粒外表面積， m2/m3。其中通過細孔內(nèi)液相向顆粒內(nèi)部擴散的速度為 (715) 式中 NP—— 細孔內(nèi)的擴散速度， kg/()； DP— 一細孔內(nèi)有效擴散系數(shù)， m2/h； c細孔內(nèi)溶液濃度， kg/m3； r—— 擴散方向的距離， m。h)； ρa — 一吸附劑的表觀密度 ,kg/m3； Ds— 一表面擴散系數(shù)， m2/h。 ? 多種原料制得 — 動植物、煤、石油、紙漿廢液、廢合成樹脂等 ? 活化是關(guān)鍵： – 藥劑活化 — 與 ZnCl H2SO4 、 H3PO4等混合后，升溫炭化 – 氣體活化 — 成型后的炭化物在高溫下與 CO 水蒸汽、空氣、及類似氣體接觸，利用這些氣體進行碳的氧化反應，除去揮發(fā)性有機物，微孔更發(fā)達。 ? 處理離子： Hg、 Zn、 Pb、 Cu、 Cd等 水 處 理 工 程 二、吸附劑再生 – 考慮吸附質(zhì)的理化性質(zhì)，吸附機理，吸附質(zhì)的回收價值 種類 處理溫度 主要條件 加熱再生 加熱脫附 高溫加熱再生（炭化再生） 100～ 200℃ 750～ 950℃ （ 400～ 500℃ ） 水蒸汽、惰性氣體 水蒸汽、燃燒氣體、 CO2 藥劑再生 無機藥劑 有機藥劑 (萃取 ) 常溫～ 80℃ 常溫～ 80℃ HCl、 H2SO NaOH、 氧化劑 有機溶劑（苯、丙酮等） 生物再生 濕式氧化分解 電解氧化 常溫 100～ 200℃ ,加壓 常溫 好氣菌、厭氣菌 O 空氣、氧化劑 O2 水 處 理 工 程 水 處 理 工 程 水 處 理 工 程 第三節(jié)吸附工藝與設(shè)計 ? 分間歇和連續(xù)： – 間歇：攪拌吸附 – 連續(xù)：通過吸附床 一、間歇操作 – 攪拌池型：連續(xù)攪拌 – 泥渣接觸型：類似澄清池 ? 原水經(jīng)過 n級攪拌反應池得到吸附處理 反應池 1 原水 Q,c0 W1 q1 W1 q0 反應池 2 c1 W2 q2 W2 q0 反應池 3 c2 W3 q3 W3 q0 Q,c3 處理水 水 處 理 工 程 活性炭 過濾器 水 處 理 工 程 水 處 理 工 程 水 處 理 工 程 攪拌式吸附池 泥渣接觸型吸附池
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