(二)初三科學(xué)物質(zhì)的微粒-閱讀頁
2024-11-26 18:44本頁面
【正文】 液 無色酚酞試液 PH值 =7 C 物質(zhì)的變化 （由分子構(gòu)成的物質(zhì)） 宏觀 微觀 物理變化 沒有新物質(zhì)生成 分子沒有變 化學(xué)變化 有新物質(zhì)生成 分子改變，有新分子生成 ? ① 復(fù)分解反應(yīng)： 兩種化合物 相互交換 成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。 ? ②置換反應(yīng)： a+bc==b+ac ? 在 溶液 中，一種活潑性較強(qiáng)的金屬，能將活潑性較弱的金屬（或 H）從它們的鹽（或酸） 溶液 中置換出來。 也就是在 化學(xué)變化 中分子可分，而原子不可分。 A B C D 物理 化學(xué) 中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 鹽酸 2HCl ＋ Zn ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ 現(xiàn)象： 硫酸 H2SO4 ＋ Mg ＝ MgSO4 ＋ H2↑ 現(xiàn)象： 通性 酸與活潑金屬反應(yīng) 酸 ＋ 氫前金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣 （注意條件） 中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 酸與金屬氧化物反應(yīng) 鹽酸 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O 現(xiàn)象： 硫酸 CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O 現(xiàn)象： 通性 金屬氧化物 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水 中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 酸與堿反應(yīng) 鹽酸 HCl ＋ NaOH ＝ NaCl＋ H2O 現(xiàn)象： 硫酸 H2SO4 ＋ Cu(OH)2 ＝ CuSO4＋ 2H2O 現(xiàn)象： 通性 酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水 酸、堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng) 中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 酸與鹽反應(yīng) 鹽酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 現(xiàn)象： 硫酸 BaCl2 + H2SO4=2HCl +BaSO4 ↓ 現(xiàn)象： 通性 鹽＋酸＝新鹽＋新酸 條件：生成物中必須有沉淀或氣體產(chǎn)生。 、鋼鐵、鐵銹中都含有鐵 。 B C 氫元素 氧元素 兩個(gè)氫原子 一個(gè)氧原子 元素 二氧化碳分子 汞原子 （各打一元素） A、 B和小寫字母 a、 g、 r可以寫成的元素有 。 （ 3） 黃金被盜 （ 4）水上作業(yè) 汞 溶液部分的知識 溶液的概念；溶質(zhì)、溶劑、溶液之關(guān)系。 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算 溶液的配制 溶液的概念；溶質(zhì)、溶劑、溶液之關(guān)系。 硫酸鋅溶液： 溶質(zhì)是硫酸鋅，溶劑是水。 訓(xùn)練 溶 液 溶 質(zhì) 溶 劑 鹽酸 硫酸銅溶液 碳酸鈉溶液 氯化鐵溶液 酒精溶液 碘酒 水 硫酸銅 水 氯化氫 碳酸鈉 水 氯化鐵 水 酒精 水 碘 酒精 溶液一定是 （ ） A：一種固體溶解在一種液體里形成的。 C：固態(tài)物質(zhì)溶于水形成的。下列敘述不正確的是（ ） A：溶液一定是無色的液體。 D：溶液形成后，溶液中各部分的性質(zhì)相同，濃稀一樣。 還能再溶解 某種溶質(zhì)的溶液叫做 不飽和溶液 ② 識別： 一般的說，要確定某一溶液是否飽和，只要看在 一定 溫度下， 有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在 ， 如有就為飽和溶液。 （ 2）三燒杯中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是： ≥ 。 （ 1）區(qū)分溶解度和溶解性 根據(jù)溶解度大小分：易溶、可溶、微溶、難溶。 意義： 例： 20℃ 時(shí) ,氯酸鉀的溶解度為 。 訓(xùn)練 ： 20℃ 時(shí) ,50克水溶解 18克食鹽達(dá)到飽和， 問 20℃ 時(shí) ,食鹽的溶解度是 ： 。 70℃ 時(shí)氯化鉀的溶解度為 ____。 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大 , 例如食鹽。 甲 乙 丙 B 溫度 (℃) 溶解度 (g) T1 T2 （ 1） T2時(shí)，溶解度最大的是 ________。 （ 3） T1時(shí)的甲溶液升溫到 T2，甲溶液變成 ______________. 甲 T1℃ 時(shí) ,甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等 不飽和溶液 [討論 ] 天氣悶熱時(shí) ， 魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼吸 ？ 氣體的溶解度隨溫度的增加而減小 .隨壓強(qiáng)的減小而減小 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)質(zhì)量（克） 100% 溶液質(zhì)量（克） 例 配制 150Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%食鹽溶液， 需要食鹽和水多少 Kg？ 解： 食鹽質(zhì)量 =150 Kg 16% = 24 Kg 水的質(zhì)量 =150 Kg – 24 Kg = 126 Kg 答：需要食鹽 24 Kg，水 126 Kg. ** 例 2： 20℃ 時(shí)，食鹽的 溶解度為 36克 ， (1)計(jì)算此溫度下飽和食鹽水的食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ? (2)能否配制出 20℃ 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30％的食鹽水 ? 解： 36克 36克 +100克 100% = % 不能 答：食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。 （ 1）計(jì)算： 需要稱取食鹽 克， 量取水 毫升。 （ 1） CaCO3的相對分子質(zhì)量為 。 100 10： 3： 12 40% （ 1）求相對分子質(zhì)量 （ 2）求各元素的質(zhì)量比 （ 3）求各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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