(二)初三科學(xué)物質(zhì)的微粒-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 的質(zhì)量總和，等于反應(yīng) 后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 化學(xué)式 ： 用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。 不同元素的最本質(zhì)的區(qū)別是：元素原子的 核電荷數(shù) （即 質(zhì)子數(shù) ）是否相同。 如： Na+ 、 SO42 分子與原子的根本區(qū)別： 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分。 Hg O2 C2H5OH KCl CO2 Cu Na2SO4 Si Ne NaOH H2O 原子與分子 分子是 的 一種 粒子， 原子是 中的最小粒子。氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。鐵是由 構(gòu)成的，銅是由 構(gòu)成的，金剛石、石墨是由 構(gòu)成的。（用化學(xué)式填寫） 由分子構(gòu)成的是 ； 由原子構(gòu)成的是 ； 由離子構(gòu)成的是 。 ① 很小 ② 有間隙 ③ 不斷運(yùn)動(dòng) 離子 是帶電的原子和原子團(tuán)。如：碳原子 原子的構(gòu)成 原子 原子核 質(zhì)子 中子 帶 負(fù)電 荷 帶 正電 荷 不帶電荷 1027千克 1027千克 1031千克 質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù)＝核外電子數(shù) 原子不顯電性 核外電子 原子和離子 ? EX1： 相同數(shù)目的 Fe、 Fe2+、 Fe3+三種微粒，具有相同的（） ? A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) ? C．核電荷數(shù) D．相對(duì)原子質(zhì)量 ?EX2： 根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖，屬于陰離子的是（） A． B． C． D． ? 基本概念 ： 元素是具有相同 核電荷數(shù) （即 質(zhì)子數(shù) ） 的同一類原子的總稱。這里標(biāo)明的 各種成分是指 （） ? A．分子 B．原子 C．元素 D．單質(zhì) ?[例 2] 下列化學(xué)用語(yǔ)中，既可以表示 元素 ，又可以表示這種元素的 一個(gè)原子 ，還可以表示由這種元素組成的 單質(zhì) 的是（） ?A． N2 B． Mg C． 2O2 D． H 元素符號(hào)的意義： 表示 元素； 元素的 一個(gè)原子。 +1 2 x (+1) n+x+(2) (2n1)=0 x= +(3n2) +5 1 +7 +1 0 HClO4 KClO3 Ca(ClO)2 Cl2 KCl 氯元素 的化合價(jià)由高到低排列的是： KClO3 KCl HClO4 Ca(ClO)2 Cl2 結(jié)束 根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式： ? 根據(jù)下列元素 (或原子團(tuán) )在化合物中的化合價(jià)：K(+1)、 O (2)、 Cl (0)、 H (+1)、 S (+4)、 CO3 (2)寫出下列類別物質(zhì)的化學(xué)式及名稱。 書寫步驟： （ 1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物 的 化學(xué)式 （需要時(shí)要標(biāo)上反應(yīng)條件） （ 2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律將方程式 配平 （ 3）準(zhǔn)確寫出“ ↓ ” 和 “ ↑ ” 符號(hào) 中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 練習(xí)：寫出有二氧化碳生成的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)各一個(gè)。其中的 SO NO2等溶于雨水，會(huì)形成酸雨。 想一想、做一做 A B C （ 1）表示 純凈物 的是 ； （ 2）表示 混合物 的是 ； （ 3）表示 單質(zhì) 的是 ； （ 4）表示 化合物 的是 。 ? 常見的酸有 、 、 等； ? 常見的堿有 、 等； ? 常見的鹽有 、 、 等； 知道指示劑的顏色變化 在酸性溶液中 在中性溶液中 在堿性溶液中 紫色石蕊試液 無(wú)色酚酞試液 PH值 =7 C 物質(zhì)的變化 （由分子構(gòu)成的物質(zhì)） 宏觀 微觀 物理變化 沒有新物質(zhì)生成 分子沒有變 化學(xué)變化 有新物質(zhì)生成 分子改變，有新分子生成 ? ① 復(fù)分解反應(yīng)： 兩種化合物 相互交換 成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。 也就是在 化學(xué)變化 中分子可分，而原子不可分。 、鋼鐵、鐵銹中都含有鐵 。 （ 3） 黃金被盜 （ 4）水上作業(yè) 汞 溶液部分的知識(shí) 溶液的概念；溶質(zhì)、溶劑、溶液之關(guān)系。 硫酸鋅溶液： 溶質(zhì)是硫酸鋅，溶劑是水。 C：固態(tài)物質(zhì)溶于水形成的。 D：溶液形成后，溶液中各部分的性質(zhì)相同，濃稀一樣。 （ 2）三燒杯中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是： ≥ 。 意義： 例： 20℃ 時(shí) ,氯酸鉀的溶解度為 。 70℃ 時(shí)氯化鉀的溶解度為 ____。 甲 乙 丙 B 溫度 (℃) 溶解度 (g) T1 T2 （ 1） T2時(shí)，溶解度最大的是 ________。 （ 1）計(jì)算： 需要稱取食鹽 克， 量取水 毫升。 100 10： 3： 12 40% （ 1）求相對(duì)分子質(zhì)量 （ 2）求各元素的質(zhì)量比 （ 3）求各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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