20xx年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)第2課時(shí)教學(xué)課件新人教版-wenkub.com
2025-06-12 03:46 本頁(yè)面
【正文】 測(cè)定 pH最簡(jiǎn)便的方法是使用 pH試紙 【 易錯(cuò)易混提示 】 1：酸堿指示劑測(cè)定溶液的酸堿性；pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。 3. 正常雨水的 PH值約為 . 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 【一試身手】 請(qǐng)同學(xué)們完成學(xué)生用書(shū)當(dāng)堂作業(yè)部分。 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 探究點(diǎn)二：酸堿度在實(shí)際中的重要意義。 不能先用蒸餾水將 pH試紙潤(rùn)濕，否則待測(cè)液被稀釋?zhuān)瑴y(cè)出的 pH不準(zhǔn)確。 酸性溶液的 pH大小取決于溶液中的氫離子濃度，氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)， pH越??；堿性溶液的 pH大小取決于溶液中的氫氧根離子濃度，氫氧根離子濃度越大，堿性越強(qiáng)， pH越大。 ⑶ pH 7,溶液顯堿性， pH越大，堿性越強(qiáng)。 (用 pH試紙測(cè)定 ) 堿性增強(qiáng) 酸性增強(qiáng) 中性 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 酸性溶液指酸溶液及某些顯酸性的鹽溶液 如 :酸溶液 :鹽酸溶液 鹽溶液 :NH4Cl溶液 堿性溶液指堿溶液及某些顯堿性的鹽溶液 如 : 堿溶液 :NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 鹽溶液 :Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaHCO3 等溶液 中性溶液指大部分鹽溶液 如 : NaCl溶液、 KCl溶液、 CaCl2溶液、 BaCl2溶液、Na2SO4溶液、 K2SO4溶液 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 問(wèn)題 :酸性溶液是否一定是酸溶液 ? 堿性溶液是否一定是堿溶液 ? 比如： NH4Cl溶液就成酸性，而氯化銨是一種鹽 。人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 課題 2 酸和堿的中和反應(yīng) 第 2課時(shí) 溶液酸堿度的表示法 pH 本節(jié)導(dǎo)讀 一、創(chuàng)設(shè)情景 明確目標(biāo) 如何知道食醋和檸檬汁哪種酸性更強(qiáng)？ 二、自主學(xué)習(xí) 指向目標(biāo) 自讀課本 P6164, 完成學(xué)生用書(shū)當(dāng)堂作業(yè)部分。Na2CO3溶液就成堿性 ,而碳酸鈉是一種鹽 酸溶液一定是酸性溶液； 堿溶液
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