儀器分析-第10章-電位法分析法-wenkub.com
2025-08-01 13:55 本頁面
【正文】 V(ml) E(mv) 240 250 266 526 666 740 1 6 2 5 02 6 6)( 1 ?????? VE 2 6 0 2 6 65 2 6)( 2 ?????? VE1 4 0 526666)( 3 ?????? VE 244001602600)(122????? V E1 2 0 0 2 6 0 01 4 0 0)( 222?????? V E 24400 12022 0 V V= 例題 4 在 +溶液中 ,插入 Pt電極 (+)和 SCE(),在25℃ 時測得電池電動勢為 ,問有多少 Fe2+被氧化成Fe3+? 解 : SCE ‖a(Fe3+), a(Fe2+)｜ Pt E = E鉑電極 － E甘汞 = + lg(［ Fe3+]/[Fe2+］ )－ lg(［ Fe3+]/[Fe2+］ ) = (+－ ) / = － 設有 X % 的 Fe2+ 氧化為 Fe3+， 則： lg([Fe3+]/[Fe2+]) = lg X /(1－ X)=－ X/(1－ X)=。 曲線上存在著極值點， 該點對應著 EV 曲線中的拐點。 快速滴定尋找化學計量點所在的大致范圍。試計算原水樣中 Ca2+的濃度？ 解：由標準加入法計算公式 S=(Vs cs)/Vo= ΔE=－ ()=－ = 試樣中 Ca2+ 的濃度為 104 mol/L。 ， χ 2≈ χ 1。 二、標準加入法 設某一試液 體積 為 V0，其待測離子的 濃度 為 cx，測定的工作 電池電動勢 為 E1，則： 式中： χi為游離態(tài)待測離子占總濃度的分數(shù)； γi是活度系數(shù)； cx 是待測離子的總濃度 。 第六節(jié) 定量分析方法 用測定離子的純物質(zhì)配制一系列不同濃度的標準溶液，并用 總離子強度調(diào)節(jié)緩沖溶液 （ Totle Ionic Strength Adjustment Buffer簡稱 TISAB）保持溶液的離子強度相對穩(wěn)定，分別測定各溶液的電位值，并繪制 : E lg ci 關系曲線。避免對電極敏感膜造成腐蝕。測量不同濃度試液時，應由 低到高測量 。溫度的波動可以使離子活度變化而影響電位測定的準確性。 ③ 檢測下限 圖中 AB與 CD延長線的交點 M所對應的測定離子的活度（或濃度） 。 ??????????? jizz)(ln jiji aKanFRTKE 膜2．線性范圍和檢測下限 ① 線性范圍 AB段對應的檢測離子的活度（或濃度）范圍。 b 、 Ki J稱之為 電極的選擇性系數(shù) ， 其意義為：在相同的測定條件下，待測離子和干擾離子產(chǎn)生相同電位時待測離子的活度 αi與干擾離子活度 αj的比值 : Ki j = αi /α j ??????????? jizz)(ln jiji aKanFRTKE膜討論 c 通常 Ki j 1, Ki j值越小 ,表明電極的選擇性越高 。 本身具有高阻抗轉換和放大功能，集敏感元件與電子元件于一體，簡化了測試儀器的電路。 當它與試液接觸并與參比電極組成測量體系時，由于在膜與試液的界面處產(chǎn)生膜電位而疊加在柵壓上，將引起 ISFET漏電流（ Id）相應改變， Id 與響應離子活度之間具有類似于能斯特公式的關系。 制作關鍵 ：生物組織膜的固定，通常采用的方法有物理吸附、共價附著、交聯(lián)、包埋等。 氣敏電極也被稱為：探頭、探測器、傳感器。液膜兩面發(fā)生的離子交換反應： [(RO)2PO]2 Ca2+ (有機相 ) = 2 [(RO)2PO]2 (有機相 ) + Ca2+ (水相 ) 鈣電極適宜的 pH范圍是 5～ 11，可測出 105 mol/L的 Ca2+ 。內(nèi)外管之間裝的 二癸基磷酸鈣 (液體離子交換劑 )的苯基磷酸二辛酯溶液。對于一定的晶體膜，離子的大小、形狀和電荷決定其是否能夠進入晶體膜內(nèi)，故膜電極一般都具有較高的離子選擇性。 可得出標準 pH緩沖液和被測溶液的原電池電動勢分別為： pH玻璃電極適用范圍為 pH1～ 9，當 pH9時的溶液應使用鋰玻璃電極； 2.
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