(二)初三科學(xué)物質(zhì)的微粒-wenkub.com
2024-11-02 18:44 本頁面
【正文】 （ 1） CaCO3的相對分子質(zhì)量為 。 （ 3） T1時的甲溶液升溫到 T2，甲溶液變成 ______________. 甲 T1℃ 時 ,甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等 不飽和溶液 [討論 ] 天氣悶熱時 ， 魚兒為什么總愛在水面上進行呼吸 ？ 氣體的溶解度隨溫度的增加而減小 .隨壓強的減小而減小 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念計算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)質(zhì)量（克） 100% 溶液質(zhì)量（克） 例 配制 150Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%食鹽溶液， 需要食鹽和水多少 Kg？ 解： 食鹽質(zhì)量 =150 Kg 16% = 24 Kg 水的質(zhì)量 =150 Kg – 24 Kg = 126 Kg 答：需要食鹽 24 Kg，水 126 Kg. ** 例 2： 20℃ 時，食鹽的 溶解度為 36克 ， (1)計算此溫度下飽和食鹽水的食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ? (2)能否配制出 20℃ 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30％的食鹽水 ? 解： 36克 36克 +100克 100% = % 不能 答：食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大 , 例如食鹽。 訓(xùn)練 ： 20℃ 時 ,50克水溶解 18克食鹽達(dá)到飽和， 問 20℃ 時 ,食鹽的溶解度是 ： 。 （ 1）區(qū)分溶解度和溶解性 根據(jù)溶解度大小分：易溶、可溶、微溶、難溶。 還能再溶解 某種溶質(zhì)的溶液叫做 不飽和溶液 ② 識別： 一般的說，要確定某一溶液是否飽和，只要看在 一定 溫度下， 有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在 ， 如有就為飽和溶液。下列敘述不正確的是（ ） A：溶液一定是無色的液體。 訓(xùn)練 溶 液 溶 質(zhì) 溶 劑 鹽酸 硫酸銅溶液 碳酸鈉溶液 氯化鐵溶液 酒精溶液 碘酒 水 硫酸銅 水 氯化氫 碳酸鈉 水 氯化鐵 水 酒精 水 碘 酒精 溶液一定是 （ ） A：一種固體溶解在一種液體里形成的。 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計算 溶液的配制 溶液的概念；溶質(zhì)、溶劑、溶液之關(guān)系。 B C 氫元素 氧元素 兩個氫原子 一個氧原子 元素 二氧化碳分子 汞原子 （各打一元素） A、 B和小寫字母 a、 g、 r可以寫成的元素有 。 A B C D 物理 化學(xué) 中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 鹽酸 2HCl ＋ Zn ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ 現(xiàn)象： 硫酸 H2SO4 ＋ Mg ＝ MgSO4 ＋ H2↑ 現(xiàn)象： 通性 酸與活潑金屬反應(yīng) 酸 ＋ 氫前金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣 （注意條件） 中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 酸與金屬氧化物反應(yīng) 鹽酸 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O 現(xiàn)象： 硫酸 CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O 現(xiàn)象： 通性 金屬氧化物 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水 中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 酸與堿反應(yīng) 鹽酸 HCl ＋ NaOH ＝ NaCl＋ H2O 現(xiàn)象： 硫酸 H2SO4 ＋ Cu(OH)2 ＝ CuSO4＋ 2H2O 現(xiàn)象： 通性 酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水 酸、堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng) 中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 酸與鹽反應(yīng) 鹽酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 現(xiàn)象： 硫酸 BaCl2 + H2SO4=2HCl +BaSO4 ↓ 現(xiàn)象： 通性 鹽＋酸＝新鹽＋新酸 條件：生成物中必須有沉淀或氣體產(chǎn)生。 ? ②置換反應(yīng)： a+bc==b+ac ? 在 溶液 中，一種活潑性較強的金屬，能將活潑性較弱的金屬（或 H）從它們的鹽（或酸） 溶液 中置換出來。 ，菠菜中含豐富的鐵質(zhì)，這里的“鐵質(zhì)”指的是鐵 。 煤的燃燒污染： 中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 如太陽能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)帷⒑四堋淠?、酒精等，以減少化石燃料的燃燒利用。 中考化學(xué)總復(fù)習(xí) （ 1）可燃物本身屬性； （ 2）氧氣的濃度； （ 3）可燃物與氧氣（或空氣）的 接觸面積。 例： 在化學(xué)反應(yīng) A + B ==== C + D 中 ,已知 15克 A與 20克 B恰好完全反應(yīng) ,生成 5克 C, 若實際反應(yīng)時生成了 6克 D,則參加反應(yīng)的 B的質(zhì)量是 克 . 4 例： 在煤氣中加入的少量有特殊氣味的 乙硫醇 (C2H5SH)也可以燃燒，其反應(yīng) 的化學(xué)方程式為： 2C2H5SH + 9O2 == 4CO2+ 2X + 6H2O， 則 x的化學(xué)式是 。 A 。 ? 元素的分類 : 金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素 物質(zhì)的組成 —— 元素 填空 : 氫 He 碳 N 氧 F 氖 Na 鎂 Al 硅 P 硫 Cl 氬 K 鈣 Mn 鐵 Cu 鋅 Ag 鋇 Pt 汞 I 元素 原子 聯(lián)系 區(qū)分 只講
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