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2025-07-22 06:37 本頁面
【正文】 根據(jù)以上事實推斷上述溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。 （ 2）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式： ； 。 甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。L1的溶液中： NH4+、 Al3+、 SO4NO3 D、在 pH=1的溶液中： K+、 Fe2+、 Cl、 NO3 31 育 知識點 5:分析某混合物中可能或不可能存在的各種離子 例 ，可能大量存在有 Ag+、 H+、Cu2+、 CO3 OH、 Cl離子，你認為一定有的離子是 _________________，一定沒有的離子是__________________________；還需要進一步確認的離子是 _______________________，怎樣判斷有無 _____________________________。 28 育 與 H+不能共存 （ 即酸性溶液 、 PH 石蕊變紅 ） OH、 CO3 SO3 SiO3 S CH3COO、 F、ClO， AlO S2O32， HCO HSO HS、 HPO4 H2PO4。 ③ MnO4－ ， NO3－ 等在酸性條件下具有強氧化性。如 MnO Cr2O NOClO在酸性條件下與 S HS、 SO3 HSOI、 Fe2+等不能大量共存； SO32和 S2在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2＋SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O反應(yīng)不能存在。 如 3AlO2＋ 3Al3+＋ 6H2O=4Al(OH)3↓等。如Fe2+、 Fe3+與 SCN不能大量共存； Fe3+與 C6H6O—不能大量共存。如 Ba2+、 Ca2+、 Mg2+、 Ag+等不能與SO4 CO32等大量共存； Mg2+、 Fe2+、 Ag+、 Al3+、Zn2+、 Cu2+、 Fe3+等不能與 OH大量共存； Ag+與 Cl，F(xiàn)e2+與 S Ca2+與 PO4 Ag+與 I不能大量共存。H 2O＝ AlO2－ ＋ 4NH4＋ ＋ 2H2O B 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合： Ca2＋ ＋ OH－ ＋ HCO3－ ＝ CaCO3↓＋ H2O C 碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ CO2↑＋ H2O D 氯化亞鐵溶液中通入氯氣： 2Fe2＋ ＋ Cl2＝ 2Fe3＋ ＋ 2Cl－ 感悟高考： 23 育 2．（ 2022年廣東）下列反應(yīng)離子方程式正確的是 A．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O B．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳： CO2 + H2O + 2C6H5O— →2C6H5OH + CO32— C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液： HCO3— + H+ == CO2↑+ H2O D．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl— 24 育 知識點 4：離子共存問題 (一 )由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 ：是書寫離子方程式中最關(guān)鍵的步驟。 （ 3） 3： 4時： . Ba2+剛好全部沉淀，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式： ；繼續(xù)滴加硫酸氫鈉時的離子反應(yīng)方程式為 。銨明礬 [NH4Al(SO4)2 溶解性口訣 : 解釋 : 鉀鈉銨硝樣樣溶 指 :所有的鉀鹽 .鈉鹽 .銨鹽和硝酸鹽均溶于水 . 磷酸二氫鹽相同 指 :所有的磷酸二氫鹽均可溶于水 . 氯鹽不溶銀亞汞 指 :氯鹽除了銀鹽和亞汞鹽不溶外 ,其它氯鹽 均溶于水 硫酸鉛鋇鈣和銀 指 :硫酸鹽除了鉛鈣鋇鹽不溶外 ,其它硫
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