20xx年秋九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第1課時教學(xué)課件新人教版-wenkub.com
2025-06-13 12:22 本頁面
【正文】 3：具有揮發(fā)性的是濃鹽酸，稀鹽酸沒有揮發(fā)性；具有吸水性、脫水性、強氧化性的是濃硫酸，稀硫酸沒有這三個性質(zhì)。 三、合作探究 達成目標 思路點撥： （ 1）鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣逸出，從而使燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量減?。? （ 2）小明用的是稀鹽酸，反應(yīng)較慢，相同時間內(nèi)生成氫氣較少；稀鹽酸揮發(fā)性較小．因此相同時間內(nèi)燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比用濃鹽酸時剩余的多．表現(xiàn)在圖象上就是鋅與稀鹽酸反應(yīng)的曲線比與濃鹽酸的高． （ 3）圖中的曲線②與曲線①不同的原因是：濃鹽酸，易揮發(fā)，與鋅反應(yīng)速度較快，故其質(zhì)量減小較快． 答案： （ 1）生成了氫氣逸出；（ 2）①；（ 3）濃鹽酸，易揮發(fā)，與鋅反應(yīng)速度較快，故其質(zhì)量減小較快． 歸納： 注意鹽酸具有揮發(fā)性，濃度越大，揮發(fā)越快；同時，濃度越大，與金屬反應(yīng)越劇烈。 學(xué)習(xí)過程中要注意濃硫酸與稀硫酸的一些區(qū)別：①濃硫酸溶于水時放了大量的熱，而稀硫酸溶于水時無明顯現(xiàn)象；②濃硫酸有吸水性，而稀硫酸沒有； ③濃硫酸有脫水性，而稀硫酸沒有。 紙上留下黑色字跡 小木棍上被濃硫酸 觸及部位變黑 布料上滴有濃硫酸 的部位已破爛 三、合作探究 達成目標 如何稀釋濃硫酸 注意！ 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。 （ 2）濃硫酸可以用作中性氣體 (H O N CO、 CH4 ）和酸性氣體（ CO SO HCl)的干燥劑 ,但不能用來干燥堿性氣體 (例如 NH3) 氣流方向： _→_ 濃硫酸 ａ ｂ a b三、合作探究 達成目標 濃硫酸的腐蝕性 實 驗 放置一會兒后的現(xiàn)象 原 理 用玻璃棒蘸 濃硫酸在紙上寫字 用小木棍蘸 少量濃硫酸 將濃硫酸滴到 一小塊布上 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成） 里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 三、合作探究 達成目標 【 一試身手 】 請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。 變色的是指示劑，而不是酸戒堿的溶液，
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