【正文】 第二章 熱力學(xué)第一定律 、方法及局限性 概念：體系與環(huán)境、強度性質(zhì)與容量性質(zhì)、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、過程與途徑、熱力學(xué)的平衡態(tài) ：功的定義、計算。 (3)理解對比狀態(tài)的意義及為什么要引入對比狀態(tài)的概念。 重點： 物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)方法，以及物理化學(xué)中物理量的表示及運算。 （四）考核方式 本課程為考試課程，根據(jù)培養(yǎng)方案，教學(xué)內(nèi)容分 二學(xué)期完成，分別與學(xué)生二年級下學(xué)期和三年級上學(xué)期講授。 31 （三）教學(xué)方法 1. 教學(xué)方法以課堂講授為主。通過課堂講授、學(xué)生自習(xí)、學(xué)科前沿介紹、習(xí)題課、討論課、計算機輔助教學(xué)、考試等教學(xué)環(huán)節(jié)達到本課程的目的。 2. 注重相關(guān)規(guī)律的應(yīng)用（含各原理和規(guī)律的解決相關(guān)問題的基本方法、應(yīng)用范圍等）。課程開設(shè)的目的在于使學(xué)生系統(tǒng)地掌握物理化學(xué)的 基本 知識和基本原理 ，加深對化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律的認識； 了解這些基本原理和規(guī)律在實際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析思維能力、嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度和解決具體問題的能力。 難點是伯比耳定律的偏離因素 。 難點是莫爾法、佛爾哈德法、法揚司法的滴定劑及指示劑的變色原理的區(qū)別 。 難點是條件形成常 數(shù)、副反應(yīng)系數(shù)概念、滴定完全程度、滴定酸度的控制 第八章 氧化還原滴定法 。 難點是滴定分析中的計算， 搞清不同反應(yīng)的計算的化學(xué)計量關(guān)系。 第四章 分析化學(xué)中的誤差及數(shù)據(jù)處理 誤差與誤差產(chǎn)生的原因 測定值的準(zhǔn)確度與精密度 隨機誤差的正態(tài)分布 有限測定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理 有效數(shù)字及其運算規(guī)則 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法 說明和要求 : 重點掌握系統(tǒng)誤差與偶然誤差的區(qū)別、 t 分布曲線 、可疑值的舍棄、平均值的置信區(qū)間、分析結(jié)果的檢驗、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。 第 三 章 定性分析 以 H2S 系統(tǒng)分析法討論常見 24 種陽離子的系統(tǒng)鑒定方案；以分別分析法為主的11 種陰離子的鑒定方法；以及簡單組成的無機物的分析方法。 （四）考核方式 采用閉卷和開卷相結(jié)合的辦法考核學(xué)生掌握知識的情況和運用所學(xué)知識去分析問題、解決問題的能力，成績評定包括小測驗、提問和發(fā)問、小結(jié)、作業(yè)、設(shè)計方案、綜述論文、期 25 中考試和期末考試，在教與學(xué)兩方面把 ―過程 ‖與 ―結(jié)果 ‖有機地結(jié)合起來。在實施中，將化學(xué)平衡原理及誤差理論貫穿于整個教學(xué)過程中。 把理論知識同實踐緊密地結(jié)合起來， 建立起嚴格的 ―量 ‖的概念 。作為 化學(xué)工程與工藝 專業(yè)的專業(yè)基礎(chǔ)課，本課程主要內(nèi)容包括 化學(xué)分析法 及吸光光度法、分 析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理 等。 習(xí)題課和課外作業(yè)是培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的重要環(huán)節(jié)，在教學(xué)中應(yīng)給以足夠重視。本課程的教學(xué)目的是培養(yǎng)學(xué)生通過學(xué)習(xí)有機化學(xué)的基本思想和方法，提高學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題和創(chuàng)造思維能力，以及為學(xué)習(xí)有機化學(xué)中的后續(xù)課程和發(fā)展能力打下堅實的基礎(chǔ)。 了解放射性的應(yīng)用。 說明和要求： 掌握銅、銀、鋅、汞的重要化合物的性質(zhì)以及 Cu(Ⅰ )～ Cu(Ⅱ )、 Hg(Ⅰ )～ Hg(Ⅱ )間的相互轉(zhuǎn)化，了解銅族、鋅族元素的單質(zhì)的性質(zhì)。 鑭系和錒系元素概述。 重點：鉻、錳、鐵、鈷、鎳 重要化合物的性質(zhì)。 說明和要求： 了解過渡元素的通性。 鉻分族 (鉻及其化合物，鉬、鎢的重要化合物 *)。對角線規(guī)則。 1熟悉對角線規(guī)則。 掌握錫、鉛的氧化物及其水合物、鹽類 (包括硫化物 )的性質(zhì)及遞變規(guī)律。 掌握硝酸、硝酸根的結(jié)構(gòu)和硝酸及其鹽的性質(zhì)。 對角線關(guān)系。 錫、鉛的重要化合物。 氮和氮的化合物 (氮的氫化物、氮的氧化物、亞硝酸及其鹽、硝酸及其鹽 )。 1熟悉 Cl、 Br 、 I、 S SO3 S2O3 SO42的鑒定。 掌握 H2O2 的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 12 掌握氯的含氧酸（ HClO、 HClO3 、 HClO4）及其鹽的性質(zhì)及遞變規(guī)律。 1硫及其化合物 (同素異形體、硫化氫 、硫化物與多硫化物、硫的氧化物、硫的含氧酸及其鹽 )。 氯的含氧酸及其鹽。 鹵族通性。 熟悉堿 金屬、堿土金屬正常氧化物、過氧化物、超氧化物的性質(zhì)。 堿金屬堿土金屬的氧化物、氫化物、氫氧化物。 了解稀有氣體的基本知識。 稀有氣體的化合物 (氙的化合物 )。 第九章 * 氫 稀有氣體 元素的發(fā)現(xiàn)、分類和在自然界中的存在形態(tài)。 掌握配離子的穩(wěn)定常數(shù)及其有關(guān)計算。 配合物的類型和制備。 重點：不同類型晶體 (離子晶體、原子晶體、金屬晶體、分子晶體 )的結(jié)構(gòu)特征及其與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。 固體的物性 說明和要求： 掌握不同類型晶體 (離子晶體 、原子晶體、金屬晶體、分子晶體 )的結(jié)構(gòu)特征及其與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。 10 離子晶體 (離子晶體的特征、性質(zhì)，離子晶體的結(jié)構(gòu)類型、晶格能 )。 了解分子間力、氫鍵、分子極化的概念及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 分子間作用力和氫鍵。 第六章 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 化學(xué)鍵參數(shù)和分子性質(zhì)。 初步了解原子能級、波粒二象性、原子軌道、波函數(shù)和電子云等基本概念。 掌握各區(qū)元素原子的結(jié)構(gòu)特征，并能從原子的電子層結(jié)構(gòu)了解元素的性質(zhì) (金屬性、非金屬性、最高氧化數(shù)等 ) 及元素在周期表中的位置（區(qū)、族、周期）。 原子核外電子排布 (多電子原子能級、電子排布原則 )。 氫原子光譜和玻爾理論。 了解原電池的概念、組成及符號。 掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法 。 電極電勢的應(yīng)用 (判斷化學(xué)反應(yīng)方向與程度、計算有關(guān)平衡的平衡常數(shù) )。 第四章 氧化還原反應(yīng)與應(yīng)用電化學(xué) 氧化還原反應(yīng)的基本概念。 掌握利用 K? sp 進行有關(guān)計算。 說明和要求： 掌握弱電解質(zhì)的電離度、稀釋定律、電離平衡 (含逐級電離平衡 )、同離子效應(yīng)、緩沖溶液、鹽類水解的概念。 酸堿理論的發(fā)展及基本內(nèi)容。 重點：化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變的近似計算，平衡常數(shù)與吉布斯自由能變的關(guān)系，有關(guān)化學(xué)平衡的計 算，吉布斯公式及其運用。 能用平衡常數(shù) K? 進行有關(guān)計算。 平衡常數(shù) (質(zhì)量作用定律、平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)與反應(yīng)的吉布斯自由能變的關(guān)系 )。 濃度對反應(yīng)速率的影響 (質(zhì)量作用定律、速率常數(shù) )。 難點： Hess 定律的應(yīng)用。 說明和要求： 7 初步了解狀態(tài)函數(shù)、熱、功、熱力學(xué)能、焓和焓變的概念。 化學(xué)中的質(zhì)量關(guān)系的有關(guān)概念（化學(xué)計量數(shù)、反應(yīng)進度）。以 6 幫助學(xué)生正確理解概念，牢固掌握知識。 （三）教學(xué)方法 本課程的特點是：原理部分中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一定的深度和難度，往往令大一新生望而 生畏；而元素部分描述性的內(nèi)容較多，易給人以松散零亂之感而抓不住要領(lǐng)，有時讓學(xué)生感到枯燥厭煩。 （ 2）注意處理好該課程與中學(xué)化學(xué)的銜接，避免不必要的重復(fù)。它使學(xué)生了解無機化學(xué)的基本理論，掌握必要的基本知識和一定的基本技能，為后續(xù)課程學(xué)習(xí)和 學(xué)生今后從事化學(xué)化工相關(guān)領(lǐng)域工作 打下良好基礎(chǔ)，對培養(yǎng)學(xué)生具有正確的認識觀和辯證唯物主義觀也有重要的作用。 第 5 章 化工高等教育（ 4 學(xué)時） 化工高等教育發(fā)展史 新世紀(jì)化工高等教育面臨的挑戰(zhàn) 化工專業(yè)人才培養(yǎng)與教學(xué)內(nèi)容體系改革 我校化學(xué)工程與工藝專業(yè)人才培養(yǎng)方案 化工學(xué)科畢業(yè)生的未來與發(fā)展 (1) 基本要求：了解中國化工高等教育面臨的挑戰(zhàn)；化工專業(yè)人才培養(yǎng)與教學(xué)內(nèi)容體系改革；我校化學(xué)工程與工藝專業(yè)人才培養(yǎng)方案；高等工程教育與專業(yè)認證；化工專業(yè)學(xué)生的未來和發(fā)展。 第 3 章 現(xiàn)代化工的發(fā)展趨勢（ 2 學(xué)時） 傳統(tǒng)化工面臨的挑戰(zhàn) 綠色化學(xué)的興起 綠色化學(xué)與化工的研究內(nèi)容 現(xiàn)代化工與高技術(shù) (1) 基本要求：掌握傳統(tǒng)化工面臨的挑戰(zhàn)；綠色化學(xué)的興起和發(fā)展；新材料技術(shù)與化工； 了解海洋技術(shù)開發(fā)與化工； 21 世紀(jì)化工展望。掌握聚合生產(chǎn)過程；典型高分子材料生產(chǎn)工藝。 （四）考核方式 本課程為考查課程，考核方式為平時成績與課程小論文相結(jié)合，其中平時成績占 30%，課程小論文占 70%。 （三）教學(xué)方法 《專業(yè)導(dǎo)論》課程在入學(xué)第一學(xué)期開設(shè)。引導(dǎo)學(xué)生如何通過學(xué)習(xí)，為未來的創(chuàng)新發(fā)展準(zhǔn)備良好的基礎(chǔ)素質(zhì)。 (3)扼要介紹與化學(xué)工業(yè)的生產(chǎn)、研究、工藝、開發(fā)有關(guān)的各門學(xué)科的知識和理論。本課程的目的使學(xué)生 認識到化工在國民經(jīng)濟中的支柱地位與作用， 能夠比較完整、系統(tǒng)的 了解 化學(xué)工程與工藝專業(yè)的基本情況，了解該專業(yè)的人才培養(yǎng)目標(biāo)和對學(xué)生的要求，了解該專業(yè)的課程體系和教學(xué)內(nèi)容等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，把學(xué)生引進化學(xué)工程與工藝學(xué)科的大門，為進 一步深入學(xué)習(xí)化學(xué)工程與工藝的其他科目做準(zhǔn)備，鞏固專業(yè)思想和明確未來方向。 本課程是化學(xué)工程與工藝專業(yè)的引論課，既是通才教育課，又是素質(zhì)教育課，該課程在教學(xué)體系中占有極為重要的地位，對學(xué)生的培養(yǎng)起著關(guān)鍵性的作用。闡明這些學(xué)科和理論的地位、作用、現(xiàn)狀和發(fā)展趨勢，概括介紹這些理論的基本概念，介紹學(xué)習(xí)這些理論的方法、需要注意的特點，使學(xué)生對化工的專業(yè)學(xué)習(xí)有一個總體性的認識。 （二）內(nèi)容選取和實施中注意的問題 本課程主要內(nèi)容包括：化工概述與發(fā)展史、無機化工、石油煉制與石 油化工、高分子化工、天然氣化工與煤化工、化學(xué)工程與工藝的科學(xué)基礎(chǔ)、精細化工、生物化工、環(huán)境化工、化工安全工程基礎(chǔ)、綠色化學(xué)與化工、高新技術(shù)與現(xiàn)代化工和面向 21 世紀(jì)的化工高等教育，中國的化工高等教育、化工專業(yè)人才培養(yǎng)與教學(xué)內(nèi)容體系改革。結(jié)合多媒體方式 ，采用課堂講授、專題討論、課外閱讀、實驗室參觀等教學(xué)方法和手段。 （五）教學(xué)內(nèi)容與學(xué)時分配 教學(xué)章節(jié) 教學(xué)內(nèi)容 學(xué)時安排 備注 1 化工的地位和發(fā)展史 2 2 化工行業(yè)及典型生產(chǎn)過程 4 3 現(xiàn)代化工的發(fā)展趨勢 2 4 化學(xué) 工程與技術(shù)的科學(xué)基礎(chǔ) 4 5 化工高等教育與培養(yǎng)方案解讀 4 二、大 綱 內(nèi) 容 第 1 章 化工的地位與發(fā)展史（ 2 學(xué)時） 化工概述 化工在國民經(jīng)濟中的地位 化學(xué)工業(yè)發(fā)展史 說明和要求 : (1) 基本要求：掌握化工的含義，化學(xué)工業(yè)的分類方法及特點；了解化工在國民經(jīng)濟中的地位；了解化學(xué)工業(yè)發(fā)展史。了解煤化工的發(fā)展方向；溫室氣體的化學(xué)利用。 (2)重點：現(xiàn)代化工的發(fā)展趨勢。 4 (2)重點：化工專業(yè)人才培養(yǎng)與教學(xué)內(nèi)容體系。 通過本課程學(xué)習(xí)，要求學(xué)生掌握無機化學(xué)的基本原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識和元素化學(xué)的基礎(chǔ)知識，了解無機化學(xué)發(fā)展的新興領(lǐng)域，培養(yǎng)學(xué)生具有初步的分析問題和解決問題的獨立能力，認識化學(xué)與生產(chǎn)和生活實踐相結(jié)合的重大意義，增強學(xué)生自學(xué)知識的能力。 （ 3）通過本課程的教學(xué)應(yīng)有意識地培養(yǎng)學(xué)生正確的思維方式，使學(xué)生認識無機化學(xué)的基本理論來源于實踐而又高于實踐，通過實踐反復(fù)檢驗理論并發(fā)展理論。針對這些特點，教學(xué)中應(yīng)該注重引導(dǎo)學(xué)生探尋適合的學(xué)習(xí)方法。 （四）考核方式 成績評定由平時成績和期末考試成績兩部分組成，其中平時成績占總分的 20%，期末考試成績占總分的 80%。 化學(xué)熱力學(xué)中常用術(shù)語。 熟悉熱化學(xué)方程式的書寫，掌握 Hess 定律的應(yīng)用。 第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性 (自發(fā)性判據(jù)、吉布斯公式，絕對熵和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能 )。 溫度對反應(yīng)速率的影響。 化學(xué)平衡的移動 (濃度對化學(xué)平衡 的影響、化學(xué)反應(yīng)等溫方程式、壓力對化學(xué)平衡的影響、溫度對化學(xué)平衡的影響、勒沙特列原理 )。 掌握 ΔG? 、 ΔH? 、 ΔS? 計算，能用 ΔG 判斷反應(yīng)方向， ΔG? 估計反應(yīng)的程度。 難點：有關(guān)化學(xué)平衡的計算，吉布斯公式及其運用。 K? sp 及溶度積規(guī)則。 掌握一元弱酸、二元弱酸、一元弱堿電離平衡的計算；一元弱酸鹽、 一元弱堿鹽溶液 pH 值的計算。 了解分步沉淀及沉淀轉(zhuǎn)化的概念。 氧化還原方程式配平 (氧化數(shù)法、離子 電子法 )。 元素電勢圖及其基本應(yīng)用。 掌握電極電勢的概念及影響因素，掌握利用 Nernst 方程式進行有關(guān)計算。 重點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法，電極電勢的應(yīng)用，元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖及其應(yīng)用。 微觀粒子的波粒 二象性。 原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律。 熟悉四個量子數(shù)的意義，并能用四個量 子數(shù)描述電子的運動狀態(tài)。 重點：各區(qū)元素原子的結(jié)構(gòu)特征，并能從原子的電子層結(jié)構(gòu)了解元素的性質(zhì) (金屬性、非金屬性、最高氧化數(shù)等 ) 及元素在周期表中的位置（區(qū)、族、周期）。 離子鍵 的特征。 說明和要求： 掌握雜化類型 (sp、 sp sp不等性 sp3)與分子或離子空間構(gòu)型的關(guān)系。 重點：雜化類型 (sp、 sp sp不等性 sp3)與分子或離子空間 構(gòu)型的關(guān)系。 原子晶體和分子晶體。 掌握離子的電子構(gòu)型的幾種類型。 難點：離子極化的概念及對物質(zhì)結(jié)構(gòu) (鍵型及晶體構(gòu)型 )和性質(zhì) (溶解性 )的影響。 配合物和配位平衡。 了解配合物在分析化學(xué)中的一些應(yīng)用（