20xx年秋九年級化學下冊第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第2課時教學課件新人教版-wenkub.com
2025-06-12 03:46 本頁面
【正文】 因為在置換反應(yīng)中，鐵一般顯 +2價。但鹽酸也能與鋁發(fā)生反應(yīng)，所以，如果用量過多或浸泡時間過長，會造成鋁壺被腐蝕。但如果該物質(zhì)用量過多，浸泡時間過長，會產(chǎn)生不良后果。 除銹時不能將金屬制品時間浸入酸中，因為金屬制品表面的銹被除去后，金屬會和酸繼續(xù)反應(yīng)，從而使金屬制品被腐蝕。 酸＋鹽 →新酸＋新鹽 三、合作探究 達成目標 酸的通性 ； 活潑金屬 反應(yīng)，生成鹽和氫氣； 金屬氧化物 反應(yīng)，生成鹽和水； 堿 反應(yīng)，生成鹽和水。因為濃硫酸和硝酸有很強的氧化性，它們與金屬反應(yīng)時不生成氫氣而是生成水。為什么用稀鹽酸、硫酸清洗而不用水清洗呢？ 二、自主學習 指向目標 自讀課本 P54, 完成學生用書當堂作業(yè)部分。 三、合作探究 達成目標 探究點：酸的化學性質(zhì) ⒈ 酸與指示劑的作用 加紫色 石蕊溶液 加無色 酚酞溶液 稀鹽酸 稀硫酸 結(jié)論 : 變紅 變紅 不變色 不變色 酸能使石蕊變紅，不能使酚酞變色。 （ H前） （主要指鹽酸和稀硫酸） 三、合作探究 達成目標 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （ 1）鐵銹與鹽酸反應(yīng) 現(xiàn)象： 化學方程式： 紅色粉末 黃
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