初中競賽專題輔導(dǎo)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算-wenkub.com
2024-11-07 00:12 本頁面
【正文】 6． D．提示：本題涉及兩個(gè)反應(yīng)方程式，即： H2+Cl2=2HCl 2H2+O2=2H2O，所生成的 氯化氫氣體 溶在所生成的水中，得到鹽酸溶液，可設(shè) Cl2的體積為 X， O2的體積為 Y，則依據(jù)化學(xué)方程式可求與 Cl2反應(yīng) H2的體積為 X，與 O2 反應(yīng)的體積為 2Y，生成 HCl 的體積為2X，生成 H2O的體積為 2Y ，由所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，可得 X 與 Y的關(guān)系，再由同溫同壓下，氣體得體積比等于其分子數(shù)目之比可以求解 21 世紀(jì) 教育網(wǎng) 7． %.提示及分析：本題關(guān)鍵抓住 MnO2的質(zhì)量在反應(yīng)前后質(zhì)量一定，可設(shè)反應(yīng)前混合物的質(zhì)量為 m，根據(jù)前后 MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求解 8． （ ba） /48。 4． C．提示：解答有關(guān)天平平衡問題，關(guān)鍵抓住天平兩端增重的凈質(zhì)量相等。 2． B、 D． 提示：此題可以假設(shè) NaCl的質(zhì)量，與硝酸銀反應(yīng)后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出產(chǎn)生 AgCl的質(zhì)量為 。當(dāng)容器中的殘留固體冷卻到室溫后，全部溶于水制成 毫升溶液，從中取出 毫升溶液，恰好可以與含 克HCl的鹽酸溶液 毫升中和至中性。經(jīng)充分冷卻后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，則原混合氣體中 H O Cl2 分子數(shù)目簡單整數(shù)比是（ ） A． 1： 1： 1 B． 3： 2： 1 C． 1： 2： 3 D． 9： 4： 1 ★★ MnO2 和 KClO3的混合物共熱制取氧氣，開始時(shí) MnO2 在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%，加熱一段時(shí)間后， MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?25%，則 KClO3的分解率為多少？ ★★ 、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物 a 克與 一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得到固體 c（不含結(jié)晶水） b 克。現(xiàn)有 a 升H2 與 CO 的混合氣體，完全燃燒后用去 a/2 升 O2，則在 H2 和 CO 的混合氣體中，兩種氣體的體積比是（ ）。當(dāng)它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到沉淀 克。 【 例 3】向 KI溶液中加入 AgNO3 溶液直到剛好沉淀完全為止，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，則該 AgNO3 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。有關(guān)反應(yīng)式為： Cl2+2KI==2K
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